Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:Zn+2HCl\(\underrightarrow{t^0}\)ZnCl2+H2(1)
Fe+2HCl\(\underrightarrow{t^0}\)FeCl2+H2(2)
a)Gọi khối lương của Fe là x\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{x}{56}\)(0<x<17,7)
khối lượng của Zn là 17,7-x\(\Rightarrow n_{Zn}=\frac{17,7-x}{65}\)
Vì tỉ lệ về số mol giữa Zn và Fe là 1:2
Do đó ta được:\(\frac{\left(17,7-x\right):65}{x:56}=\frac{1}{2}\)
x=11,2(TM)
\(\Rightarrow m_{Fe}=11,2\left(gam\right);m_{Zn}=6,5\left(gam\right)\)
Theo PTHH(1):65 gam Zn tạo ra 22,4 lít H2
Vậy 6,5 gam Zn tạo ra 2,24 lít H2(1)
Theo PTHH(2):56 gam Fe tạo ra 22,4 lít H2
Vậy 11,2 gam Fe tạo ra 4,48 lít H2 (2)
Từ (1) và (2) suy ra:\(V_{H_2}=4,48+2,24=6,72\left(lít\right)\)
29,2 gam HCl đưa ra làm gì hả bạn
PTHH:H2+CuO\(\underrightarrow{t^0}\)H2O+Cu(1)
4H2+Fe3O4\(\underrightarrow{t^0}\)4H2O+3Fe(2)
Gọi khối lượng của CuO là a(0<a<24)
khối lượng của Fe3O4 là 24-a
Theo PTHH(1):80 gam CuO cần 22,4 lít H2
Vậy:a gam CuO cần \(\frac{7a}{25}\) lít H2
Theo PTHH(2):232 gam Fe3O4 cần 89,6 lít H2
Vậy:24-a gam Fe3O4 cần \(\frac{56\left(24-a\right)}{145}\) lít H2
Theo đầu bài ta được:\(\frac{7a}{25}\)+\(\frac{56\left(24-a\right)}{145}\)=6,72
a=24(loại)
Vậy đề sai
Câu 1 :
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)
a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe
=> nFe = m/M = 37,2/56 = 93/140 (mol)
Theo PT(2) => nHCl(tối đa cần dùng) = 2 . nFe = 2 x 93/140 =1,329(mol)
mà nHCl(ĐB) =2(mol)
=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư
b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn
=> nZn = m/M = 74,4/65 = 372/325 (mol)
Theo PT(1) => nHCl(tối thiểu cần dùng) = 2. nZn = 2 x 372/325 =2,289(mol)
mà nHCl(ĐB) =2 (mol)
=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết
Câu 2 :
Mg + HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (3)
Vì nMg : nZn : nFe = 1 : 2 : 3
=> nMg = a (mol) nZn = 2a(mol) và nFe =3a(mol)
=> mMg = 24a (g) , mZn =130a(g) và mFe =168a(g)
=> mhỗn hợp = 24a + 130a + 168a =322a(g)
từ PT(1) (2) (3) => tổng nH2 = nMg + nZn + nFe =6a (mol)
Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên đúng bằng m(khối lượng của hỗn hợp Y) - mH2(thoát ra) = m - 2,4 hay :
mH2 = 2,4(g) => 6a x 2 = 2,4 => a =0,2(mol)
=> m = 322a = 322 x 0,2 =64,4(g)
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Đặt:n_{Zn}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=24,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=> x=0,2 ; y=0,2
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{24,2}.100=53,72\%;\%m_{Fe}=46,28\%\)
b)Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2,5}=0,32\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,32}=0,625\left(mol\right)\)
Bài 1:
nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)
PTHH: Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2\(\uparrow\)
______0,1 mol<----------------------0,1 mol
Cu không tác dụng với H2SO4
mZn = 0,1 .65 = 6,5 (g)
mCu = 10 - 6,5 = 3,5 (g)
%Zn = \(\dfrac{6,5}{10}\) . 100% = 65%
%Cu = 100 - 65 = 35%
Bài 2:
nH2 = \(\dfrac{5,6}{22,4}\) = 0,25 (mol)
Sau pứ thấy còn 6,25g chất rắn không tan là Ag
PTHH:
Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2\(\uparrow\)
0,25 mol<------------------0,25 mol
mZn = 0,25 . 65 = 16,25(g)
mhh = 6,25 + 16,25 = 22,5 (g)
%Ag = \(\dfrac{6,25}{22,5}\) . 100% = 27,78%
%Zn = 100 - 27,78 = 72,22%
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
a 2a a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\)
2a 4a 2a 2a
\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+4a=0,8\Leftrightarrow6a=0,8\Leftrightarrow a=\dfrac{2}{15}\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{15}.2=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=m_{Fe}+m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.56+\dfrac{2}{15}.65=23,6>17,7\)
\(\Rightarrow\)Kim loại phản ứng hết, axit dư
Ta có a là nZn, 2a là nFe nên:
\(65a+56.2a=17,7\)
\(177a=17,7\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\sum n_{H_2}=a+2a=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\sum V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}=\dfrac{0,2.56}{17,7}\simeq63,28\%\)
\(\%Zn=100\%-63,28\%=36,72\%\)