Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có PT
\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\) (1)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)
\(\Rightarrow m_{Cu}=12,8\left(g\right)\Rightarrow n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
Theo (1) có \(n_{Zn}=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=65\times0,2=13\left(g\right)\) \(\Rightarrow\%Zn=\frac{13}{21,1}\times100\approx61,61\%\) \(\Rightarrow\%ZnO=100-61,61=38,39\%\)
Gọi x ; y là số mol của NO và NO2
n hh = 13,44 / 22,4 = 0.6 (mol)
4H(+) + NO3(-) --> NO + 2H2O
4x <-------- x <-------- x
2H(+) + NO3(-) --> NO2 + H2O
2y <------- y <---------- y
{ x + y = 0,6
{ 4x + 2y = 1,8
{ x = 0,3
{ y = 0,3
Đặt z là số mol Fe và Cu
=> 56z + 64z = m
<=> 120z = m
<=> z = m/120
=> m Fe = 56m/120 = 7m/15
=> m Cu = 64m/120 = 8m/15
m g pu = m - 4/15m = 11m/15 = 7m/15 + 4m/15
m Cu dư = 4/15m g
Do 4/15 m g chất rắn sẽ có Cu dư
=> Trong dung dịch có Fe(NO3)2
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
m kl pứ + m HNO3 = m Muối + m Khí + m H2O
<=> 11m/15 + 1,8 .63 = m/120.180 + m/240.188 + 0,3.30 + 0.3.46 + 0.9.18
<=> 11m/15 + 113,4 = 137m/60 + 39
<=> 74,4 = 31m/20
<=> m = 48 (g)
"cho 1/2 dd X tác dụng với NaOH dư thu được 9,58 gam kết tủa", em xem lại nhé vì 9.58 không ra số chắn mà 9.85 mới ra số chẵn, vì vậy anh sẽ giải theo số 9.85.
1/2 dd X thì dc 9.85 nên 2/2 dd X dc 9.85*2=19.7 =>nBaCO3=0.1 =>n=0.1
1/2 dd X dc 15.76 nên 2/2 dd X dc 15.76*2= 31.52 => nBaCO3=0.16 => n=0.16
áp dụng định luật bảo toàn điện tích:nNa+=0.16+0.24-0.1*2=0.2
Ba(HCO3)2 --> BaCO3 + CO2 + H2O
0.08 0.08
===> m= 0.08*197=15.76
CuSO4+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)2\(\downarrow\)+Na2SO4
-Tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}=0,15\)suy ra NaOH dư, CuSO4 hết
Cu(OH)2\(\overset{t^0}{\rightarrow}CuO+H_2O\)
\(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,1mol\)
m=\(m_{CuO}=0,1.80=8gam\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{11.20\%}{98}=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{400.5,2\%}{208}=0,1\left(mol\right)\)
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
0,02mol 0,1mol -----> 0,02 ---> 0,04
Lập tỉ số: \(n_{H_2SO_4}:n_{BaCl_2}=0,02< 0,1\)
=> H2SO4 hết, BaCl2 dư
\(n_{BaCl_2\left(dư\right)}=0,1-0,02=0,08\left(mol\right)\)
\(m_{BaSO_4}=0,02.233=4,66\left(g\right)\)
\(C\%_{BaCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,08.208.100}{400}=4,16\%\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,04.36,5.100}{11+400-4,66}=0,36\%\)