Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
Ta có : 80x + 81y = 12,1 (1)
PTHH :
\(CuO+2HCl->CuCl2+H2O\)
x mol.......2xmol
\(ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O\)
y mol......2ymol
Ta có : nHCl = 2x + 2y = 0,15.2 = 0,3(mol) (2)
Giải (1) và (2) ta được : x = 0,05 ; y = 0,1
a) thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là :
\(\%mCuO=\dfrac{0,05.80}{12,1}.100\%\approx33,06\%\)
%mZnO = 100% - 33,06% = 66,94%
b) Khối lượng dd HCl 20% là :
mddHCl = \(\dfrac{2\left(0,05+0,1\right).36,5}{20}.100=54,75\left(g\right)\)
Đổi 150ml=0,15l
\(n_{HCl}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl2}:x\left(mol\right)\\n_{ZnCl2}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hệ PT
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{CuO}=\frac{0,05.80}{12,1}.100\%=33,05\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-33,05\%=66,95\%\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO
Ta có : 80x + 81y = 12,1 (1)
PTHH :
CuO+2HCl−>CuCl2+H2O
x mol.......2xmol
ZnO+2HCl−>ZnCl2+H2O
y mol......2ymol
Ta có : nHCl = 2x + 2y = 0,15.2 = 0,3(mol) (2)
Giải (1) và (2) ta được : x = 0,05 ; y = 0,1
a) thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là :
%mCuO=0,05.80\12,1.100%≈33,06%
%mZnO = 100% - 33,06% = 66,94%
Câu 1:a) nH2= 4,48/22,4=0,2(mol)
PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
0,2_________0,4______0,2______0,2(mol)
nZn= nH2= 0,2(mol) => mZn= 0,2.65=13(g)
\(\%mZn=\frac{13}{21,1}.100\approx61,611\%\\ \Rightarrow\%mZnO\approx100\%-61,611\%\approx38,389\%\)
b) => mZnO= mhhA- mZn= 21,1-13=8,1(g)
=> nZnO= 8,1/81= 0,1(mol)
PTHH: ZnO + 2 HCl -> ZnCl2 + H2O
0,1_________0,2_____0,1(mol)
mZnCl2= 0,2.136+0,1.136=40,8(g)
mddsau= mhhA++mddHCl-mH2= 21,1+200 - 0,2.2= 220,7(g)
=> C%ddZnCl2= (40,8/220,7).100\(\approx18,487\%\)
Giải:
a) Số mol HCl là:
nHCl = CM.V = 3.0,1 = 0,3 (mol)
PTHH: CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
-----------x-------2x----------------------
PTHH: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
----------y---------2y-------------------
b) Gọi nCuO = x (mol) và nZnO = y (mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}+m_{ZnO}=12,1\left(g\right)\\n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\left(g\right)\\2x+2y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hpt, ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm theo khối lượng vủa mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu là:
%mCuO = (mCuO/mhh).100 = (0,05.80/12,1).100 ≃ 33,06 %
=> %mZnO = 100 - 33,06 = 66,94 %
c) Đề thiếu hoặc sai
Kết luận: ...
a) nHCl= 2.(150/1000)= 0,3(mol)
- Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO, ZnO trong hh. (mol) (x,y>0)
nCuO = x(mol) => mCuO= 80x(g)
nZnO=y(mol)=> mZnO= 81y(g(
Ta có: mCuO + mZnO= mhh
<=>80x+81y= 12,1 (a)
PTHH: (1) CuO + 2 HCl -> CuCl2 + H2O
(2) ZnO + 2 HCl -> ZnCl2 + H2O
Ta có: nHCl(1)= 2.nCuO= 2.x(mol)
nHCl(2)= 2.nZnO= 2.y(mol)
=> nHCl(1) + nHCl(2)= nHCl
<=>2x+2y=0,3 (b)
Từ (a) , (b) => \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)
=> x= 0,05 ; y=0,1
-> mCuO= 80x=80.0,05= 4(g)
mZnO= 12,1-4= 8,1(g)
=>%mCuO= (4/12,1).100 \(\approx\) 33,058%
=> %mZnO \(\approx\) 100% - 33,058% \(\approx\) 66,942%
b) PTHH: (3) H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O
(4) ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
nH2SO4(3) = nCuO(3)= nCuO(1)= 0,05(mol)
nH2SO4(4)= nZnO(4)= nZnO(2)= 0,1(mol)
=> nH2SO4(tổng)= 0,05+0,1= 0,15(mol)
=> mH2SO4(tổng)= 0,15. 98= 14,7(g)
=> mddH2SO4= (14,7.100)/20= 73,5(g)
a)Ta có:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
..x.........2x............x...........x
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 +H2O
..y.........2y..........y.........y
\(n_{HCl}\) = 0,3.1 = 0,3 mol
=> 2x + 2y = 0,3 (1)
Mà 80x + 81y = 12,1 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ pt ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mCuO = 0,05. 80 = 4 (g)
=> % CuO = \(\dfrac{4}{12,1}.100\%\)= 33%
=> % Zno = 100% - 33% = 67%
b) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
\(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{1}{2}\) nHCl = 0,15 mol
\(m_{H_2SO_4}\) = 0,15.98 = 14,7 g
=> \(m_{ddH_2SO_4}\)= \(\dfrac{14,7}{19,6\%}\)= 75 g
CuO +2HCl= CuCl2 +H2O
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O
gọi x,y là mol của CuO, ZnO
80x + 81y = 12.1
2x+2y = 0.3
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g
PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\) (1)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{HCl}=0,1\cdot1,5=0,15\left(mol\right)\)
Gọi số mol của CuO là \(a\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=2a\)
Gọi số mol của ZnO là \(b\) \(\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=2b\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+2b=0,15\\80a+81b=6,05\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=0,025mol\\n_{ZnO}=0,05mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,025\cdot80=2\left(g\right)\\m_{ZnO}=4,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\frac{2}{6,05}\cdot100\approx33,06\%\\\%m_{ZnO}\approx66,94\%\end{matrix}\right.\)
b) PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\) (3)
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\) (4)
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(3\right)}=n_{CuO}=0,025mol\\n_{H_2SO_4\left(4\right)}=n_{ZnO}=0,05mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,075mol\) \(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{7,35}{20\%}=36,75\left(g\right)\)
Pt : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
a 2a
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
b 2b
a) Gọi a là số mol của CuO
b là số mol của ZnO
\(m_{CuO}+m_{ZnO}=11,2\left(g\right)\)
⇒ \(n_{CuO}.M_{CuO}+n_{ZnO}.M_{ZnO}=12,1g\)
⇒ 80a + 81b = 12,1g (1)
150ml = 0,15l
\(n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)
⇒ 2a +2b = 0,3(2)
Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình :
80a + 81b = 12,1
2a + 2b = 0,3
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)
\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)
0/0CuO = \(\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)0/0
0/0ZnO = \(\dfrac{6,5.100}{12,1}=53,71\)0/0
b) Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,05 0,05
\(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O|\)
1 1 1 1
0,2 0,2
\(n_{H2SO4\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)
\(m_{dd}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
sai số mol