Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
\(\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}\)
\(\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}\)
mFe=0,01.56=0,56 g
mAl=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%mAl=100-67,47=32,53%
Số mol khí H2 = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.
Gọi X, у là số mol của Al, Fe.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
p.ư : x l,5x (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
y —> y (mol)
Theo khối lượng hỗn hợp và mol H2 ta có hệ phương trình:
Giải ra ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe
%Al = .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%
Gọi x, у là số mol của Al, Fe =>27x + 56y = 0,83 gam (*)
PTHH 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
(mol) x l,5x
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
(mol) y y
Từ phương trình hóa học (1) và (2) ta có
nH2 = 0,56/22,4 = 0,025 = 1,5x + y (**)
Từ (*) và (**) =>x = y = 0,01 = nAl = nFe
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
%Al = (0,01.27 / 0,83) . 100% = 32,53% ;
%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%
nH2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
{56x+27y=0,83x+1,5y=0,025{56x+27y=0,83x+1,5y=0,025
{x=0,01moly=0,01mol{x=0,01moly=0,01mol
mFe=0,01.56=0,56 g
mAl=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%mAl=100-67,47=32,53%
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow27x+56y=16,6\left(1\right)\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,05\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)
Tới đây ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé!
a, Ta có khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư ta có pthh:
2Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2(1)
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2(2)
b, từ pthh(1,2) và đề bài ta có:nH2=0,56:22,4=0,025(mol)
Gọi n của Al là a,còn của Fe là b(mol)
Ta có:nH2=a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)(3)
mà theo đề bài ta lại có ;m hh Fe,Al=27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)(4)
từ (3),(4) ta có hệ pth:27\(\times\)a+56\(\times\)b=0,83(g)
a\(\times\)\(\dfrac{3}{2}\)+b=0,025(mol)
giải hệ:a=b=0,01(mol)
mFe=56\(\times\)0,01=0,56(g)
mAl=0,01\(\times\)27=0,27(g)
%mFe=\(\dfrac{0,56}{0,83}\)\(\times\)100%=67,47%
%mAl=100%-67,47%=32,53%
Vậy %mFe=67,47%,%mAl=32,53%
Gọi x , y là số mol của Al và Fe
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x ----------------------------------------... 3x / 2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
y ----------------------------------> y
n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ pt
{ 27x + 56y = 0,83
{ x + 3x/2 = 0,025
{ x = 0,01 mol
{ y = 0,01 mol
=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g
=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %
\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)\\ n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\\ \Rightarrow 56x+27y=0,83(1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,025(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,01(mol)\\ y=0,01(mol) \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,83}.100\%=67,47\%\\ \%_{Al}=100\%-67,47\%=32,53\% \end{cases}\)
a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) (1)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) (2)
Gọi số mol Al và Fe lần lượt là: x, y (mol)
=> 27x + 56y = 0,83 (*)
Theo pt (1): \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}x\left(mol\right)\)
(2): \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Mà: \(n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)
=> 3/2x + y = 0,025 (**)
Từ (*) và (**), có: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\)
=> \(\%m_{Fe}=67,47\%\)
Bạn tham khảo nhé