Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pH=1 \(\Rightarrow\) \(\left[H^+\right]\) =0,1 \(\Rightarrow\) D2 có môi trường axit
\(\Rightarrow H^+dư,OH^-hết\)
H+ + OH- -------> H2O
bđ Va 0,6Vb (mol)
pư 0,6Vb <-- 0,6Vb (mol).
spu Va - 0,6Vb (mol)
ta có \(\left[H^+\right]\) = \(\dfrac{V_a-0,6V_b}{V_a+V_b}\) = 0,1
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{V_a}{V_b}\)=7/9
1/ Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2aM thu được mg kết tủa và 500ml dd có pH=13. Gía trị của a và m là:
A. a= 0,075M; m=2,33g
B. a= 0,15M; m=2,33g
C. a=0,15M; m=1,665g
D. a=0,15M; m= 23,3g
1/ Trộn 200ml dd gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2aM thu được mg kết tủa và 500ml dd có pH=13. Gía trị của a và m là:
A. a= 0,075M; m=2,33g
B. a= 0,15M; m=2,33g
C. a=0,15M; m=1,665g
D. a=0,15M; m= 23,3g
1.
\(nOH^-=2nBa\left(OH\right)_2+nKOH=2.0,25.0,01+0,25.0,02=0,01mol\)\(nH^+=2nH_2SO_4=0,5a\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng là môi trường axit.
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-2}M\)
\(\frac{nH^+-nOH^-}{V}=\left[H^+\right]\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,5a-0,01}{0,5}=10^{-2}\)
\(\Leftrightarrow a=0,03M\)
\(nBa^{2+}=2,5.10^{-3}mol\)
\(nSO_4^{2-}=7,5.10^{-3}mol\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
Chất sản phẩm tính theo nBa2+
\(b=2,5.10^{-3}.233=0,5825g\)
2.2
nBa(OH)2=0,0128(mol)
nKOH=0,0064(mol)
→nOH−=2nBa(OH)2+nKOH=0,032(mol)
nH+=nHCl=0,03(mol)
Vdd=40+160=200 ml=0,2 lít
H++OH−→H2O
nOH− pư=nH+=0,03(mol)
→nOH− dư=0,032−0,03=0,002(mol)
→[OH−]=0,002\0,2=0,01M
Suy ra trong dung dịch sau phản ứng :
[H+]=10−14\[OH−]=10−12
→pH=−log([H+])=−log(10−12)=12
Câu 2 sửa lại là HSO thành H2SO4