Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) X + HCl \(\rightarrow\) NO
=> trong X còn muối Fe(NO3)2
\(n_{NO\left(1\right)}=\frac{7,84}{22,4}=0,35mol\); \(n_{NO\left(2\right)}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu2+ và Fe3+
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu
Ta có:
\(\begin{cases}56x+64y=26,4\\3x+2y=3\left(0,35+0,05\right)\end{cases}\)\(\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,3\\y=0,15\end{cases}\)
=> \(\%Fe=\frac{0,3.56}{26,4}.100\%=63,64\%\); %Cu = 100% - %Fe = 36,36%
2) Số mol HNO3 than gia phản ứng = 4nNO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol)
3) Gọi a , b lần lượt là số mol Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 trong X
=> a + b = 0,3
2a + 3b + 2. 0,15 = 3.0,35
=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)
=> trong X có : 0,15 mol Fe(NO3)2; 0,15 (mol) Fe(NO3)3 và 0,15 mol Cu(NO3)2
=> CM các chất đều bằng nhau và bằng: \(\frac{0,15}{0,8}=0,1875M\)
1/ \(n_{NO}+n_{NO_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{NO}=n_{NO_2}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(2.n_{Cu}=3n_{NO}+n_{NO_2}\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=\frac{3.0,2+0,2}{2}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=0,4.64=25,6\left(g\right)\)
2/ \(n_{NO}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{Ag}+2n_{Cu}=0,75\)
\(108n_{Ag}+64n_{Cu}=35,4\)
Ban tu giai not hpt
1. Gọi số mol Mg và Al là a và b
nNO=0,3
Ta có 24a+27b=9,9(1)
Theo bảo toàn e: 2a+3b=0,3.3=0,9(2)
Từ (1 ) và (2 ) có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{24a+27b=9,9}\\\text{2a+3b=0,3.3=0,9}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=0,3}\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\)mMg=0,3.24=7,2
mAl=0,1.27=2,7
b. Ta có nHNO3=4nNO=4.0,3=1,2mol
c. 4,95 mol X thì có 0,15 mol Mg; 0,05 mol AL
nN2=0,04
ne nhường=0,15.2+0,05.3=0,45
ne nhận =0,04.10=0,4<0,45
\(\rightarrow\)Có NH4NO3 và nNH4NO3=\(\frac{\text{0,45-0,4}}{8}\)=0,00625
Ta có muối =mMg(NO3)2+mAl(NO3)3+mNH4NO3
=0,15.148+0,05.213+0,00625.80=33,35
Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2
=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)
=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)
\(n_{NH_3}=\frac{56:1000}{22,4}=2,5.10^{-3}\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{HNO_3}=2,5.10^{-3}.92\%=2,3.10^{-3}\left(mol\right)\\ m_{ddHNO_3}=\frac{\left(2,3.10^{-3}.63\right).100}{40}=0,3622\left(g\right)=3,622.10^{-4}\left(kg\right)\\ \rightarrow D\)
