Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Vì R là 1 KL thuộc nhóm IIIA
\(\Rightarrow CTHH:R_2O_3\)
Có \(\frac{2R}{2R+16\times3}=\frac{52,94}{100}\Rightarrow R\approx27\left(Al\right)\)
R là Nhôm . KHHH là Al có NTK là 27
\(n_{Al_2O_3}=\frac{20,4}{2\times27+16\times3}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi CTHH là : HX (Vì X thuộc VIIA nên x với H tạo khí hóa trị I)
PTHH
\(Al_2O_3+6HX\rightarrow2AlX_3+3H_2O\)
Theo PTHH có \(n_{HX}=6n_{Al_2O_3}=1,2\left(mol\right)\)
Lại có \(m_{HX}=\frac{18,25\times240}{100}=43,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_{HX}=\frac{43,8}{1,2}=36,5\Leftrightarrow1+X=36,5\Leftrightarrow X=35,5\left(Cl\right)\)
Vậy dd B là \(AlCl_3\)
Theo PTHH \(n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4\times133,5=53,4\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupu}=20,4+240=260,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%\left(AlCl_3\right)=\frac{53,4}{260,4}\times100\approx20,51\%\)
CTHH của X : $R_2O$
Ta có : $\%R = \dfrac{2R}{2R + 16}.100\% = 74,194\% \Rightarrow R = 23(Natri)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$m_{dd\ Y} = 15,5 + 184,5 = 200(gam)$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 2.\dfrac{15,5}{62} = 0,5(mol)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{200}.100\% = 10\%$
Chọn đáp án B
a, CTHH oxyde cao nhất của R: R2O7
Có: mR : mO = 7,1:11,2 \(\Rightarrow n_R:n_O=\dfrac{7,1}{M_R}:\dfrac{11,2}{16}=\dfrac{7,1}{M_R}:0,7=\dfrac{71}{7M_R}\)
\(\Rightarrow\dfrac{71}{7M_R}=\dfrac{2}{7}\Rightarrow M_R=35,5\left(g/mol\right)\)
→ R là Cl.
b, Ta có: 56nFe + 84nMgCO3 = 36,4 (1)
BT e, có: nH2 = nFe
BTNT C, có: nCO2 = nMgCO3
Mà: dY/O2 = 0,85 ⇒ MY = 0,85.32 = 27,2 (g/mol)
\(\Rightarrow\dfrac{2n_{H_2}+44n_{CO_2}}{n_{H_2}+n_{CO_2}}=27,2\Rightarrow\dfrac{2n_{Fe}+44n_{MgCO_3}}{n_{Fe}+n_{MgCO_3}}=27,2\) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{MgCO_3}=25,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
BTNT Fe: nFeCl2 = nFe = 0,2 (mol) \(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,8}=0,25\left(M\right)\)
BTNT Mg: nMgCl2 = nMgCO3 = 0,3 (mol) \(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,3}{0,8}=0,375\left(M\right)\)
a) Ta có: \(\dfrac{R}{R+16\cdot3}=\dfrac{40}{100}\) \(\Rightarrow R=32\) (Lưu huỳnh)
Vậy CTHH của oxit là SO3 (Lưu huỳnh trioxit)
b) PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,6}{80}=0,12\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,12\cdot98}{9,6+90,4}\cdot100\%=11,76\%\)
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R
===============
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2.
=> công thức với Oxi là RO
=>R/(R+16).100%=60%
<=>R/(R+16)=0,6
<=>0,4R=9,6
<=>R=24
=>R la Mg
a.Gọi công thức oxit là R2On
Ta có :
\(\frac{2R}{2R+16n}\text{=0.5294}\)
\(\rightarrow\text{R=9n}\rightarrow\text{n=3 R=27 R là Al}\)
\(b,n_{Al2O3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
X thuộc nhóm VIIA\(\rightarrow\)Axit là HX
mHX=246,6.17,76%=43,8
\(\text{Al2O3+6HX-->2AlX3+3H2O}\)
0,2______1,2
\(M_{HX}=\frac{43,8}{1,2}\text{=36,5}\rightarrow\text{X=35,5 X là Clo}\)
mdd sau phản ứng=20,4+246,6=267g
\(C\%_{AlCl3}=\frac{\text{0,2.2.133,5}}{267}\text{=20%}\)
Đáp án:
a.R là Al
b.X là Clo
c%AlCl3=20%
Giải thích các bước giải:
a.Gọi công thức oxit là R2On
ta có 2R/(2R+16n)=0.5294
-->R=9n-->n=3 R=27 R là Al
b. nAl2O3=20,4/102=0,2
X thuộc nhóm VIIA-->Axit là HX
mHX=246,6.17,76%=43,8
Al2O3+6HX-->2AlX3+3H2O
0,2 1,2
-->M HX=43,8/1,2=36,5-->X=35,5 X là Clo
mdd sau phản ứng=20,4+246,6=267g
-->c%AlCl3=0,2.2.133,5/267=20%