Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl3 + 3H2O (1)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2O (2)
Ca(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\)CaCl2 + 2H2O (3)
nCa(OH)2=\(\dfrac{50.14,8\%}{74}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 3 ta có:
nCa(OH)2=nCaCl2=0,1(mol)
2nCa(OH)2=nHCl=0,2(mol)
mCaCl2=111.0,1=11,1(g)
mmuối của Mg,Fe=46,35-11,1=35,25(g)
Đặt nFe2O3=a
nMgO=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}160a+40b=16\\325a+95b=35,25\end{matrix}\right.\)
=>a=0,05;b=0,2
mFe2O3=160.0,05=8(g)
%mFe2O3=\(\dfrac{8}{16}.100\%=50\%\)
%mMgO=100-50=50%
Từ 1 ta có:
6nFe2O3=nHCl(1)=0,3(mol)
2nMgO=nHCl=0,2(mol)
=>\(\sum\)nHCl=0,3+0,2+0,2=0,7(mol)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,7}{0,3}=\dfrac{7}{3}M\)
PTPƯ:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 +3H2 (1)
..x.............6x..........2x...........3x
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)
..y..........2y..........y...........y
Từ (1) và (2) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
mFe2O3 = 0,05.160 = 8 g
C%Fe2O3 = \(\dfrac{8}{16}\).100% = 50%
C%MgO = 100% - 50% = 50%
MgCO3 ----> MgO + CO2
CaCO3 -----> CaO + CO2
0,15 (mol) <------------ 0,15 (mol) (1) đây ý nói là tổng lượng mol CO2 = tổng lượng hỗn hợp muối
MgCO3 + HCl -------> MgCl2 + CO2 + H20
CaCO3 + HCl --------> CaCl2 + CO2 + H20
=> n(MgCO3,CaCO3) = n(MgCl2,CaCl2) = 0,15 (mol)
=> M(MgCl2,CaCl2) = 317/3
Sau đó, ta đặt: C (là phần trăm của CaCl2 trong hỗn hợp muối)
1-C (là phần trăm của MgCl2 trong hỗn hợp muối)
Với C là 100% trong hỗn hợp đó
=> 111C + 95x(1-C) = 317/3
Từ đó suy ra: C= 2/3
Vì lượng muối trong hỗn hợp tác dụng với HCl bằng lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu nên
%CaCO3 = 2/3x100% = 66,667%
%MgCO3 = 1/3x100% = 33,33%
a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
nH2= 0,1(mol)
-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)
=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)
b) => nFeCl3= 0,2(mol)
=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)
=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)
a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
nH2= 0,1(mol)
-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)
=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)
b) => nFeCl3= 0,2(mol)
=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)
=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)
\(a,n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{\left(CH_3COO\right)_2Ba}=\dfrac{127,5}{255}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaCO_3+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ba+CO_2\uparrow+H_2O\)
0,2<-------0,4<-----------------0,2<----------------0,2
\(\rightarrow n_{\left(CH_3COO\right)_2Ba\left(BaO\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ba+H_2O\)
0,3<----0,15<---------------0,3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCO_3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\\m_{BaO}=0,3.153=45,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(b,V_{dd}=\dfrac{0,15+0,4}{1,5}=\dfrac{11}{30}\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(\left(CH_3COO\right)_2Ba\right)}=\dfrac{0,5}{\dfrac{11}{30}}=\dfrac{15}{11}M\)
a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
⇒ mFeO = 12,6 - 5,4 = 7,2 (g)
c, Phần này đề cho dd NaOH dư hay vừa đủ bạn nhỉ?
d, Cho hh vào dd H2SO4 đặc nguội thì có khí thoát ra.
PT: \(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)
Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
a, PT: \(K_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O+CO_2\)
\(2KHCO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)
b, Đề bài có cho khối lượng hỗn hợp ban đầu không bạn nhỉ?
Đổi 200ml = 0,2 lít
Ta có: \(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)
a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3.
PTHH:
CuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo PT(1): \(n_{HCl}=2.n_{CuO}=2x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{HCl}=6.n_{Fe_2O_3}=6y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+6y=0,7\) (*)
Mà theo đề, ta có: \(80x+160y=20\) (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+6y=0,7\\80x+160y=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Theo PT(1): \(m_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75\left(g\right)\)
Theo PT(2): \(n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{muối.khan}=6,75+32,5=39,25\left(g\right)\)
b. Từ câu a, suy ra:
\(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{0,05.80}{20}.100\%=20\%\)
\(\%_{m_{Fe_2O_3}}=100\%-20\%=80\%\)
a) Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O
x---------------------------2x(mol)
MgO+2HCl-->MgCl2+H2O
y-----------------y(mol)
b) Gọi n Fe2O3=x, n MgO=y
theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,32\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
%m Fe2O3=0,05.160/16.100%=50%
%m MgO=100-50=50%
a) Fe2O3+6HCl--->2FeCl3+3H2O
x---------------------------2x(mol)
MgO+2HCl-->MgCl2+H2O
y-----------------y(mol)
b) Gọi n Fe2O3=x, n MgO=y theo bài ra ta có :
{ 160x + 40y = 16 325x + 95y = 35, 32
{ x = 0, 05 y = 0, 2
%mFe2o3=0,05.160/16.100%=50%
%mMgO=100-50=50%