Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
KHCO3 + HCl = KCl +CO2 + H2O
n HCl = 0,1 * 1,5=0,15 mol
n CO2 = 1,008 / 22,4 =0,045 mol => n KHCO3 = 0,045 mol = n iôn K+ = n iôn HCO3 -=> nồng độ MOl
dd B tác dụng với Ba(OH)2 dư : Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 = BaCO3 + NaOH +H2O
n kết tủa= n BaCO3 = 29,55/197=0,15 mol => n NaHCO3 = 0,15 mol = nNa2CO3 => n Na + trong ddA = 0,15 *2 = 0,3 mol => nồng độ mol
nHCO3 - = 0,15 mol => nồng độ mol
Có n Na2CO3 và nKHCO3 dễ dàng tính được a(g)
**** Cho từ từ DD A gồm Na2CO3 và NaHCO3 va ddHCl thì sẽ có 2 trường hợp
TH1: Na2CO3 phản ứng trước:
Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + H2O +CO2
.................0,15
n Na2CO3 ở câu trên tính dc là 0,15 mol => n HCl phản ứng ở đây là 0,15 * 2 = 0,3 mol
\(n_{Na}=\dfrac{2.3}{23}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.4\cdot2=0.8\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.8..............0.8\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_{_{ }2}\)
\(0.1........................0.1\)
\(n_{NaOH}=0.1< 0.8\)
Đề nhầm lãn !
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2O}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)
PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
_______a--------------------->2a______(mol)
\(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)
__b--------->2b------------>2b_________(mol)
Do trong dung dịch chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol
=> nNaOH = nNaAlO2 => 2a - 2b = 2b => a = 2b
PTHH: NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O
______0,04<----0,04________________(mol)
=> 2a - 2b = 0,04
=> a = 0,04 (mol) ; b = 0,02 (mol)
=> m = \(0,04.62+0,02.102=4,52\left(g\right)\)
a)
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$n_{BaCl_2} = 0,1 < n_{H_2SO_4} = 0,2$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)$
b)
A gồm :
$HCl : 0,1.2 = 0,2(mol)$
$H_2SO_4\ dư : 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1= 0,2(lít)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
c)
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,2(mol)$
$m_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,2.40}{15\%} = 53,33(gam)$
nCO3(2-) = 1 mol
giả sử hh A chỉ có CaCl2 => n(A)max = 31.9/ (40+71) = 0.29. => nCa(2+)max = 0.29
=> Ca(2+)pư với CO3(2-) với tỷ lệ mol 1:1 vậy Ca(2+) pứ hết. Nhưng thực tế n(A)< 0.29 vậy chứng tỏ ion Ba(+2), Ca(2+) đả pứ hết và tạo kết tủa BaCO3, CaCO3.
b)Khi A pứ AgNO3 thì chỉ có pứ : Ag(+) + Cl(-) = AgCl (1)
gọi a, b là số mol BaCl2 và CaCl2, dùng định luật bảo toàn số mol =>
nCl(-) ở trong BaCl2 và CaCl = nCl(-) ở trong AgCl => 2a + 2b =53.4/(108+35.5) = 0.37 ( số mol lẻ ko biết đề bạn ghi đúng ko) => a+ b=0.185 kết hợp pt : 208a + 111b = 31.9 => a= 0.117 ,b= 0.068
=> %mBaCl2 = 76.3% và %mCaCl2 = 23.7%
BTKL
mX + mdd HNO3 = mdd X + mH2O + m↑
=> mdd X = 11,6 + 87,5 – 30 . 0,1 – 46 . 0,15 = 89,2g
=> C%Fe(NO3)3 = 13,565%
Số mol Na2CO3=0,2mol
BaCl2+Na2CO3\(\rightarrow\)BaCO3+2NaCl
CaCl2+Na2CO3\(\rightarrow\)CaCO3+2NaCl
- Giả sử hỗn hợp chỉ có CaCl2(khối lượng phân tử nhỏ hơn) thì số mol hỗn hợp sẽ lớn nhất=21,5:111\(\approx\)0,194<0,2 nên Na2CO3 dư
Gọi số mol BaCl2 là x, số mol CaCl2 là y. Ta có hệ:
208x+111y=21,5
197x+100y=19,85
Giải hệ x=0,05 và y=0,1
- Số mol Na2CO3(pu)=x+y=0,15mol\(\rightarrow\)số mol Na2CO3 dư=0,05mol
-Số mol NaCl=2(x+y)=0,3mol
\(C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,05}{0,4}=0,125l\)
\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75l\)