K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
19 tháng 8 2021
Câu 1 :
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,15 0,15
b) Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe . MFe
= 0,15 .56
= 8,4 (g)
Số mol của dung dịch axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)
50ml = 0,05l
Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
19 tháng 8 2021
Câu 2 :
20ml = 0,02l
Số mol của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)
a) Pt : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\(|\)
2 1 1 2
0,04 0,02
b) Số mol của natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
mNaOH = nNaOH . MNaOH
= 0,02 . 40
= 0,8 (g)
Khối lượng của dung dịch natri hidroxit đã dùng
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{0,8.100}{20}=4\left(g\right)\)
c) Pt : 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O\(|\)
2 1 1 1
0,04 0,02
Số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{0,02.2}{1}=0,04\left(mol\right)\)
Khối lượng của kali hidroxit
mKOH = nKOH . MKOH
= 0,04 . 56
= 2,24 (g)
Khối lượng của dung dịch kali hidroxit
C0/0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{2,24.100}{5,6}=40\left(g\right)\)
Thể tích của dung dịch kali hidroxit
D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{40}{1,045}=38,28\left(ml\right)\)
Chúc bạn học tốt
19 tháng 8 2021
Câu 3 :
Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ : H2SO4 , HCl
+ Hóa xanh : NaOH
+ Không đổi màu : NaCl
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit là : H2SO4
Pt : BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Không hiện tượng : HCl
Chúc bạn học tốt
19 tháng 8 2021
Bài 4 :
Số mol của khí cacbonic ở dktc
nCO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
a) Pt : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O\(|\)
1 2 1 1 1
0,4 0,8 0,4
b) Số mol của canxi cacbonat
nCaCO3 = \(\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)
Khối lượng của canxi cacbonat
mCaCO3 = nCaCO3 . MCaCO3
= 0,4 . 100
= 40 (g)
Số mol của dung dịch axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)
Thể tích của dung dịch axit clohidric
CMHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
H
20 tháng 8 2021
Câu 5 :
a) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
b) $n_{NaOH} = \dfrac{160.5\%}{40} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH}= 0,1(mol)$
$V = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5(lít)$
c) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1(lít)$
H
16 tháng 8 2021
Câu 3 :
a) Gọi $n_{Fe_2O_3} = a ; n_{CuO} = b$
$\Rightarrow 160a + 80b = 24(1)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 3a + b = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{24}.100\% = 66,67\%$
$\%m_{CuO} = 33,33\%$
b)
$m_{kim\ loại} = 0,1.3.56 + 0,1.64 = 23,2(gam)$
c) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2(lít)$
H
16 tháng 8 2021
Câu 4 :
Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước có đặt giấy quỳ tím
- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 +3 H_2O \to 2H_3PO_4$
- mẫu thử hóa xanh là $CaO$
$CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$
Cho 2 mẫu thử còn vào dd NaOH
- mẫu thử tan là $Al_2O_3$
$Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O$
- mẫu thử không hiện tượng là $Fe_2O_3$
30 tháng 8 2021
Câu 2
Ta có : n H2SO4 = 0,3 ( mol )
n H2 = 0,2 ( mol )
PTHH
Fe + H2SO4 =====> FeSO4 + H2
0,2------0,2----------------------------0,2
CuO + H2SO4 =====> CuSO4 + H2O
0,1-----( 0,3 - 0,2 )
theo pthh:
n Fe = 0,2 ( mol ) => m Fe = 11,2 ( g )
n CuO = 0,1 ( mol ) => m CuO = 8 ( g )
=> m = 19,2 ( g )
Câu 3
a)
Dẫn các khí qua dung dịch Ca(OH)2:
+ xuất hiện kết tủa là: CO2
Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3 + H2O
+ không hiện tượng là H2, O2, N2
Dẫn các khí còn lại qua tàn đóm :
+ tàn đóm bùng cháy : O2
+ không bùng cháy : H2, N2
Dẫn hai khí còn lại qua CuO nung nóng:
+ CuO chuyển đỏ: H2
CuO + H2 ===> Cu + H2O
+ không hiện tượng N2
b)
- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử
- Hòa tan các mẫu thử bằng H2O:
+ dung dịch vẩn đục: CaO
CaO + H2O ====> Ca(OH)2
+ dung dịch trong suốt : Na2O, P2O5, NaCL ( 1 )
- Lấy dung dịch sau phản ứng của nhóm ( 1 )
- dùng quỳ tím nhận biết:
+ chuyển xanh : NaOH => Na2O
+ chuyển đỏ : H3PO4 => P2O5
+ không đổi màu : NaCL
30 tháng 8 2021
Bổ sung Câu 3c
- Trích mỗi lọ một ít mẫu thử
- Dùng quỳ tím nhận biết:
+ quỳ tím chuyển xanh : NaOH
+ quỳ tím chuyển đỏ: HCL, H2SO4 ( 1 )
+ không đổi màu : Na2SO4, NaCL ( 2 )
- Dùng Ba(OH)2 cho vào nhóm ( 1 ) , ( 2 )
+ Nhóm 1: -) xuất hiện kết tủa: H2SO4
-) còn lại: HCL
+ Nhóm 2: -) xuất hiện kết tủa : Na2SO4
-) con lại: NaCL
22 tháng 7 2021
Câu 1:
nFe= 11,2/56=0,2(mol)
nO=(16-11,2)/16=0,3(mol)
nFe:nO=0,2:0,3=2:3
=>CTHH oxit sắt: Fe2O3
a) \(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
b) \(n_{H_2}=n_{Ba}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{Ba}=0,3.137=41,1\left(g\right)\)
=> \(m_{CaO}=52,3-41,1=11,2\left(g\right)\)
c) \(n_{CaO}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Dung dịch Y gồm Ba(OH)2 và Ca(OH)2
\(m_{ddsaupu}=52,3+500-0,3.2=551,7\left(g\right)\)
=> \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.171}{551,7}.100=9,3\%\)
\(C\%_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.74}{551,7}.100=2,68\%\)
Câu 2: \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(2K+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2\)
\(BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3\)
\(BaO+SO_2\rightarrow BaSO_3\)
\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)
\(BaO+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+H_2O\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)
\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)