Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(3Fe_3O_4\left(0,75a\right)+8Al\left(2a\right)\rightarrow9Fe\left(2,25a\right)+4Al_2O_3\left(a\right)\)
Cho hỗn hợp sau tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát ra => Al dư sau pứ
Đặt nAl2O3 = a (mol); nAl dư = b(mol)
Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1:Cho tác dụng với dung dịch NaOH:
\(2Al\left(0,02\right)\rightarrow3H_2\left(0,03\right)\)
\(\Rightarrow0,5b=0,02\left(I\right)\)
Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư: nH2 = 0,84 (mol)
\(Fe\left(1,125a\right)\rightarrow H_2\left(1,125a\right)\)
\(2Al\left(0,5b\right)\rightarrow3H_2\left(0,75b\right)\)
\(\Rightarrow1,125a+0,75b=0,84\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) => a = 0,72 mol; b = 0,04 mol
=> nAl ban đầu = 2a + b = 1,48(mol)
=> mAl = 39,96 gam => mFe3O4 = 53,94 gam
PTHH:
\(8Al+3Fe_3O_4\rightarrow4Al_2O_3+9Fe\)
\(2Al\left(0,02\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,03\right)\)
\(Fe\left(nx\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(nx\right)\)
\(2Al\left(0,02n\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,03n\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84\end{matrix}\right.\)
Vì cho vào NaOH có khí thoát ra chứng tỏ Al dư.
Gọi số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\) trong phần 1 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\\Al:0,02\end{matrix}\right.\) và phần 2 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:nx\\Al_2O_3:\dfrac{4nx}{9}\\Al:0,02n\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(nx+0,03n=0,84\left(1\right)\)
Số mol của \(Fe,Al_2O_3,Al\)có trong Y là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(n+1\right)\\Al_2O_3:\dfrac{4x}{9}\left(n+1\right)\\Al:0,02\left(n+1\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng của Y là:
\(56x\left(n+1\right)+\dfrac{102.4x\left(n+1\right)}{9}+27.0,02\left(n+1\right)=93,9\)
\(\Leftrightarrow15200nx+15200x+81n-14004=0\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}nx+0,03n=0,84\\15200nx+15200x+81n-14004=0\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\\n=4\end{matrix}\right.\)(còn 1 bộ nghiệm nữa mà nó âm nên mình loại luôn rồi nhé).
\(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2.4.0,18}{9}.\left(4+1\right)+0,02.\left(4+1\right)=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,9.27=24,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=93,9-24,3=69,6\left(g\right)\)
P1 :
nAl2O3=x => nFe = 9x/4 ( bt nguyên tố Fe và O)
nAl dư = y
y = 0.06*2/3=0.04 ( bt e)
P2 :
nAl2O3 = ax,nFe=9ax/4,nAl dư = 0.04a
nH2 = 0.63
9ax/2 + 0.12a = 0.63*2 ( bt e) (1)
có mY = mX
=> 102x(a+1) + 56*9x/4(a+1) + 1.08*(a+1) = 93.3
<=>(228x+1.08)(a+1) = 93.3 (2)
Từ 1,2
=> x = 0.158,a=420/277
=> mAl ban đầu = 24.19g
mFe3O4 = 69.11g
PTHH: 2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl3+3H2 (1)
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2 (2)
Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+H2 (3)
AlCl3+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)3+3NaCl (4)
NaOH+Al(OH)3\(\rightarrow\)NaAlO2+2H2O (5)
FeCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)2+2NaCl (6)
4Fe(OH)2+O2+2H2O\(\rightarrow\)4Fe(OH)3 (7)
MgCl2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaCl (8)
4Fe(OH)3\(\underrightarrow{t^o}\)2Fe2O3+6H2O (9)
Mg(OH)2\(\underrightarrow{t^o}\)MgO+H2O (10)
Gọi nAl=a(mol); nFe=b(mol); nMg=c(mol) (a,b,c >o)
\(\Rightarrow\)27a+56b+24c=11,9 (*)
Theo PTHH (1):3nAl=2nH2\(\Rightarrow\)nH2=1,5a(mol)
Theo PTHH (2): nFe=nH2=b(mol)
Theo PTHH (3):nMg=nH2=c(mol)
\(\Rightarrow\)Tổng nH2=1,5a+b+c=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4 (**)
Ta có sơ đồ phản ứng:+)2Fe\(\rightarrow\)2FeCl2\(\rightarrow\)2Fe(OH)2\(\rightarrow\)2Fe(OH)3\(\rightarrow\)Fe2O3
\(\Rightarrow\)nFe=2nFe2O3\(\Rightarrow\)nFe2O3=\(\frac{b}{2}\)(mol)\(\Rightarrow\)mFe2O3=80b(g)
+)Mg\(\rightarrow\)MgCl2\(\rightarrow\)Mg(OH)2\(\rightarrow\)MgO
\(\Rightarrow\)nMgO=c(mol)\(\Rightarrow\)mMgO=40c(g)
\(\Rightarrow\)160b+40c=14(***)
Từ (*),(**),(***), ta có hệ:\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b+24c=11,9\\1,5a+b+c=0,4\\80b+40c=14\end{matrix}\right.\)
Giải ra, ta được:a=0,1;b=0,1;c=0,15.
\(\Rightarrow\)mAl=2,7(g);mFe=5,6(g);mMg=3,6(g)
Vậy: %mAl=\(\frac{2,7}{11,9}\).100%=22,69%
%mFe=\(\frac{5,6}{11,9}\).100%=47,06%
%mMg=100%-22,69%-47,06%=30,25%
Phần 2
Al + NaOH + H2O ---> NaAlO2 + 1,5H2
0,01......................................................0,015(mol)
Phần 1
nH2=0,035
2Al + 3H2SO4 ---->Al2(SO4)3 + 3H2
0,01..................................................0,03(mol)
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
0,005.....................................0,005 (mol)
---> nAl = 0,02 mol
nFe = 0,01 mol
-->%mAl = 27.0,02/(0,02.27+0,01.56) . 100%≃49%
--> %mFe = 100-49=51%
1 a) Gọi kim loại hóa tri II và III lần lượt là A và B
Gọi số mol của A và B lần lượt là x và y
nH2O = 4,5 : 18 = 0,25 (mol)
PTHH:
A + 2HCl \(\rightarrow\)ACl2 + H2 (1)
x 2x x x 2B + 6HCl \(\rightarrow\)2BCl3 + 3H2 (2)
y 3y y 3/2y
2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O (3)
0,25 0,25
Từ đầu bài ta có Ax + By = 18,4 (1’)
Vì chỉ ½ B đem đốt nên
Theo (1,2) có x/2 + 3/4y = 0,25 \(\rightarrow\) 2x + 3y = 1 (2’)
Khối lượng muối khan = (A + 35,5.2)x + (B + 35,5.3)y (thế 1’và 2’) = Ax + By + 35,5(2x +3y) = 53,9 (g)
b) H2 + Cl2 \(\rightarrow\) 2HCl 0,25 0,5
HCl + NaOH \(\rightarrow\)NaCl + H2O
0,5 0,5 0,5
Ta có mNaOH(dd) = 1,2.200 = 240 (g)
\(\rightarrow\)mNaOH = (240.20)/100=46 (g)
\(\rightarrow\)nNaOH = 1,15 (mol)
Vậy NaOH dư là 1,15 – 0,5 = 0,65 (mol) => mNaOH (dư) = 26 (g)
%NaOH = (26: 240).100 = 10,8%
mNaCl = 29,25 (g)
%NaCl = (29,25 :240).100 = 12,18%
c) Muối là ACl2 và BCl3 có số mol bằng nhau, giả sử cùng là a mol
nCl trong muối = 2a + 3a =5a phải bằng nCl trong HCl đã pứ. vậy 5a=0.5 -> a=0.1
Khối lượng kim loại trong 1/2 hh là 18.4 /2 = 9.2 gam -> Xa +Ya =9.2 X+Y = 92
mặt khác ta có khối lượng mol kim loại này gấp 2.4 lần khối lượng mol của kim lọai kia vậy ta có hoặc X/Y = 2.4 hoặc Y/X = 2.4
bạn sẽ thấy hệ :
X+Y = 92
X/Y = 2.4
cho nghiệm X = 65, Y= 27 -> X là Zn, Y là Al (thỏa mãn)
Khi cho vào NaOH có khí thoát ra chứng tỏ Al phản ứng dư. Hỗn hợp B bao gồm các chất: \(Fe,Al,Al_2O_3\)
Gọi số mol của \(Fe,Al,Al_2O_3\)trong phần 1 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\\Al:b\\Al_2O_3:c\end{matrix}\right.\), phần 2 là: \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:na\\Al:nb\\Al_2O_3:nc\end{matrix}\right.\)
Phần 1:
Ta có: \(56a+27b+102c=14,49\left(1\right)\)
Quá trình nhường e:
\(Fe\left(a\right)\rightarrow Fe^{+3}+3e\left(3a\right)\)
\(Al\left(b\right)\rightarrow Al^{+3}+3e\left(3b\right)\)
Quá trình nhận e:
\(N^{+5}+3e\left(0,495\right)\rightarrow N^{+2}\left(0,165\right)\)
Theo bảo toàn e ta có:
\(3a+3b=0,495\left(2\right)\)
Phần 2:
\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
\(2Al\left(0,01\right)+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(0,015\right)\)
\(\Rightarrow nb=0,01\left(3\right)\)
Chất rắn không tan là Fe.
\(\Rightarrow na=\dfrac{2,52}{56}=0,045\left(4\right)\)
Từ (1), (2), (3), (4) ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b+102c=14,49\\3a+3b=0,495\\na=0,045\\nb=0,01\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,03\\c=0,06\\n=\dfrac{1}{3}\end{matrix}\right.\)
Số mol của \(Fe,Al,Al_2O_3\) có trong B là:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,135+\dfrac{0,135}{3}=0,18\\n_{Al}=0,03+\dfrac{0,03}{3}=0,04\\n_{Al_2O_3}=0,06+\dfrac{0,06}{3}=0,08\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m=0,18.56+0,04.27+0,08.102=19,32\left(g\right)\)
Số mol của Fe và O có trong hỗn hợp ban đầu là:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,18\\n_O=3.0,08=0,24\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,18}{0,24}=\dfrac{3}{4}\)
Vậy oxit cần tìm là: \(Fe_3O_4\)
Đối với dạng bài mà cho hỗn hợp KL và oxit Kl phản ứng với axit thì thường giải bằng PP quy đổi và PP bảo toàn e.
Quy đổi hỗn hợp Al và FexOy thành Al, Fe, O.
Gọi số mol trong phần 1 của Al, Fe, O lần lượt là x, y, z.
Phần 1 có khối lượng 14,49g.
=> 27x + 56y +16z = 14,49 (1)
Áp dụng BT e
| Quá trình nhường e | Quá trình nhận e |
|
Al -> Al3+ + 3e x....................3x Fe -> Fe3+ +3e y..................3y |
O + 2e -> O2- z.....2z N+5 +3e -> N+2(NO) 0,495...0,165 |
Vì ne nhường = ne nhận
<=> 3x+3y = 2z+0,495 (2)
Phần 2 tác dụng với NaOH dư thấy có 0,336 lít H2 và 2,52 g chất rắn dư
Gọi a là tỉ lệ khối lượng giữa phần 2/phần 1 => \(a=\dfrac{m_{phần2}}{m_{phần1}}=\dfrac{n_2}{n_1}\)
=> nAl = nH2/1,5 = 0,01 mol = a.x (3) (viết PTHH ra thì sẽ thấy rõ)
mFe + mO = 2,52 => a.56y + a.16z = 2,52 (4)
Ta có hệ 4 pt (1), (2), (3), (4)
27x + 56y +16z = 14,49 (1)
3x+3y = 2z+0,495 (2)
a.x = 0,01 (3)
a.56y + a.16z = 2,52 (4)
Chia (4)/(3) \(\Rightarrow\dfrac{56y+16z}{x}=\dfrac{2,52}{0,01}\left(5\right)\)
Giải hệ (1), (2), (5)
(Cô giải ra mol bị lẻ \(x\approx0,0519;y\approx0,1975;z\approx0,1267\))
@Trần Hữu Tuyển @Hung nguyen @Nguyễn Thị Kiều @Hồ Hữu Phước
Các em xem lại xem cô sai ở đâu, cô ko phát hiện ra
Bài 1:
n H2=5.6/22.4=0.25(mol)
Zn + H2SO4 
ZnSO4 + H2
0.25 0.25
m Zn=0.25*65=16.25(g)
m hh=16.25+6.25=22.5(g)
% Zn=16.25/22.5*100%=72.22%
% Ag=100%-72.22%=27.78%
Bài 2:
-
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn tham gia phản ứng.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x 2x x
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
y 2y y
Ta có phương trình
x + y = 0,3
24x + 56y = 15,3
=> x = 0,102 ; y = 0.198
m Mg = 0,102.24 = 2,448 g
m Zn = 0,198.65 = 12.87 g
n HCl = 2.0,102+2.0,198 = 0,6 mol
V HCl = 0,6/1 = 0,6 lít.Bài 3:
TN1
n H2=3.36/22.4=0.15(mol)
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
0.15 0.15
TN2
n H2 = 6.72/22.4=0.3(mol)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
0.2 0.3
TN3
n H2=8.96/22.4=0.4(mol)
Ba + 2HCl BaCl2 + H2
0.15 0.15
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
0.2 0.2
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0.05 0.05
m Ba=0.15*137=20.55(g)
m Al=0.2*27=5.4(g)
m Mg=0.05*24=1.2(g)
m=20.55+5.4+1.2=27.15
%Ba=20.55/27.15*100%=75.69%
%Al=5.4/27.15*100%=19.89%
%Mg=100%-75.69%-19.89%=4.42%
Tham Khảo:
Vì phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH có xuất hiện khí nên trong Y có Al dư.
Do đó Y gồm Fe, A12O3 và Al.
Khi cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư có:
nai=2 / 3 nh2\(\Rightarrow\)a \(=\)0,02
Khi cho phần 2 tác dụng với dung dịch HC1 dư:
Đáp án cần chọn : A