Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(Ba+2H2O--->Ba\left(OH\right)2+H2\)
x----------------------------------------------x(mol)
\(2Na+2H2O-->2NaOH+H2\)
y-------------------------------------------0,5y(mol)
b) \(n_{H2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}137x+23y=6,4\\x+0,5y=0,06\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
Theo pthh1
n\(_{H2O}=2n_{Ba}=0,08\left(mol\right)\)
m\(_{H2O\left(1\right)}=0,08.18=1,44\left(g\right)\)
Theo pthh2
\(n_{H2O}=n_{Na}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\)
\(b=m_{H2O}=1,44+0,72=2,16\left(g\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)2}=n_{Ba}=0,04\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,04.171=6,84\left(g\right)\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\frac{6,84.100}{3,42}=200\left(g\right)\)
do ở trong dd Y nên m dd Ba(OH)2 = m dd NaOH
n\(_{NaOH}=n_{Na}=0,04\left(mol\right)\)
m\(_{NaOH}=0,04.40=1,6\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\frac{1,6}{200}.100\%=0,8\%\)
a)
Gọi số mol Na, Ca là a, b (mol)
=> 23a + 40b = 17,2 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
a---------------->a------>0,5a
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
b---------------->b------>b
=> 0,5a + b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,4.23}{17,2}.100\%=53,49\%\\\%m_{Ca}=\dfrac{0,2.40}{17,2}.100\%=46,51\%\end{matrix}\right.\)
b)
mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)
mCa(OH)2 = 0,2.74 = 14,8 (g)
mdd sau pư = 17,2 + 120 - 0,4.2 = 136,4 (g)
Trong dd ban đầu:
K+_____a mol
Mg2+___b mol
Na+____c mol
Cl-_____a + 2b + c mol
mhhbđ = 74.5a + 95b + 58.5c = 24.625 g______(1)
nAgNO3 = 0.3*1.5 = 0.45 mol
Cho Mg vào A có phản ứng (theo gt) nên Ag(+) còn dư, Cl(-) hết. Rắn C gồm Ag và có thể cả Mg còn dư nữa. Thật vậy, khi cho rắn C vào HCl loãng thì khối lượng rắn bị giảm đi, chính do Mg pư, Ag thì không. Vậy mrắn C giảm = mMg chưa pư với A = 1.92 g.
=> nMg dư = 1.92/24 = 0.08 mol
=> nMg pư với A = 2.4/24 - 0.08 = 0.02 mol________(*)
Khi cho Mg vào A có pư:
Mg + 2Ag(+) ---> 2Ag(r) + Mg(2+)
0.02__0.04
=> nAg(+) pư với dd ban đầu = 0.45 - 0.04 = 0.41 mol
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl(r)
0.41___0.41
Có: nCl(-) = a + 2b + c = 0.41_____________(2)
Trong các cation trên, Mg(2+) và Ag(+) có pư với OH(-), tuy nhiên trong D chỉ có Mg(2+) nên kết tủa là Mg(OH)2:
Mg(2+) + 2OH(-) ---> Mg(OH)2
Khi nung:
Mg(OH)2 ---> MgO + H2O
Ta có: nMg(2+)trongD = nMgO = 4/40 = 0.1 mol
Trong đó 0.02 mol Mg(2+) được thêm vào bằng cách cho kim loại Mg vào (theo (*)), vậy còn lại 0.08 mol Mg(2+) là thêm từ đầu, ta có:
b = 0.08 mol_________________________(3)
(1), (2), (3) => a = 0.15, b = 0.08, c = 0.1
mKCl = 74.5*0.15 = 11.175 g
mMgCl2 = 95*0.08 = 7.6 g
mNaCl = 58.5*0.1 = 5.85 g
Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O
a a
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2
b b b
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1)
(M + 96)(a + b) = 168 (2)
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg)
%MO = (40*0,4/100)*100= 16%
%MCO3 = 100% -16% = 84%
Vậy kim loại 2 là mg và khối lượng hóa học x là 84 %
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.2......................0.2.......0.1\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
Dung dịch X : NaOH
\(m_{dd_X}=4.6+200-0.1\cdot2=204.4\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{0.2\cdot40}{204.4}\cdot100\%=3.9\%\%\)
a) nMg= 2,4/24=0,1(mol); nAl=5,4/27=0,2(mol)
PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
0,1__________0,1_____0,1____0,1(mol)
PTHH: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3 H2
0,2_________0,3_______0,1________0,3(mol)
nH2SO4(tổng)=nH2(tổng)=0,1+0,3=0,4(mol)
V(H2,đktc)=(0,1+0,3).22,4=8,96(l)
b) mH2SO4=39,2(g)
CMddH2SO4=0,3/0,1=3(M)
=> C%ddH2SO4= (CMddH2SO4 .M(H2SO4) ) /(10D)= (3.98)/(10.1,2)=24,5%
Chúc em học tốt!
\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
a) Chất tan : FeSO4
Chất khí : H2
\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
a) pthh: 2Na + 2H2O => 2NaOH + H2 (1)
Na2O + H2O => 2NaOH (2)
Sau khi xảy ra phản ứng sẽ sinh ra NaOH, vậy dd Y là dd NaOH
b) nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol)
theo pthh (1): nNa= nNaOH = 2nH2 = 2 x 0.05 = 0.1 (mol)
⇒ mNa phản ứng= mNa trong hh X = 0.1 x 23 = 2.3 g
mNa2O trong hh Y= 8.5 - 2.3 = 6.2g
c) mdd Y= mdd sau pứ= mhhX + mH2O - mH2 = 8.5 +200 -1.12=207.38g
nNa2O pứ = 6.2/62 = 0.1 (mol)
theo pthh (2): nNaOH = nNa2O pứ = 0.1 (mol)
nNaOH được sinh ra sau phản ứng = 0.1 +0.1 = 0.2 (mol)
mNaOH = 0.2 x 40 = 8g
Ta có C% =\(\dfrac{mct}{mdd}\times100\%\)
⇒ C%dd NaOH = \(\dfrac{8}{207.38}\times100\%\) = 3.86%
a) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Na2O + H2O -> 2NaOH
ddY: NaOH
b) nH2 = 1.12/22.4 = 0.05mol
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
(mol) 0.1 0.1 0.05
mNa = 0.1*23=2.3g
mNa2O = mhh - mNa = 8.5-2.3=6.2g
c)mH2 = 0.05*2=0.1g
mddY = mhh + mH2O - mH2
= 8.5 + 200 - 0.1= 208.4g
nNa2O = 6.2/62=0.1mol
Na2O + H2O -> 2NaOH
(mol) 0.1 0.2
nNaOH = 0.2+ 0.1 = 0.3mol
mNaOH = 0.3*40=12g
C% = 12/208.4*100%=5.76%