Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
a, Nồng độ dung dịch: \(C\%=\dfrac{m_{NaCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{15}{300}.100=5\%\)
b, Số gam Na cần lấy để khi vào nước được dung dịch nồng độ 20% là:
\(m=20\%.200==40\left(g\right)\)
Bài 2:
\(n_{SO_3}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
________0,15____________0,15_
a, \(C_M=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)
b, \(m_{H_2SO_4}=0,15\left(2+32+16.4\right)=14,7\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{14,7}{360}.100\%=4,08\%\)
PTHH :
2K + 2H2O \(\rightarrow\) 2KOH + H2 (1)
K2O + H2O \(\rightarrow\) 2KOH (2)
a) Có : nH2 = 1,68/22,4 =0,075(mol)
Theo PT(1) => nK = 2.nH2 = 2 . 0,075 = 0,15(mol)
=> mK = 0,15 . 39 = 5,85(g)
=> mK2O = 15,25 - 5,85 = 9,4(g)
=> %mK / hỗn hợp bđ = \(\dfrac{m_K}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{5,85}{15,25}.100\%=38,36\%\)
=> %mK2O / hỗn hợp bđ = 100% - 38,36% =61,64%
b) Tìm nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng.
* Có: mH2 = 0,075 . 2 = 0,15(g)
Theo ĐLBTKL :
mdd sau pứ = mhỗn hợp + mH2O - mH2 = 15,25 + 200 - 0,15 =215,1 (g)
* Theo PT(1) => nKOH = 2.nH2 = 2 . 0,075 = 0,15(mol)
=> mKOH(PT1) = 0,15 . 56 =8,4(g)
Có: nK2O = 9,4/94 = 0,1(mol)
Theo PT(2) => nKOH = 2 .nK2O = 2 . 0,1 = 0,2(mol)
=> mKOH(PT2) = 0,2 . 56 = 11,2(g)
Do đó : tổng mKOH = 8,4 + 11,2 =19,6(g)
* C%dd KOH =( mct : mdd ). 100% = 19,6/215,1 . 100% =9,11%
( k biết tính CM đúng hay k nha :) tính ẩu )
a. \(n_{Na}=a\left(mol\right)\)
\(PTHH:Na+H_2O\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}H_2\)
(mol)_____a_____________a_______0,5a_
Theo đề bài ta có pt:
\(\frac{40a}{23a+120-2.0,5a}.100\%=10\%\Rightarrow a=\frac{20}{63}\left(mol\right)\Rightarrow x=\frac{23.20}{63}=\frac{460}{63}\left(g\right)\)
b. Nồng độ % của dd B là:
\(C\%=\frac{\frac{40.20}{63}}{\frac{23.20}{63}+120-\frac{20}{63}+30}.100\%=8,09\left(\%\right)\)
Nồng độ mol của dd B là:
\(C_M=\frac{\frac{20}{63}}{\frac{\left(\frac{23.20}{63}+120-\frac{20}{63}+30\right)}{1,2}}=\frac{12}{4945}\left(M\right)\)
Ca + 2H2O \(\rightarrow\)Ca(OH)2 + H2 (1)
CaO + H2O \(\rightarrow\)Ca(OH)2 (2)
b;
nH2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 ta có:
nH2=nCa=0,1(mol)
mCa=0,1.40=4(g)
%mCa=\(\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,67\%\)
mCaO=9,6-4=5,6(g)
%mCaO=100-41,67=58,33%
c;
nCaO=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nCa=nCa(OH)2=0,1(mol)
nCaO=nCa(OH)2=0,1(mol)
CM dd Ca(OH)2=\(\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)
2 mct trong dd ban đầu = 700*12/100 = 84(g)
mct trong dd bão hoà = 84-5 = 79(g)
mdd bão hoà = 700-300-5 = 395 (g)
=> C% = 79*100/395 = 20%
\(n_{CuSO_4}=\dfrac{50}{250}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{FeSO_4}=\dfrac{27.8}{278}=0.1\left(mol\right)\)
\(C_{M_{CuSO_4}}=C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.1964}=0.5\left(M\right)\)
\(m_{dd_A}=50+27.8+196.4=274.2\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.1\cdot160}{274.2}\cdot100\%=6.47\%\)
\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.1\cdot152}{274.2}\cdot100\%=5.54\%\)
\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{50}{250}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,2.5.18=18\left(g\right)\)
\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{27,8}{278}=0,1\left(mol\right)\)=> \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0,1.7.18=12,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}=196,4+50+27,8=274,2\left(g\right)\)
\(V_{dd}=\dfrac{196,4+18+12,6}{1000}=0,227\left(l\right)\)
=> \(CM_{CuSO_4}=\dfrac{0,2}{0,227}=0,72M\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{274,2}.100=11,67\%\)
\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,227}=0,44M\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{15,2}{274,2}.100=5,54\%\)