Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002\left(mol\right)\\ n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,002}{2}=0,001\left(mol\right)\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{SO_3}=0,001.80=0,08\left(g\right)\\ m_{oleum\left(lấy\right)}=\dfrac{8,36}{100}=0,0836\left(g\right)\\ Đặt:oleum:ySO_3.H_2O\\ m_{H_2O}=0,0836-0,08=0,0036\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{0,0036}{18}=0,0002\left(mol\right)\\ n_{SO_3}=\dfrac{0,001}{0,0002}=5\\ \Rightarrow CTPToleum:5SO_3.H_2O\)
\(CT:H_2SO_4\cdot nSO_3\left(x\right)\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.175=0.0175\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(0.0175...0.0175\)
\(n_{H_2SO_4}=8.75\cdot10^{-3}\left(mol\right)\)
\(BTS:\)
\(n_{H_2SO_4}=x+xn=8.75\cdot10^{-3}\left(1\right)\)
\(m=98x+80xn=0.826\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):\) \(x=7\cdot10^{-3},xn=1.75\cdot10^{-3}\)
\(\Rightarrow n=4\)
\(\dfrac{n_{SO_3}}{n_{H_2SO_4}}=4\)
\(CT:H_2SO_{_{ }4}\cdot4SO_3\)
Đáp án A
Quan sát 4 đáp án ta có công thức của Y có dạng CxHyNt.
Căn cứ vào 4 đáp án ta được Y là C3H9N.
Nhận xét: Vì đây là dạng câu hỏi trắc nghiệm có 4 đáp án nên từ đặc điểm của 4 đáp án ta suy ra được Y không có chứa O. Khi đó tính được ngay khối lượng N trong Y khi biết khối lượng của Y và khối lượng của C, H trong Y. Với bài tập tự luận từ các sản phẩm cháy ta chỉ suy ra được Y chứa C, H, N và có thể có O. Khi đó các bạn cần dựa vào giả thiết về NH3 phản ứng với dung dịch H2SO4 để tính được lượng NH3. Tiếp theo mới tính được xem Y có chứa O hay không. Cụ thể như sau:
Vì H2SO4 dư nên có phản ứng:
Đáp án C
SO3+ H2O→ H2SO4
n H 2 S O 4 = n S O 3 = 0,1 mol; nH+= 0,2 mol; [H+]= 0,2/0,2=1M
Đáp án D
2NH3 + H2SO4® (NH4)2SO4
2NaOH + H2SO4® Na2SO4 + 2H2O
2 n H 2 S O 4 = n N A O H + n N H 3 ⇒ n N H 3 = 0 , 01 m o l
MX = 2,009.22,4 = 45 Þ n X = 0 , 45 45 = 0 , 01 m o l
Đặt CTPT của X là CxHyNz
Bảo toàn C: 0,01x = 0,02 Þ x = 2;
Bảo toàn N: 0,01z = 0,01 Þ z = 1
12.2 + y + 1.14 = 45 Þ y = 7 Þ CTPT là C2H7N
Đáp án C
Xét hợp chất dạng PX5:
Chú ý: Axit H3PO3 là axit 2 lần axit; 1 nguyên tử H không có tính axit.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,5376}{22,4}=0,024\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,048\left(mol\right)\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=x\left(mol\right)\\n_{HCl}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2x+2x=4x\left(mol\right)\)
PT: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow4x=0,048\Rightarrow x=0,012\left(mol\right)\)
⇒ nSO42- = nH2SO4 = 0,012 (mol)
nCl- = nHCl = 0,024 (mol)
⇒ m muối = mKL + mSO42- + mCl- = 1,788 + 0,012.96 + 0,024.35,5 = 3,792 (g)
Đáp án A
Ta có:
6,4 gam Y tác dụng với Na thu du dược 0,125 mol H2.
Gọi n là số nhóm OH trong X
=> nX + 0,1=0,125.2
=> nX=0,15/n
=> Mx=92/3.n
thỏa măn n=3 th́ X là C3H8O3
