![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
BT4: Hiệu suất phản ứng:
\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%=\dfrac{36,48}{48}.100\%=76\%\)
BT5 Khối lượng đồng thu được:
\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%\Rightarrow m_{tt}=\dfrac{m_{lt}.H}{100\%}=\dfrac{48.95}{100\%}=45,6\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1. Gọi số mol Fe trong hỗn hợp là a
m = mNa + mFe
+) Hỗn hợp tác dụng hết với HCl:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
a----------------->a
Dung dịch thu được gồm: NaCl, FeCl2, HCl (có thể còn dư)
+) Dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH)2 dư:
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
a--------------------------------------->a
Kết tủa: Fe(OH)2
+) Nung kết tủa đến khối lượng không đổi:
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
a---------------------------a/2
mcr = m = mFe2O3 = a/2 . 160 = 80a
\(m_{Fe}=\dfrac{56a}{80a}.100=70\%\)
%mNa=100%−70%=30%
2/
CaCO3 ---to--> CaO + CO2
x----------------------x
MgCO3 ---to--> MgO + CO2
y----------------------y
mban đầu= 2.msau nung
=> 100x+84y = 2 .(56x+40y)
=> 12x = 4y
=> \(\dfrac{n_{CaCO_3}}{n_{MgCO_3}}=\dfrac{1}{3}\)
Đặt n CaCO3 = 1mol => n MgCO3 = 3mol
%CaCO3=\(\dfrac{100}{100+84.3}.100\)=28,41%
%MgCO3=100-28,41=71,59%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a. Trọng lượng của vật là:
P=10.m= 10.15=150N
Trọng lực có phương thẳng đứng, chiều từ trên xuống dưới.b.
c.Trọng lượng của vật là:
P= 10.m= 10.6=60N
Trọng lượng có phương thẳng, đứng chiều từ trên xuống dưới.
Vì vật đang đứng yên, nên chứng tỏ đã có 2 lực cân bằng tác dụng vào vật. Đó là trọng lực và lực nâng (P = Q)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
17 .a, 2H2+ O2 \(-^{t^o}\rightarrow\) 2H2O
CH4+ 2O2 \(-^{t^o}\rightarrow\)> CO2+ 2H2O
M X= 0,325.32= 10,4 ; nX=\(\dfrac{11,2}{22,4}\)= 0,5 mol
Gọi x là nH2, y là nCH4
Ta có \(M_X=\dfrac{2x+16y}{x+y}\)=10,4
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy nếu nH2 là 2x thì nCH4 là 3x
=> 2x+ 3x= 0,5
=> x= 0,1
%H2= \(\dfrac{0,2}{0,5}.100\)= 40%
%CH4=100 -40 = 60%
b, nO2= \(\dfrac{28,8}{32}\)= 0,9 mol
Sau phản ứng đốt H2, tạo ra 0,2 mol H2O; đã dùng 0,1 mol O2
Sau phản ứng đốt CH4, tạo ra 0,3 mol CO2; 0,6 mol H2O; đã dùng 0,6 mol O2
=> Dư 0,2 mol O2
Sau khi ngưng tụ nước còn lại hh khí gồm 0,3 mol CO2; 0,2 mol O2
%V CO2=\(\dfrac{0,3}{0,3+0,2}.100\)= 60%
%V O2= 100 - 60= 40%
mCO2= 0,3.44= 13,2g
mO2= 0,2.32= 6,4g
%m CO2= \(\dfrac{13,2}{13,2+6,4}.100\)= 67,3%
%m O2= 100 - 67,3 =32,7%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 1:
\(PTK_{HCl}=1.1+35,5.1=36,5\left(đvC\right)\)
\(PTK_{Fe_3O_4}=56.3+16.4=232\left(đvC\right)\)
\(PTK_{KOH}=39.1+16.1+1.1=56\left(đvC\right)\)
\(PTK_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32.1+16.4\right).3=342\left(đvC\right)\)
\(PTK_{FeCl_3}=56.1+35,5.3=162,5\left(đvC\right)\)
\(PTK_{H_3PO_4}=1.3+31.1+16.4=98\left(đvC\right)\)
\(PTK_{Al\left(OH\right)_3}=27.1+\left(16.1+1.1\right).3=78\left(đvC\right)\)
Bài 2:
Do số hạt mang điện là 22
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=34-22=12\\p=e=\dfrac{22}{2}=11\end{matrix}\right.\)
A là Na(Natri)
Bài 3:
a) \(PTK_B=2.32=64\left(đvC\right)\)
b)
CTHH: XO2
\(PTK_B=NTK_X+2.16=64\left(đvC\right)\)
=> NTKX = 32 (đvC)
=> X là S (Lưu huỳnh)