Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
HD:
Fe+2 -1e ---> Fe+3 (FeSO4 là chất khử)
Mn+7 + 5e ---> Mn+2 (KMnO4 là chất oxy hóa)
---------------------------------
5Fe+2 + Mn+7 ---> 5Fe+3 + Mn+2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
b)
Fe+2 - e ---> Fe+3 (FeS2 là chất khử)
S-1 -5e ---> S+4
2O0 +4e ---> 2O-2 (O2 là chất oxy hóa)
--------------------------------
FeS2 -6e ---> Fe+3 + S+4
2O0 + 4e ---> 2O-2
--------------------------------------
4FeS2 + 11O2 ---> 2Fe2O3 + 8SO2
Đối với những dạng bài cho hỗn hợp KL và oxit phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng (HNO3) thì sẽ sử dụng kết hợp PP quy đổi và PP bảo toàn e để giải.
Giải:
Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.
Số mol của Fe và O là x và y.
Xét các quá trình :
Fe, O \(\underrightarrow{H_2SO_4đ,n}\) Fe3+, O2-, S+4(SO2) \(\underrightarrow{Cu}\) Fe2+, Cu2+
(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)
| Quá trình nhường e | Quá trình nhận e |
|
Fe -> Fe2+ + 2e x....................2x Cu -> Cu2+ + 2e 0,055............0,11 |
O +2e -> O2- y.....2y S+6 +2e -> S+4 ........0,07..0,035 |
Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)
Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4
=> 56x + 16y =10,4 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16
Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02
=> nFe(FexOy) = 0,12
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe\left(FexOy\right)}}{n_O}=\dfrac{0,12}{0,16}=\dfrac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4.
Mọi người cái chỗ câu 2 á là CO2 nha mọi người
Với lại giải nhanh giùm mình nha, mai mình kiểm tra rồi
Với lại mọi người ơi cái chỗ câu 3c) á là sắt(III)oxit nha
hỗn hợp X( quy đổi) ----> Fe( x mol) ,O( y mol)
Cho X+ H2:
Bảo toàn khối lượng: m(hh X)= m(Fe)+m(O)= 56x+16y=3,04
Bảo toàn H: n(H2O)=n(H2)=0,05 Bảo toàn O: n(O)=n(H2O)=0,05=y suy ra x=0,04
Cho X+H2SO4: ----> SO2 a mol
Fe--->Fe(3+) +3e 2O+ 4e---> 2O(2-)
0,04 3.0,04 0.05 2.0,05
S(+6)+ 2e----> S(+4)
2a a
Bảo toàn e: 3.0,04= 2.0,05+2a suy ra a=0.01 suy ra V=0,224 l
Muối thu được là Fe2(SO4)3 có n = 40/400 = 0,1 mol ---> nFe = 0,2 mol
Mà toàn bộ Fe đi hết vào muối nên: nO = (12,8 - 56.0,2)/16 = 0,1 mol
Coi X gồm Fe và O thì:
Fe - 3e = Fe3+
O + 2e = O2-
S+6 + 2e = S+4
Áp dụng bảo toàn e có: 3.0,2 = 2.0,1 + 2.V/22,4 ---> V = 4,48 lít.
- Khi cho \(Fe_2O_3\) bị khử bởi \(H_2\) ở nhiệt độ cao thì thu được \(Fe.\)
\(Fe_2O_3+3H_2-t^o->2Fe+3H_2O\)
- Khi cho \(Fe_2O_3\) bị khử bởi \(H_2\) ở \(400^oC\) thì thu được \(Fe_3O_4.\)
\(3Fe_2O_3+H_2-(t^o, 400^oC)->Fe_3O_4+2H_2O\)