Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{FeCl_3}=0.2\cdot0.4=0.08\left(mol\right)\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(0.08...........0.24..............0.08\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(0.08...........0.04\)
\(m_{Fe_2O_3}=0.04\cdot160=6.4\left(g\right)\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.24}{0.5}=0.48\left(l\right)\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\) (1)
\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\) (2)
\(n_{FeCl_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Fe : \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)
Theo PT (1) : \(n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,08.3=0,24\left(mol\right)\)
=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48\left(l\right)\)
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)
a.
\(n_{FeCl_3}\) = \(\frac{n}{M}=\frac{16,25}{162,5}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl (là phản ứng trao đổi)
mol 0,1 0,4
ta có:
\(n_{FeCl_3}=\frac{0,1}{1}=0,1\) < \(n_{NaOH}=\frac{0,4}{3}\approx0,13\)
Vậy FeCl3 phản ứng hết, NaOH phản ứng dư
Ta có phương trình sau:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + NaCl
mol 0,1 → 0,3 0,1 0,3
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=n.M=0,1.107=10,7\left(g\right)\)
b. Ta có phương trình
2Fe(OH)3 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe2O3 + H2O
mol 0,1 0,05
\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=n.M=0,05.160=8\left(g\right)\)
a/ PTHH : FeCl3 + 3NaOH ===> Fe(OH)3 + 3NaCl
=> Đây là phản ứng trao đổi
b/ nFeCl3 = 16,25 / 162,5 = 0,1 mol
Lập tỉ lệ số mol theo phương trình => FeCl3 hết, NaOH dư
=> nFe(OH)3 = nFeCl3 = 0,1 mol
=> mFe(OH)3 = 0,1 x 107 = 10,7 gam
c/ PTHH : 2Fe(OH)3 ===>(nhiệt độ) Fe2O3 + 3H2O
Theo PT, nFe2O3 = 0,5nFe(OH)3 = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol
=> mFe2O3 = 0,05 x 160 = 8 gam
Chúc bạn học tốt!!!
a, \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, \(n_{MgCl_2}=0,2.0,25=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)
c, \(n_{NaOH}=2n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=\dfrac{0,1.40}{15\%}=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)
a)
\(FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\)
b)
\(n_{FeSO_4} = 0,4.0,5 = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,5.0,5 = 0,25(mol)\)
Ta thấy : \(2n_{FeSO_4} = 0,4 > n_{NaOH} = 0,25\) nên FeSO4 dư.
Theo PTHH :
\(n_{Fe(OH)_2} = 0,5n_{NaOH} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2} = 0,125.90 = 11,25(gam)\)
c)
\(4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O\)
Theo PTHH :
\(n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe(OH)_2} = 0,0625(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,0625.160 = 10(gam)\)