Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
nAl (dư, trong ½ phần) = 2/3.nH2 = 2/3.8,96/22,4 = 4/15 mol
nH2 = 26,88/22,4 = 1,2 mol
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
4/15..............0,4 mol
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
0,8..............0,8 mol
Phần không tan chỉ gồm Fe
Ta có : mFe = 44,8%m1 => m1 = m2 = 0,8.56.100/44,8 = 100g
b.
nFe (trong cả 2 phần) = 0,8.2 = 1,6 mol
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
1,6....0,8.........0,8.........1,6 mol
=> mFe2O3 (ban đầu) = 0,8.160 = 128g
nAl (ban đầu) = nAl (ph.ư) + nAl (dư, trong 2 phần) = 1,6 + 2.4/15 = 32/15 mol
=> mAl (ban đầu) = 27.32/15 = 57,6g
sai rồi bạn ơi . 2 phần này có bằng nhau đâu mà làm theo kiểu v @@
có vấn đề rồi. Muối tác dụng với muối tạo ra 2 muối mới làm gì có kim loại hở em!! Coi lại nha
Bài 1:
1.
\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)
\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)
\(Fe\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}MgO+H_2O\)
\(2Fe\left(OH\right)_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow Fe_2O_3+2H_2O\)
Ta có :
\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe_{du}}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe_{pu}}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Sigma n_{AgNO3}=1,2\left(mol\right)\rightarrow n_{AgNO3_{pu}}=0,8\left(mol\right)=n_{AgCl}\)
\(\rightarrow m_Y==m_{AgCl}=114,8\left(g\right)\)
E gồm 0,2 (mol) Fe dư , 0,4 (mol) Ag \(\rightarrow m_E=54,4\left(g\right)\)
2. Gọi a ,b ,c là số mol của BaCl2 ; KCl ; MgCl2
\(\rightarrow208a+74,5b+95c=54,7\left(1\right)\)
\(2a+b+2c=0,8\left(2\right)\)
\(Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgO\)
b________________________b
\(Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\rightarrow Fe_2O_3\)
0,2_______________________0,1
\(\rightarrow40b+160.0,1=24\left(3\right)\)
Từ ( 1 ) , ( 2 ) , ( 3 ) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\\c=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%_{BaCl2}=\frac{0,1.108.100}{54,7}=38\%\)
\(\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5.100}{54,7}=27,24\%\)
\(\%_{MgCl2}=100\%-\left(38\%+27,24\%\right)=34,76\%\)
2Al+3S----->Al2S3
Chất rắn A là Al2S..Có thể có Al dư hoặc S dư
Cho A vào HCl
Al2S3+6HCl--->2AlCl3+3H2S
2Al+ 6HCl---->2AlCl3+3H2
dd B là AlCl3 , có thể có HCl dư
Chất rắn E là S
Khí F là H2S và H2
Cho A vào NaOH
2Al+2NaOH+2H2O--->2NaAlO2+3H2
Al2O3+2NaOH--->2NaAlO2+H2O
đd H là NaAlO2 ,có thể có NaOH dư
Khí F là H2
Chất rắn E là S
Cho F vào Cu(NO3)2
H2S+Cu(NO3)2---->CuS+2HNO3
Kết tủaT là CuS
Khí k hấp thụ ch qua MgO và CuO
CuO+H2--->Cu+H2O
Chất rắn Q là MgO và Cu và CuO dư
Cho Q vào H2SO4
MgO+H2SO4----> MgSO4+H2O
CuO+H2SO4---->CuSO4(xanh nhạt)+H2O
2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2
⇒ m F e 2 O 3 (bđ) = 20,05 - 0,15.27 = 16g
⇒ n F e 2 O 3 (bđ) = 16/160 = 0,1 mol
2Al + F e 2 O 3 → A l 2 O 3 + 2Fe
Bđ: 015 0,1
Pư: 0,15 0,065
Dư: 0 0,025
⇒ m F e 2 O 3 (dư) = 0,025.160=4g
⇒ Chọn A.