Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(1\right)\)
x x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
y 1,5y
Đổi: 400ml = 0,4l
\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Al
Từ(1),(2) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x+1,5y=0,4\\56x+27y=11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(C_{M_{Al_2\left(so_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,1 0,05 0,15
\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)
a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)
\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)
b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Ag đứng sau H => ko tác dụng H2SO4
nH2 = m/M = 16/2 = 8 (mol) => nFe = 8 (mol)
mFe = n.M = 56x8 = 448 (g)
==> mAg = 500 - 448 = 52 (g)
%m Fe = 448 x 100 / 500 = 89.6 %
==> % m Ag = 100 - 89.6 = 10.4 (%)
Phần 1 :
$m_{Cu} = 0,4(gam)$
Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 56a + 27b + 0,4 = 1,5 : 2 = 0,75(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = -0,025 < 0$
$\to$ Sai đề
Đổi:400ml=0,4l
Gọi x;2y là số mol Fe,Al
Theo gt:\(m_{hhKL}\)=\(m_{Fe}+m_{Al}\)=56x+27y.2
=56x+54y=11(1)
Ta có PTHH:
Fe+\(H_2SO_4\)->\(FeSO_4\)+\(H_2\)(1)
x..........x................x.................(mol)
4Al+6\(H_2SO_4\)->2\(Al_2(SO_4)_3\)+3\(H_2\)(2)
2y...........3y...............y.........................(mol)
Ta có:\(C_{MddH_2SO_4}\)=1M
=>\(n_{H_2SO_4}\)=1.0,4=0,4mol
Theo PTHH(1);(2):
\(n_{H_2SO_4}\)=x+3y=0,4(2)
Từ (1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=54y=54.0,1=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56x=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PTHH(1);(2):\(n_{FeSO_4}\)=x=0,1(mol)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)=y=0,1(mol)
Vậy \(C_{M\left(FeSO_4\right)}\)=0,1:0,4=0,25M
\(C_{MAl_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,1:0,4=0,25M
\(n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Fe
Pt: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
x \(\rightarrow\dfrac{3x}{2}\) \(\rightarrow0,1mol\)
Pt: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) (2)
y \(\rightarrow y\) \(\rightarrow0,1mol\)
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\27x+56y=11\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)