Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 
b)giả sử số mol các chất trên đều là 1
\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
1--------------------------------------------------0,5(mol)
\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
1-----------------------------------1,5mol
\(2KNO3-->2KNO2+O2\)
1----------------------------------0,5(mol)
---> KClO3 điều chế dc nhiều O2 nhất
c) \(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
0,5---------------------------------------------------0,25(mol)
\(V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
0,5----------------------------0,75(mol)
\(V_{O2}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)
\(2KNO3-->2KNO2+O2\)
0,5---------------------------------0,25(mol)
\(V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Trong 4 hợp chất kể trên có 2 hợp chất sử dụng để điều chế khi oxi trong phòng thí nghiệm rất thông dụng: KMnO4 (kali pemaganat) và KClO3 (kali clorat). Ngoài ra các chất phản ứng có thể tạo thành các chất tạo thành có khí oxi thì đó cũng là một cách điều chế khi oxi (nhưng ít thông dụng).
a) PTHH: 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 (2)
2KNO3 -to-> 2KNO2 + O2 (3)
2HgO -to-> 2Hg + O2 (4)
- Phương trình (1):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KMnO_4}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
- Phương trình (2):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{3.n_{KClO_3}}{2}=\frac{3.0,5}{2}=0,75\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\)
- Phương trình (3):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KNO_3}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4.0,25=5,6\left(l\right)\)
- Phương trình (4):
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{HgO}}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b)Đối với 50 g KNO3
\(n_{KNO_3}=\frac{50}{101}\approx0,495\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{KNO_3}}{2}=\frac{0,495}{2}=0,2475\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2475.22,4=5,544\left(l\right)\)
- Đối với 50g HgO
\(n_{HgO}=\frac{50}{217}\approx0,23\left(mol\right)\)
=> \(n_{O_2}=\frac{n_{HgO}}{2}=\frac{0,23}{2}=0,115\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=22,4.0,115=2,576\left(l\right)\)
2KClO3 \(\rightarrow\)2KCl + 3O2
nO2=\(\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
nKClO3=nKCl=\(\dfrac{2}{3}\)nO2=1,6(mol)
mKClO3 đã tham gia PƯ=1,6.122,5=196(g)
mKCl tạo thành=74,5.1,6=119,2(g)
mKClO3 chưa PƯ=168,2-119,2=49(g)
mKClO3 ban đầu=196+49=245(g)
b;
%mKClO3=\(\dfrac{196}{245}.100\%=80\%\)
a) PTHH :
2KClO3 \(\rightarrow\)2KCl + 3O2 (1)
CH4 + 2O2 \(\rightarrow\)CO2 + 2H2O (2)
2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O (3)
Theo PT(2) => nO2 = 2.nCH4 = 2 x 0.5 =1(mol)
Theo PT(3) => nO2 = 1/2 x nH2 = 1/2 x 0.25 =0.125(mol)
=> tổng nO2 = 1+ 0.125 =1.125(mol)
Theo PT(1) => nKClO3 = 2/3 . nO2 = 2/3 x 1.125 = 0.75(mol)
=> mKClO3 = n .M = 0.75 x 122.5 =91.875(g)
b) 4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3 (4)
2Zn + O2 \(\rightarrow\) 2ZnO (5)
nAl = m : M = 6.75/27=0.25(mol)
nZn = m/M = 9.75/65 =0.15(mol)
Theo PT(4) => nO2 = 3/4 . nAl = 3/4 x 0.25 =0.1875(mol)
Theo PT(5) => nO2 = 1/2 x nZn = 1/2 x 0.15 =0.075(mol)
tổng nO2 = 0.1875 + 0.075 =0.2625(mol)
theo PT(1) => nKClO3 = 2/3 x nO2 = 2/3 x 0.2625 =0.175(mol)
=> mKClO3 = n .M = 0.175 x 122.5 =21.4375(g)
1) nFe3O4= 46,4:232=0,2 mol
PTHH :3Fe+2O2\(\rightarrow\) Fe3O4
0,6 0,4 \(\leftarrow\)0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4+MnO2+O2
0,8 \(\leftarrow\) 0,4 (mol)
\(\Rightarrow\) m KMnO4= 0,8.158=126,4 g
1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol
---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.
2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2
---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43
3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2
Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.
a) \(2KClO3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
b) \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{KCl}=0,1.74,5=7,45\left(g\right)\)
c) \(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.0,2=0,13\left(mol\right)\)
\(m_{KClO_3}=0,13.122,5=15,925\left(g\right)\)
d) \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.1,5=2,25\left(mol\right)\)
\(m_{O_2}=2,25.32=72\left(g\right)\)
a) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (1)
b) 0,1.........->0,1
=> nếu có 0,1 mol KClO3 pứ sẽ thu được 0,1 mol KCl
c) nO2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol
theo pt (1) nKClO3 = \(\dfrac{2}{3}\)nO2 = 0,13 mol
=>mKClO3 = 0,13 . 122,5 = 15,925 g
d) nO2 = \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3 = 0,225 mol
=>mO2 = 0,225 . 32 = 7,2 g
a) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}CO_2+2H_2O\)(1)
___0,5------>1___________________(mol)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t\text{°}}2H_2O\)(2)
0,25->0,125__0,25____(mol)
\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3)
0,75<---------------0,125+1=1,125(mol)
=> mKClO3= 0,75*122,5=91,875(g)
b) n Al= 6,75/27=0,25(mol)
n Zn= 9,75/65= 0,15 (mol)
\(4Al+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}2Al_2O_3\) (1')
0.25-->0.125_________(mol)
\(2Zn+O_2\underrightarrow{t\text{}\text{°}}2ZnO\) (2')
0.15->0.075_________(mol)
\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3')
\(\frac{2}{15}\)<-------------------0.075+0.125=0.2(mol)
m KClO3=\(\frac{2}{15}\)*122,5=\(\frac{49}{3}\) (g)
a, Ta có nO2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )
2KClO3 → 2KCl + 3O2
0,2................0,2......0,3
=> mKClO3 = 122,55 . 0,2 = 24,5 ( gam )
a, \(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)
__________0,5____________0,75 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,075.32=24\left(g\right)\)
b, \(PTHH:2KNO_3\underrightarrow{^{to}}2KNO_2+O_2\uparrow\)
__________0,5________________0,25 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,25.32=8\left(g\right)\)
c, \(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(n_{KClO3}=\frac{2,45}{122,5}=0,02\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\uparrow\)
0,2_____________0,03 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,03.32=0,96\left(g\right)\)
d, \(n_{KnO3}=\frac{24,5}{101}=0,24\left(mol\right)\)
\(PTHH:2KNO_3\underrightarrow{^{to}}2KNO_2+O_2\)
__________0,24______________0,12 (mol)
\(\rightarrow m_{O2}=0,12.32=3,84\left(g\right)\)