K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

10 tháng 2 2020

2NaBr + Cl2 => 2NaCl + Br2 (1)

Gọi nNaF = a (mol),nNaCl = b (mol),nNaBr = c (mol)

Có mhỗn hợp ban đầu = 30 (g)

=> 42.a + 58,5.b + 103.c = 30 (I)

(1) => nNaCl(1) = nNaBr = c (mol)

nNaCl lúc sau = b + c (mol)

Có mhỗn hợp lúc sau = 25,35 (g)

=> 42.a + 58,5.(b+c) = 25,35

=> 42.a + 58,5.b + 58,5.c = 25,35 (II)

(I),(II) => c = \(\frac{93}{890}\)

=> mNaBr = \(\frac{93}{890}.103=10,76\left(g\right)\)

=> %mNaBr = \(\frac{10,76}{30}.100\%=35,87\%\)

19 tháng 9 2019

Đáp án C

9 tháng 4 2018

Đáp án C

7 tháng 3 2019

Chọn đáp án C

Gọi số mol của NaBr x mol; NaI y mol.

Cho B r 2 vào dung dịch A, chỉ NaI phản ứng.

NaI + 1 2 Br2  NaBr + 1 2 I2

1 mol NaI  1 mol NaBr khối lượng giảm 47g

 → n N a I = 7 , 05 47 =  0,15 mol = y

Khi sục khí Clo vào dung dịch A, cả NaBr và NaI phản ứng.

m m u ố i   g i ả m = x.(80 – 35,5) + y (127-35,5) = 22,625 g

x = 0,2 mol

ð % m N a B r = 0 , 2 . 103 0 , 2 . 103 + 0 , 15 . 150 .100(%) = 47,80(%)

2 tháng 7 2017

Đáp án C

 

 

26 tháng 9 2018

Đáp án là A. 11,7

3 tháng 3 2021

\(2NaBr + Cl_2 \to 2NaCl + Br_2\\ 2NaI + Cl_2 \to 2NaCl + I_2\\ n_{NaBr} + n_{NaI} = n_{NaCl} = \dfrac{2,94}{58,5} = 0,050256\)

Ta có: \(n_{NaCl}=\dfrac{2,94}{58,5}=\dfrac{49}{975}\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{NaCl}=n_{hhmuối}=\dfrac{49}{975}\left(mol\right)\)

4 tháng 7 2019

Đáp án A

Đặt: nNaBr = a(mol), nNaI = b(mol)

Ta có các phản ứng

2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2(1)

     a                a

2NaI + Cl2→ 2NaCl + I2(2)

    b                 b

Từ (1) và (2) => nNaCl = a+b=1,17/58,5 = 0,02 (mol)

nNaBr + nNaI= a+b = 0,02 (mol)

27 tháng 12 2018

 Đáp án B

Đặt

Khối lượng muối khan giảm là do đã xảy ra phản ứng thay thế các nguyên tử halogen trong muối.

Ta có hệ:  

12 tháng 4 2020

Đổi 200ml=0,2l

\(n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaBr}=n_{AgBr}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{AgCl}+n_{AgBr}\)

\(\Rightarrow m_{kt}=0,2.143,5+0,2.188=66,3\left(g\right)\)