K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 2 2017

a) nAl=\(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}\)=\(\frac{5,4}{27}\)=0,2 mol

nS=\(\frac{m_S}{M_S}\)=\(\frac{6,4}{32}\)=0,2 mol

\(\frac{n_{Al\left(đb\right)}}{n_{Al\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{4}\)=0,05 (1)

\(\frac{n_{S\left(đb\right)}}{n_{S\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{6}\)=0,03 (2)

0,05>0,03

Từ (1)(2) => Al có dư.Tính theo S

PTHH:\(4Al+6S=>2Al_2S_3\)

nAl(p/ư)=\(\frac{0,2.4}{6}\)=0,13 mol

\(n_{Al_2S_3\left(p.ứ\right)}\)=\(\frac{0,2.2}{6}\)=0,06 mol

nAl(dư)=nAl(đb)-nAl(p/ứ)=0,2-0,13=0,07 mol

mAl(dư)=0,07.27=1,89g

b) \(M_{Al_2S_3}\)=27.2+32.3=150 g/mol

\(m_{Al_2S_3}\)=0,06.150=9g

9 tháng 11 2020

đb là gì vậy

 

6 tháng 7 2016

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng

16 tháng 8 2017

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

20 tháng 8 2016

ta có: nAl=5,4:27=0,2 mol

nS=6,4:32=0,2 mol

PTHH:                2Al             +               3S          \(\rightarrow\)             Al2S3

 ban đầu:            0,2                               0,2                                           (mol)

phản ứng:          0,2                          \(\leftarrow\)  0,2                                           (mol)

sau PƯ:                0                                 0                              \(\frac{1}{15}\)           (mol)

vậy sau phản ứng Al dư, S hết ( nhưng do cùng số mol nên Al hết)

mAL2S3\(\frac{1}{15}.150=10\left(g\right)\)

 

22 tháng 8 2016

bn gam câu a á

\(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2  0,5    0,2

Sau phản ứng oxi còn dư và dư \(0,5-0,2=0,3mol\)

Oxit axit được tạo thành là \(SO_2\) và có khối lượng:

\(m_{SO_2}=0,2\cdot64=12,8g\)

20 tháng 5 2021

\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)

\(0.34...........0.17\)

\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)

20 tháng 5 2021

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8   .100% = 85%

5 tháng 12 2016

PTHH: Fe + S ===> FeS

nS = 8 / 32 = 0,25 mol

nFe = 28 / 56 = 0,5 mol

Lập tỉ lệ số mol theo phương trình => S hết, Fe dư

=> nFeS = nS = 0,25 mol

=> mFeS = 0,25 x 88 = 22 gam

nFe(dư) = 0,5 - 0,25 = 0,25 mol

=> mFe(dư) = 0,25 x 56 = 14 gam

5 tháng 12 2016

để đốt cháy 1 mol X cần 6,5 mol O2 thu được 4 mol CO2 và 5 mol H2O xác định CTPT của X? Giúp em bài này với ạ

9 tháng 10 2021

a. PTHH: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 6H2O

b. Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}\)

Vậy \(Al\left(OH\right)_3\) dư.

\(m_{dư}=0,75.78-98.0,5=9,5\left(g\right)\)

c. Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,5=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)\)

8 tháng 10 2021

a, \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Mol:        \(\dfrac{1}{3}\)               0,5               \(\dfrac{1}{6}\)

b, Ta có: \(\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}\) ⇒ Al(OH)3 dư, H2SO4 hết

⇒ \(m_{Al\left(OH\right)_3}=\left(0,75-\dfrac{1}{3}\right).78=32,5\left(g\right)\)

c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)\)

8 tháng 10 2021

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 6H2O

b. Không có chất dư (hoặc có thể bn cho sai 49(g) dung dịch là 49(g) H2SO4)

c. Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,75=0,375\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,375.342=128,25\left(g\right)\)

9 tháng 3 2022

a, PTHH: S + O2 -> (t°) SO2

b, nS = 6,4/32 = 0,2 (mol)

nO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

LTL: 0,2 < 0,3 => O2 dư

nO2 (pư) = nSO2 = nS = 0,2 (mol)

mO2 (dư) = (0,3 - 0,2) . 32 = 3,2 (g)

c, mSO2 = 64 . 0,2 = 12,8 (g)

9 tháng 3 2022

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(nS=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)  => oxi dư 

\(nO_{2\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(mO_{2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

\(nSO_2=nS=0,2\left(mol\right)\)

\(mSO_2=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

17 tháng 5 2021

1.

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

mHCl=\(\dfrac{175.14,6}{100}\)=25,55g

nHCl=\(\dfrac{25,55}{36,5}\)=0,7

                     2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

n trước pứ    0,2     0,7  

n pứ              0,2 →0,6  →    0,2  →  0,3  mol

n sau pứ       hết   dư 0,1

Sau pứ HCl dư.

mHCl (dư)= 36,5.0,1=3,65g

mcác chất sau pư= 5,4 +175 - 0,3.2= 179,8g

mAlCl3= 133,5.0,2=26,7g

C%ddHCl (dư)= \(\dfrac{3,65.100}{179,8}=2,03%\)%

C%ddAlCl3 = \(\dfrac{26,7.100}{179,8}\)= 14,85%

2.

           200ml= 0,2l

mMg\(\dfrac{4,2}{24}=0,175mol\)

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,175→ 0,35 → 0,175→0,175 mol

a) VH2= 0,175.22,4=3,92l.

b)C%dHCl\(\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\)M