Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
\(2ZnS+3O_2\rightarrow2ZnO+2SO_2\)
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)
b) Đổi: \(44,8m^3=44800l\)
\(n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{44800}{22,4}=2000\left(mol\right)\)
\(PTHH:\) câu a
\(Theo\) \(PTHH,\) \(ta có:\)
\(n_{ZnS}=n_{SO_2}=2000\left(mol\right)\)
\(n_{FeS_2}=\frac{4}{8}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}.2000=1000\left(mol\right)\)
\(m_{ZnS}=n_{ZnS}.M_{ZnS}=2000.97=194000\left(g\right)=194\left(kg\right)\)
\(m_{FeS_2}=n_{FeS_2}.M_{FeS_2}=1000.120=120000\left(g\right)=120\left(kg\right)\)
a) 2ZnS +3 O2 \(\rightarrow\) 2ZnO + 2SO2
4FeS2 + 11O2 \(\rightarrow\) 2Fe2O3 +8SO2
b) T a có : nSO2=\(\frac{44,8}{22,4}\)=2 kmol
Nếu dùng ZnS \(\rightarrow\) nZnS=nSO2=2kmol \(\rightarrow\) mZnS=2.(65+32)=194 kg
Nếu dùng FeS2 \(\rightarrow\) nFeS2=\(\frac{1}{2}\)nSO2=1kmol
\(\rightarrow\) mFeS2=1.(56+32.2)=120kg
mFeS2 (có trong quặng) = 600 (g)
H = 80% => mSO2 (lí thuyết) = 64.100/ 80 = 80 (g)
Bảo toàn khối lượng => mFe2O3 thu được theo lí thuyết = mFeS2 + mO2 - mSO2
= 872 (g)
Vì H = 80% => mFe2O3 (thu được) = 872.80 / 100 = 697,6 (g)
a) PTHH: \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
b) Ta có: \(m_{FeS_2}=3\cdot80\%=2,4\left(tấn\right)\)\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\frac{2,4}{120}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,01mol\\n_{SO_2}=0,04mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,01\cdot160=1,6\left(tấn\right)\\V_{SO_2}=0,4\cdot22,4=0,896\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
4FeS2 + 11O2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe2O3 + 8SO2
\(n_{FeS_2}=\frac{6}{120}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}\times0,05=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,025\times160=4\left(g\right)\)
Theo pT: \(n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{FeS_2}=\frac{6}{120}=0,05mol\)
PTHH : \(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
Theo PTHH :
\(n_{SO_2}=\frac{8}{4}n_{FeS_2}=2n_{FeS_2}=2.0,05=0,1mol\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{2}{4}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}n_{FeS_2}=\frac{1}{2}.0,05=0,025mol\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4g\)
\(m_{FeS_2}=\dfrac{250.60}{100}=150\left(tấn\right)\)
\(\Rightarrow n_{FeS_2}=1,25\left(tấn-mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^0}2Fe_2O_3+8SO_2\left(1\right)\)
Mà theo bài ra ta có ;
- \(H=70\%\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=1,75\left(tấn-mol\right)\)
\(2SO_2+O_2\underrightarrow{450^0-V_2O_5}2SO_3\left(2\right)\)
\(-H=80\%\)
\(\Rightarrow n_{SO_3}=1,4\left(tấn-mol\right)\)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(3\right)\)
\(-H=90\%\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,26\left(tấn-mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,26.98.100}{98}=126\left(tấn\right)\)
4FeS2+11O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}Fe_2O_3+8SO_2\)
4FeS+7O2\(\overset{t^0}{\rightarrow}2Fe_2O_3+4SO_2\)
2FexOy+2yH2SO4\(\rightarrow\)xFe2(SO4)2y/x+yH2O
2KMnO4+16HCl\(\rightarrow\)2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
3Fe3O4+8Al\(\overset{t^0}{\rightarrow}4Al_2O_3+9Fe\)
1/ %mFe(FeS2) =\(\frac{56}{56+32.2}.100\%=46,67\%\)
=> mFe(FeS2) = 2 x 46,67% = 0,9334 tấn
%mFe(Fe2O3) = \(\frac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\)
=> mFe(Fe2O3) = 2 x 70% = 1,4 tấn
=> Quặng Fe2O3 có chứa nhiều kim loại sắt hơn
2/
Ta có nFe2O3 = \(\dfrac{80}{160}\) = 0,5 ( mol )
FeS2 + O2 \(\rightarrow\) Fe2O3 + SO2
0,5.....................0,5
=> mFeS2 = 120 . 0,5 = 60 ( gam )
Ta có
mkhối lượng sản phẩm lí thuyết = mkhối lượng sản phẩm thực tế .100 : H
= 60 . 100 : 80
= 75 ( gam )
=> Khối lượng quặng pirit cần dùng = 75 : 90 . 100 = 83,3 ( gam )