Câu 1: So sánh góc liên kết trong dãy OCX2; SOX2 ( X là F, Cl, Br)? Câu 2: 1.Dựa vào cấu trúc phân tử và thuyết...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

Nguyễn Mai Đình

3 tháng 5 2020

Câu 1: So sánh góc liên kết trong dãy OCX2; SOX2 ( X là F, Cl, Br)?
Câu 2: 1.Dựa vào cấu trúc phân tử và thuyết axit- bazo của Bronsted, Hãy giải thích sự biến đổi tính axit trong dung dịch nước theo chiều từ HF đến HI?
2. Nếu thay dung dịch nước bằng NH3 lỏng và bằng axit axetic nguyên chất thì hằng số phân li của các axit trên sẽ tăng hay giảm và trật sự biến đổi tính axit tính bazo trong dãy trên có thay đổi không?
Câu 3: Các hipohalogenơ là các axit rất yếu: HXO + H2O <-> (H3O)+ + (XO)-

Axit	HClO	HBrO	HIO
Ka	2,3.10^-8	2,2.10^-9	2,3.10^-11

Giúp mình với!

#Hóa học lớp 10

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Trang Candy

2 tháng 10 2016

người ta biết đồng vị phóng xạ của iot 128 được dùng trong ytế như là 1 nguyên tử đánh dấu. Các số liệu thực nghiệm về đồng vị này được ghi ở bảng dưới đâyt(phút)Tốc độ phân rã( số hạt/phút)t(phút)Tốc độ phân rã (số hạt/ phút)4392,213210,936161,41644,566865,51961,8610026,82181,00Dụa vào số liệu trên, hãya/ Xác định hằng số phân rã k bằng đồ thịb/ Tính thời gian bán huy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Minh Châu

15 tháng 4 2020

Hòa tan 23,7g hỗn hợp rắn gồm NaCl và KBr vào nước thành 400ml dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì tạo thành 42,55g kết tủa. Mặt khác nếu dẫn khí clo từ từ đến dư vào dung dịch X thì sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ mol (CM) của các chất trong dung dịch này (dung dịch Y) là bao nhiêu (xem thể tích dung dịch X và dung dịch Y như nhau)? Bài này em đã tính ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Buddy

15 tháng 4 2020

Gọi a là mol NaCl; b là mol KBr

=> 58,5a+119b=23,7 (1)

NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

KBr+AgNO3→AgBr+KNO3

=> 143,5a+188b=42,55 (2)

(1)(2) => a=0,1;b=0,15

CMNaCl=0,1\0,2=0,5M

CMKBr=0,15\0,2=0,75M

Cl2+2KBr→2KCl+Br2

=> nKCl=nKBr=0,15mol

=> mmuối=mNaCl+mKCl=17,025g

Đúng(0)

Đặng Hồ Mỹ Trinh

2 tháng 11 2017

cho b gam dung dịch fecl2 25% tác dụng với dung dịch naoh. lọc hoinx hợp dung dịch sau phản ứng thu được 4,9 gam kết tủa. nung kết tủa không đổi. tính khối lượng chất rắn thu được dau khi nung

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Thị Thanh Hải

15 tháng 4 2020

Đi từ F⁻đến I⁻ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính khử của các ion halogenua

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. vừa tăng, vừa giảm.

D. không thay đổi.

#Hóa học lớp 10

Buddy

15 tháng 4 2020

Đi từ F− đến I− theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính khử của các ion halogenua

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. vừa tăng, vừa giảm.

D. không thay đổi.

Đúng(0)

Nguyễn Thị Thu Dung

29 tháng 10 2017

1.Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron,mà quyết định tính chất của nhóm? A.Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B.Số electron lớp K bằng 2 C.Số lớp electron như nhau D.Số electron lớp ngoài cùng bằng 1 2.Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A.N(Z=7) B.P(Z=15) C.As(Z=33) D.Bi(Z=83) 3.Dãy nguyên tử nào sau đây...

Đọc tiếp

1.Các nguyên tử của nhóm IA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron,mà quyết định tính chất của nhóm?

A.Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử

B.Số electron lớp K bằng 2

C.Số lớp electron như nhau

D.Số electron lớp ngoài cùng bằng 1

2.Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?

A.N(Z=7)

B.P(Z=15)

C.As(Z=33)

D.Bi(Z=83)

3.Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

A.I,Br,Cl,P

B.C,N,O,F

C.Na,Mg,Al.Si

D.O,S,Se,Te

4.Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA:Mg-Ca-Sr-Ba.Từ Mg đến Ba,theo chiều điện tích hạt nhân tăng,tính kim loại thay đổi theo chiều nào sau đây?

A.Tăng dần

B.Giảm dần

C.Tăng rồi giảm

D.Giảm rồi tăng

5.Cho dãy nguyên tố F,Cl,Br,I.Độ âm điện của dãy nguyên tố trên biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử?

A.Tăng

B.Giảm

C.Không thay đổi

D.Vừa giảm vừa tăng

6.Độ âm điên của dãy nguyên tố:Na(Z=11),Mg(Z=12),Al(Z=13),P(Z=15),Cl(Z=17) biến đổi theo chiều nào sau đây?

A.Tăng

B.Giảm

C.Không thay đổi

7.Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit:NaOH,\(Mg\left(OH\right)_2,Al\left(OH\right)_3\) biến đổi theo chiều nào sau đây?

A.Tăng

B.Giảm

C.Không thay đổi

D.Vừa giảm vừa tăng

8.Tính chất axit của dãy các hiđroxit:\(H_2SiO_3,H_2SO_4,HClO_4\) biến đổi theo chiều nào sau đây?

A.Tăng

B.Giảm

C.Không thay đổi

D.Vừa giảm vừa tăng

9.Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA,thuộc 2 chu kỳ liên tiếp,tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48l khí \(H_2\)(đktc).Các kim loại đó là

A.Be và Mg

B.Mg và Ca

C.Ca và Sr

D.Sr và Ba

10.Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức \(R_2O_3\)?

A.Mg

B.Al

C.P

11.Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân,tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A.Số khối

B.Số electron ngoài cùng

C.Độ âm điện

D.Năng lượng ion hóa

12.Trong những câu sau đây,câu nào đúng đánh dấu x vào cột Đ,còn câu nào sai đánh dấu x vào cột S

TT	Nội dung	Đ	S
1	Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kỳ,trong đó có 3 chu kỳ nhỏ và 4 chu kỳ lớn
2	Bảng tuần hoàn gồm có 8 nhóm,số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng
3	Các nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm
4	Các nguyên tố s và p thuộc về các nhóm A
5	Các nguyên tố d và f có thể thuộc các nhóm A hoặc các nhóm B
6	Số lớp electron của nguyên tử và ion đều bằng số thứ tự của chu kỳ trong bảng tuần hoàn
7	Các chu kỳ nhỏ(1,2,3)bao gồm các nguyên tố s và p,còn các chu kỳ lớn(4,5,6,7)bao gồm các nguyên tố s,p,d,f

13.Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì

A.Phi kim mạnh nhất là I

B.Kim loại mạnh nhất là Li

C.Phi kim mạnh nhất là O

D.Phi kim mạnh nhất là F

14.Một nguyên tố R có cấu hình electron:\(1s^22s^22p^63s^23p^4\).Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là

A.\(RH_3,R_2O_3\)

B.\(RH_4,RO_2\)

C.\(RH_2,RO_3\)

#Hóa học lớp 10

Buddy

28 tháng 1 2023

Tra cứu số liệu Bảng 6.1, Bảng 6.2 và Hình 6.2 để hoàn thành bảng mô tả một số đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử halogen theo mẫu sau:Nguyên tửLớp electron ngoài cùngBán kính nguyên tửĐộ âm điệnFluorine???Chlorine???Bromine???Iodine???Từ bảng số liệu thu được, hãy:a) Giải thích tại sao nguyên tử halogen có xu hướng nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại, hoặc góp chung 1 electron với nguyên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 9 2023

Nguyên tử	Lớp electron ngoài cùng	Bán kính nguyên tử	Độ âm điện
Fluorine	2s²2p⁶	73	3,98
Chlorine	3s²3p⁶	103	3,16
Bromine	4s²4p⁶	119	2,96
Iodine	5s²5p⁶	142	2,66

- Nguyên tử halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng, dễ nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền cùng khí hiếm gần nhất.

+ Khi nguyên tử halogen liên kết với kim loại => Khi đó kim loại sẽ nhường electron và nguyên tử halogen sẽ nhận 1 electron để trở thành ion mang điện tích âm

+ Khi nguyên tử halogen liên kết với phi kim => 2 phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân tử, chúng sẽ góp electron để tạo thành các cặp electron dùng chung => Halogen sẽ góp chung 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững

- Bán kính nguyên tử: Đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng => Lực hút giữa hạt nhân và lớp electron ngoài cùng giảm dần => Bán kính tăng dần

- Độ âm điện: Đi từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng => Lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng giảm nên độ âm điện giảm

- Từ F đến I, độ âm điện giảm dần => Khả năng hút (nhận) electron giảm dần => Tính oxi hóa giảm dần

- Nguyên tử fluorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng và có độ âm điện lớn nhất

=> Khi tham gia liên kết hóa học, fluorine chỉ nhận 1 electron từ các nguyên tử khác

=> Fluorine chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất

Đúng(1)

Phạm Quốc Dũng

25 tháng 7 2018

Dẫn A mol CO₂vào dung dịch chứa B mol NaOH. Biện luận số trường hợp xảy ra. Tính ^{m muối theo A và B}

#Hóa học lớp 10

nguyen van tam

6 tháng 6 2020

26. Để khảo sát ảnh hưởng của nồng độ tác chất đối với tốc độ phản ứng: F2 (k) + 2ClO2 (k) → 2FClO2 (k). Ta có thể thay đổi nồng độ đầu của các tác chất rồi tiến hành đo tốc độ đầu của phản ứng tại một nhiệt độ không đổi, kết quả được ghi ở bảng dưới. Thí nghiệm Nồng độ F2 (M) Nồng độ ClO2 (M) Tốc độ phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Đỗ Thị Mỹ Duyên

7 tháng 12 2016

Công thức hóa học: Viết công thức hóa học của 1 số chất, cho biết ý nghĩa của các công thức hóa học

Tên chất	Công thức hóa học	Ý nghĩa
Oxi
Cacbonic
Hidro

#Hóa học lớp 10

Thí nghiệm	Nồng độ F2 (M)	Nồng độ ClO2 (M)	Tốc độ phản ứng (mol/l.s)
1	0,1	0,01	1,2.10^−3
2	0,1	0,04	4,8.10^−3
3	0,2	0,01	2,4.10−3

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

t(phút)	Tốc độ phân rã ( số hạt/phút)	t(phút)	Tốc độ phân rã (số hạt/ phút)
4	392,2	132	10,9
36	161,4	164	4,56
68	65,5	196	1,86
100	26,8	218	1,00

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP