OLM ưu đãi đặc biệt gói SVIP 18 THÁNG dành cho nhà trường, đăng kí ngay!

Tham gia ngay Cuộc thi "Đi tìm Đại sứ OLM" giải thưởng tới 10 triệu đồng

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NH
Nguyễn Huyền Trang
29 tháng 7 2019
Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩnHoà tanHoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 20%. Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a, Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau...
Đọc tiếp

Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩnHoà tanHoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 20%. Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a, Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn

b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng

c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
#Hóa học lớp 8
2
PH
Phùng Hà Châu
29 tháng 7 2019

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

\(n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

a) Theo pt: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,45=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,3\times27=8,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=14,5-8,1=6,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{8,1}{14,5}\times100\%=55,86\%\)

\(\%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,5}\times100\%=44,14\%\)

b) Theo pT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupứ=8,1+220,5-0,9=227,7\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,45=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{227,7}\times100\%=22,53\%\)

Đúng(0)
KH
Kiêm Hùng
29 tháng 7 2019

Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y

Vì Cu k phản ứng với dd H2SO4 20% ( đã bị pha loãng) nên ta có

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

(mol) 2 3 1 3

(mol) x 3x/2 x/2 3x/2

Theo đề bài ta có:

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\times\frac{3x}{2}=10,08\\27x+64y=14,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{14,5}.100\%=55,9\left(\%\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Cu}=100-55,9=44,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=\frac{98.3x}{2}=98.\frac{3.0,3}{2}=44,1\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1.100\%}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{342.\frac{0,3}{2}}{220,5+14,5-2.\frac{3.0,3}{2}}.100\%=21,91\left(\%\right)\)

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thị Như Quỳnh
19 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 28,5 g hỗn hợp A gồm Cu Al Zn vào 500 gam dung dịch H2SO4 7,84% thu được dung dịch B có khối lượng 515 gam và 12,8 gam chất rắn
a) Tính phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp

b)Tính C% dung dịch của B
#Hóa học lớp 8
1
KS
Kudo Shinichi
19 tháng 4 2022

a, mchất rắn = mCu = 12,8 (g)

=> mhh (Al, Zn) = 28,5 - 12,8 = 16,7 (g)

\(m_{H_2SO_4}=7,84\%.500=39,2\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

PTHH:

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2↑

a----->1,5a---------->0,5a-------->1,5a

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

b---->b------------>b--------->b

mdd (tăng) = mhh (Al, Zn) - mH2 = 27a + 65a - 2.(1,5a - b) = 24a - 63b = 515 - 500 = 15 (g)

=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=15,7\\24a-63b=15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{28,5}.100\%=44,9\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{28,5}.100\%=18,9\%\\\%m_{Zn}=100\%-44,9\%-18,9\%=36,2\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,4-0,1.1,5-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{515}.100\%=3,32\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2.161}{515}.100\%=6,25\%\\C\%_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05.98}{515}.100\%=0,95\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)
NN
Nguyễn Ngọc Huy Toàn
19 tháng 4 2022

anh ơi \(24a+63b=15\) mới đúng chứ anh:)

\(m_{dd\left(tăng\right)}=24a+63b\) nữa:)

Đúng(1)
KL
Khánh linh
1 tháng 5 2019
Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng, thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch B. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ phần trăm cử dung dịch H2SO4 đã dùng. c) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong...
Đọc tiếp

Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng, thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch B.

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính nồng độ phần trăm cử dung dịch H2SO4 đã dùng.

c) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch B.
#Hóa học lớp 8
1
NM
Nhã Minh
1 tháng 5 2019

A) Gọi x,y tương ứng là số mol của Al và Fe:

Ta có: 27x+56y=11 (1)

\(n_{H_2}\)=0,4 mol

1,5x+y=0,4 (2)

Giải hệ(1),(2):x=0,2;y=0,1

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

%Al=\(^{\frac{5,4.100}{11}}=49,09\%\)

\(m_{Fe=0,1.56=5,6g}\)

%Fe=\(50,91\%\)

B)Nồng độ phần trăm của dd \(H_2SO_4\) là:

C%=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)=\(\frac{16,6}{200}\times100=8,3\%\)

Đúng(0)
TH
Trần Hương Giang
11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A
#Hóa học lớp 8
2
NT
Nguyễn Thị Mai Huyền (B Lùn)
14 tháng 5 2016

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H2           (1)

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H2O       (2)

nH2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  nH2 = nFe =  0,15 ( mol)

mFe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

 

 

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thị Tú Linh
15 tháng 5 2016

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

Đúng(0)
TH
Trần Hương Giang
11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A
#Hóa học lớp 8
1
TV
Trần Văn Đạt
12 tháng 5 2016

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

Đúng(0)
TN
Thanh Nga
8 tháng 8 2021

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H2SO4 14,7 % (vừa đủ) sau phản ứng thu được 13,44 lít H2 (ở đktc).

1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp.

2. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
#Hóa học lớp 8
2
NP
Nguyễn Phương Linh
8 tháng 8 2021

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

 

Đúng(1)
NT
Nguyễn Trần Thành Đạt
8 tháng 8 2021

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

Đúng(2)
PA
Phạm Anh Khoa
8 tháng 4 2023

Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 100 ml dung dịch HCl và thu được 2,24 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính nồng độ mol của mol/l hcl đã dùng tính khối lượng của kim loại trong hỗn hợp Tính thành phần phần trăm kim loại trong hỗn hợp
#Hóa học lớp 8
1
LN
Lê Ng Hải Anh
8 tháng 4 2023

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)
VM
Vũ Minh Quang
19 tháng 4 2022 - olm

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng muối khan thu được.

c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit đó.
#Hóa học lớp 8
1
B
Buddy
19 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% mFe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

mAl2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

mFeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: MxOy

Pt: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe3O4

Đúng(1)
PA
Phương Anh Nguyễn Thị
11 tháng 9 2016

Hoà tan 19.3 gam hỗn hợp X (Al,Fe) bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được V lít khí H2 và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 81.7 gam hỗn hợp muối

a, Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b, Tính V (đktc)

c, tính khối lượng của H2SO4 đã tham gia phản ứng

 
#Hóa học lớp 8
1
HL
Hoàng Lê Bảo Ngọc
11 tháng 9 2016

Gọi x và y lần lượt là số mol Fe và Al tham gia phản ứng

a/PTHH: Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2

(mol)       x         x                  x            x

  PTHH:  2Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2

(mol)       y         3y/2                 y/2           3y/2

Suy ra hệ : \(\begin{cases}152x+\frac{342y}{2}=81,7\\56x+27y=19,3\end{cases}\) \(\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}\)

=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)

\(\Rightarrow\%Fe=\frac{11,2}{19,3}.100\approx58,03\%\)

%Al = 100% - 58,03% = 41,97%

b/ nH2 = x+3y/2 = 0,2 + 3.0,3/2 = 0,65 (mol)

=> VH2 = 22,4.0,65 = 14,56 (l)

c/  nH2SO4 = x+3y/2 = 0,65 (mol)

=> mH2SO4 = 98.0,65 = 63,7 (g)

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP