Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
.............0,05........0,2.......0,15.........
Có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Theo phương pháp ba dòng .
=> Sau phản ứng H2 hết, Fe3O4 còn dư ( dư 0,025 mol )
=> \(m=m_{Fe3o4du}+m_{Fe}=14,2\left(g\right)\)
b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
...0,15.....0,3.........0,15..............
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
.0,025......0,2..........0,05.........0,025...................
Có : \(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{n}{1}=n_{HCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
Lại có : \(m_M=m_{FeCl2}+m_{FeCl3}=30,35\left(g\right)\)
a, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,2}{4}\), ta được Fe3O4 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,075-0,05=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}+m_{Fe}=0,025.232+0,15.56=14,2\left(g\right)\)
Số mol của khí H2;
nH2 = \(\dfrac{V}{22.4}\) = \(\dfrac{4.48}{22.4}\) = 0.2 mol
Số mol của 17,4g Fe3O4:
nFe3O4 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{17.4}{232}\) = 0,075 mol
PTHH: 2H2 + Fe3O4 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
Tỉ lệ : 2 : 1 : 3 : 4
Mol: 0,2 0.075 \(\rightarrow\) 0.225
b.Khối lượng của Fe là
mFe = n.M = 0.225 . 56 = 12.6G
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
nFe3O4=17,4/232=0,075(mol)
pt: Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O
1_________4
0,075_____0,2
Ta có : 0,075/1>0,2/4
=>Fe3O4 dư
Theo pt: nFe=3/4nH2=3/4.0,2=0,15(mol)
=>mFe=0,15.56=8,4(g)
mFe3O4 dư=0,025.232=5,8(g)
=>m=5,8+8,4=14,2(g)
b) bạn tự làm nhé
a,
nH2= 0,2 mol
nFe3O4= 0,075 mol
Fe3O4+4H2\(\underrightarrow{^{to}}\)3Fe+4H2O
=> Dư oxit sắt. Sau phản ứng tạo 0,15 mol Fe và dư 0,025 mol Fe3O4
=> mA= 0,15.56+0,025.232= 14,2g
b,
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
Fe3O4+ 8HCl -> FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
=> nHCl= 2nFe+ 8nFe3O4= 0,5 mol
=> V= 0,5l
Sau phản ứng tạo 0,15+0,025= 0,175 mol FeCl2 và 0,025 mol FeCl3
=> m muối= mFeCl2+ mFeCl3= 26,2875g
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 ( mol )
PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,6 mol <- 0,3mol
a = mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g)
VHCl = 0,6 : 2 = 0,3 ( l ) = 300 ( ml )
a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,4---------------------->0,6
=> V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)
b)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{29}{232}=0,125\left(mol\right)\)
Gọi số mol Fe3O4 pư là a (mol)
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,6}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe3O4
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
a----------------->3a
=> 232(0,125-a) + 56.3a = 22,6
=> a = 0,1
=> \(H\%=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)
nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)
pthh : Al + 6HCl-t--> AlCl3 + H2
0,4--->2,4 (mol)
=> V= VO2 = 2,4 . 22,4 = 53,76 ( l)
nFe3O4 = 29 : 232 = 0,125 (mol)
pthh Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe+ 4H2O
0,125----------------->0,375 (mol)
nFe (tt ) = 22,6 : 56 = 0,403 (mol )
%H = 0,375 / 0,403 . 100 % = 93 %
a,\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
-Hiện tượng:Na phản ứng với H2O, nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động nhanh trên mặt nước. Mẫu Na tan dần cho đến hết, có khí H2 bay ra, phản ứng toả nhiều nhiệt
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mol: 0,3 0,15
- Hiện tượng: Fe bị tan dần, đồng thời có bọt khí không màu thoát ra
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,2 0,2
b,\(m_{hhA}=0,3.23+0,2.56=18,1\left(g\right)\)
\(\%m_{Na}=\dfrac{0,3.23.100\%}{18,1}=38,12\%;\%m_{Fe}=100-38,12=61,88\%\)
1.
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol
nFe3O4 = \(\dfrac{17,4}{232}\) = 0,075 mol
4H2 + Fe3O4 → 4 H2O + 3Fe
0,2mol; 0,075mol
theo pt : nH2 hết ; nFe3O4 dư
⇒nFe = \(\dfrac{3}{4}\)nH2 = 0,15 mol
⇒m = 0,15 . 56 =8,4
nFe3O4 = \(\dfrac{1}{4}\)nH2 = 0,05 mol
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,05mol→0,4mol
⇒nHCl = 0,4 mol