Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.
\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)
\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)
\(\Leftrightarrow a=0,03M\)
\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)
\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
Chất sản phẩm tính theo nBa2+
\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)
2.2
nBa(OH)2=0,0128(mol)
nKOH=0,0064(mol)
→nOH−=2nBa(OH)2+nKOH=0,032(mol)
nH+=nHCl=0,03(mol)
Vdd=40+160=200 ml=0,2 lít
H++OH−→H2O
nOH− pư=nH+=0,03(mol)
→nOH− dư=0,032−0,03=0,002(mol)
→[OH−]=0,002\0,2=0,01M
Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :
[H+]=10−14\[OH−]=10−12
→pH=−log([H+])=−log(10−12)=12
\(a)n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05\cdot0,2\cdot2=0,02mol\\ pH=1\Rightarrow\left[OH^-\right]=0,1M\Rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,3=0,03mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{HCl}=0,02+0,03=0,05mol\\ \Rightarrow C_M=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
a) HNO3\(\rightarrow\) H++ NO3-
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
b) HNO3\(\rightarrow\)H++ NO3-
\(\left[H^+\right]\) = 0,1\(\rightarrow\) pH dd A = 1
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
\(\left[OH^-\right]\) = 0,05.2 = 0,1\(\rightarrow\) pOH = 1\(\rightarrow\) pH = 13
c)H++ OH- \(\rightarrow\) H2O
Số mol H+= 0,005, Số mol OH-= 0,01 vậy số mol OH- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5