Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2,5 gam hh tác dụng với 0,0075 mol NaOH
=>10 gam hh tác dụng với 0,03 mol NaOH
Chỉ có NaHSO3 pứ với NaOH=>nNaHSO3=0,03 mol
=>mNaHSO3=3,12 gam
=>m 2 muối còn lại=10-3,12=6,88 gam
nSO2=1,008/22,4=0,045 mol
=>0,03+nNa2SO3=0,045
=>nNa2SO3=0,015 mol=>mNa2SO3=1,89 gam
=>mNa2SO4=6,88-1,89=4,99 gam
=>%mNaHSO3=31,2%
%mNa2SO4=49,9%
%mNa2SO3=18,9%
cho anh hỏi nha: khi phản ứng nhiệt nhôm:
Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3
cho hỗn hợp pư với NaOH:
Al2O3 + 2NaOH = H2O + 2NaAlO2
nên không có H2 đâu em!!!
TN1: A tác dụng với nước
Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;
x ------------------x------------x ;
2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;
2x--------x---------------------------------------3x;
TN2 : A tác dụng với dd xút
Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;
x----------------------------------x;
2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;
y-------------------------------------------------3/2y;
TN3: A tác dụng với HCl
Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2;
x------------------------------x;
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2;
y------------------------------3/2y;
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2;
z------------------------------z;
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Mg.
TN1: nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)
=>x + 3x= 4x=0,15 => x= 0,0375 (mol)
TN2: nH2= 0,3 (mol)
=> x + 3/2 y = 0,3 => y = 0,175 (mol)
TN3: nH2= 0,4 (mol)
=> x +3/2y + z = 0,4 => Z= 0,1 (mol)
m= 0,0375*137+ 0,175*27+ 0,1*24=26,2625(g).
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Na, Al và Fe có trong m gam hỗn hợp M .
+ ) m gam \(M+NaOH\) dư : Na và Al ta hết , Fe không tan .
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
\(x\) \(\rightarrow\) \(0,5x\)
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5y=\dfrac{5,152}{22,4}=0,23\) ( * )
+) m gam \(M+H_2O\) : Vì thể tích khí \(H_2\) sinh ra nhỏ hơn thể tích khí \(H_2\) sinh ra khi cho m giam M phản ứng với dung dịch \(NaOH\) dư nên \(Al\) còn dư .
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)
\(x\) \(\rightarrow x\) \(\rightarrow1,5x\)
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\uparrow\)
\(x\) \(\leftarrow x\) \(\rightarrow\) \(1,5x\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5x=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\Rightarrow x=0,1mol\)
( * ) \(\Rightarrow y=0,12\) mol \(\Rightarrow n_{Al}\)( dư ) = 0,12 - x = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol .
Chất rắn không tan là Al dư và Fe .
\(\Rightarrow m_{Fe}=6-m_{Al}\) ( dư ) \(=6-27.0,02=5,46\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Na}+m_{Fe}+m_{Al}=23.0,1+5,46+27.0,12=11\left(g\right)\)
Phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong M là :
\(\%m_{Na}=\dfrac{23.0,1.100\%}{11}=20,91\%.\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{5,46.100\%}{11}=49,63\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-\left(20,91\%+49,63\%\right)=29,46\%\)
Vậy ......
Gọi a, b, c lần lượt là số mol của Na, Al, Fe
\(TN1:\)
Khi cho M qua nước dư:
\(2Na+2H_2O---> 2NaOH+H_2\) \((1)\)
\(2NaOH+2Al+2H_2O---> 2NaAlO_2+3H_2\) \((2)\)
\(nH_2(đktc)=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\)\((I)\)
Vì nước dư nên chọn nNa để tính:
Theo PTHH (1)\(nH_2(1)=0,5a(mol)\)\((II)\)
\(nNaOH=nNa=a(mol)\)
Vì khi cho M qua dung dich NaOH lấy dư thì khí thoát ra nhiều hơn khi cho M qua nước dư
Chứng tỏ, ở thí nghiêm 1, Al dư.
=> Chon nNaOH để tính
Theo PTHH (2) \(nH_2(2)=1,5a(mol)\)\((III)\)
Từ (I), (II) và (III) => \(0,5a+1,5a=0,2\)
\(=> a=0,1 \) \((IV)\)
Theo (2) nNaOH(pứ) =a (mol)
. Chất rắn không tan gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:c\left(mol\right)\\Al\left(dư\right)=\left(b-a\right)\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(=> 56c+(b-a).27=6\)
\(<=> -27a+27b+56c=6\) \((V)\)
\(TN2:\)
Khi cho M qua dung dịch NaOH dư, thì Na và Al tan hết
=> Chon số mol của Na và Al để tính
\(2Na+2H_2O--->2NaOH+H_2\)\((3)\)
\(2NaOH+2Al+2H_2O---> 2NaAlO_2+3H_2\) \((4)\)
Theo (1) và (2) \(nH_2=(0,5a+1,5b)(mol)\)
\(nH_2(đktc)=\dfrac{5,152}{22,4}=0,23(mol)\)
\(=> 0,5a+1,5b=0,23\) \((VI)\)
Từ (IV), (V) và (VI), ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\-27a+27b+56c=6\\0,5a+1,5b=0,23\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,12\\c=0,0975\end{matrix}\right.\)
\(=> mNa=0,1.23=2,3(g)\)
\(=> mAl=0,12.27=3,24(g)\)
\(=> mFe=0,0975.56=5,46(g)\)
\(\%mNa=\dfrac{2,3.100}{2,3+3,24+5,46}=20,91\%\)
\(\%mAl=\dfrac{3,24.100}{2,3+3,24+5,46}=29,45\%\)
\(=>\%mFe=100\%-20,91\%-29,45\%=49,64\%\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(n_{H2}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,08.27=2,16\left(g\right)\)
tự cứu
Tác dụng với H2O dư thu được 0,896 lít khí (đktc)
Ba + 2H20 ---> BaoH2 + H2
x...........................x..........x.
2Al + BaOh2 + 2h20-===> Ba(AlO2)2 +3 H2
2x.......x...................................................3x
-===> 4x = 0,04 ==> x = 0,01 mol ( 1 phần nha)
m ba = 0,01.3.137 = 4,11 gam
Tác dung với dung dịch NaOH dư thu được 1,568lít khí (đktc)
Ba + 2H20 ==> Ba(OH)2 + H2
x..........................x.............x
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O-===> Ba(AlO2)2 +3 H2
2x..........x................................................3x
Al + NaOH + H2O===> NaAlO2 + 3/2H2
y -2x..............................................3/2(y-2x)
==> 4x + 3/2(y- 2x) = 0,07
==> y = 0,04 mol
==> m Al = 0,04.3.27 = 3,24 gam
tác dụng với HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
Ba ==> H2
x............x
Al ===> 3/2H2
y.............3y/2
Fe ===> h2
z..............z
z + x + 3y/2 = 0,1 ===> = 0,03 mol
===>m Fe = 0,03.3.56 = 5,04 gam
Vậy m= 12,39g