Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các chất trong X đều có 2 Ala nên đặt công thức chung là ( C 6 H 12 O 3 N 2 ) ( C 2 H 3 O N ) x a m o l
( C 6 H 12 O 3 N 2 ) ( C 2 H 3 O N ) x + 4 , 5 x + 15 / 2 O 2 → 2 x + 6 C O 2 + 1 , 5 x + 6 H 2 O + 0 , 5 x + 1 N 2
n O 2 = a . 4 , 5 x + 15 / 2 = 1 , 155
m X = a . 57 x + 160 = 26 , 26
=> x = 1,8 và a = 0,1
Trong 0,1 mol X có 0,2 mol Ala và 1,8 mol Gly
=> 0,25 mol X có 0,5 mol Ala và 0,45 mol Gly
= > m m u ố i = m A l a N a + m G l y N a = 99 , 15 g a m
Đáp án cần chọn là: B
Chú ý
+ Nhầm số mol của 2 muối GlyNa và AlaNa => chọn nhầm D
145.625g kt= SO42- =0.625 = H2SO4 bđ ( do H+ NO3- chỉ khử S trong hh , SO42- của axit còn nguyên)
Dự đoán X chứa NH4+ nên hh khí cuối cùng có NO2,O2 của Nitrat kim loại ,N2O của NH4NO3. Còn lượng H2O bị Oxit KL hấp thụ hoàn toàn
2NO3 -> O2- + 2NO2 +1/2O2
a a a/4 (mol)
NH4NO3 -> H2O + N2O
b b (mol)
Giải hpt => a=1.24
b= 0.02
Đồng thời do a là mol gốc Nitrat của KL nên a cũng là tổng mol điện tích dương của KL
BTĐT ddY => NO3-= 1.26
=> ddX Cu2+
Mg2+
NH4+ 0.02
SO42- 0.625
NO3- 0.01
Đặt x,y,z lll mol NO2,NO,SO2
x+y+z=1.16
46x+30y+64z=49.6
*Quy hh đầu về Cu,Mg,S
Tác nhân H+ NO3- khiến:
Cu -> Cu2+
Mg-> Mg2+
S -> S+4 (SO2)
-> Bte: 1.24+ 4z= x+3y+0.02*8
Giải hpt => x=0.5
y=0.46
z= 0.2
=> HNO3= 0.99 (btN)
=> H2O=1.08 (btH)
BTKL => m= 38.88 => C
Cho Cô hỏi khối lượng 67,84 gam đó là khối lượng của khí hay là của chất rắn có khối lượng ko đổi?
Giải thích: Đáp án B
m(hh Y) = mCu + mAg = 64 . nCu + 108 . nAg = 14 (1)
Cho Y + H2SO4:
Số mol e trao đổi = 2nCu + 1nAg = 2nSO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)
Giải (1) và (2) : nAg = 0,1 mol; nCu = 0,05 mol
Theo bài cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp 2 lần AgNO3 như vậy lượng Cu(NO3)2vẫn còn dư sau phản ứng.
→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag+, đến lượt Cu2+ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.
Như vậy ta có nAgNO3 = nAg = 0,1 mol a = 0,1 mol
Chọn đáp án D