Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH : H2 + CuO--> Cu + H2O
nCuO=8/80=0,1(mol)
theo PTHH ta có :
nCu=nCuO=0,1(mol)
=> mCu=0,1.64=6,4(g)
theo pthh ta có :
nH2=nCuO=0,1(mol)
=>VH2=0,1.22,4=2,24(l)
A, PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O
B, nCuO=8÷80=0,1(mol)
PTHH: CuO(0,1) + H2 → Cu(0,1) + H2(0,1)
→ nCu=0,1(mol)
→ mCu=0,1×64=6,4(g)
C, Theo pt ý B ta có: nH2=0,1(mol)
→VH2=0,1×22,4=2,24(l)
I) nFe=11,2:56=0,2(mol)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Theo phương trình ta có: nH2= 3/2nFe=3/2.0,2=0,3(mol)
-> VH2=0,3.22,4=6,72(mol)
b) PTHH: 2H2O --điện phân--> 2H2 + O2
Theo phương trình ta có: nH2O=nH2=0,3(mol)
-> mH2O=0,3.18=5,4(g)
Bài 1 :Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa khí hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp.
Trả lời:
PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
a) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.
Bài 1 :
CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O
a) nCu = m/M = 12,8/64 = 0,2(mol)
Theo PT => nH2 = nCu = 0,2(mol)
=> VH2 = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48(l)
b) Theo PT => nCuO = nCu = 0,2(mol)
=> mCuO = n x M = 0,2 x 80 =16(g)
Bài 1: Giaỉ:
a) PTHH: 3Fe+ 2O2 -to-> Fe3O4 (1)
Ta có: nFe3O4=6,96232=0,03(mol)=>nO2=2.0,03=0,06(mol)=>nFe=3.0,03=0,09(mol)=>mFe=0,09.56=5,04(g)nFe3O4=6,96232=0,03(mol)=>nO2=2.0,03=0,06(mol)=>nFe=3.0,03=0,09(mol)=>mFe=0,09.56=5,04(g)
b) PTHH: 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
Ta có: nO2(2)=nO2(1)=0,06(mol)nO2(2)=nO2(1)=0,06(mol)
=> nKMnO4=2.0,06=0,12(mol)=>mKMnO4=0,12.158=18,96(g)
Bài 2: a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O (2)
Ta có: mFe2O3=40.80100=32(g)mCuO=40−32=8(g)mFe2O3=40.80100=32(g)mCuO=40−32=8(g)
b) Ta có: nFe2O3=32160=0,2(mol)nCuO=880=0,1(mol)nFe2O3=32160=0,2(mol)nCuO=880=0,1(mol)
nFe(1)=2.nFe2O3(1)=2.0,2=0,4(mol)=>mFe=0,4.56=22,4(g)nFe(1)=2.nFe2O3(1)=2.0,2=0,4(mol)=>mFe=0,4.56=22,4(g)
nCu(2)=nCuO(2)=0,1(mol)=>mCu=0,1.64=6,4(g)
Câu 1: nFe3O4=m/M=6,96/232=0,03(mol)
PT:
3Fe + 2O2 -t0-> Fe3O4
3...........2................1 (mol)
0,09<- 0,06 <- 0,03 (mol)
=> mFe=n.M=0,09.56=5,04(gam)
VO2=n.22,4=0,06.22,4=1,344(lít)
c)
PT:
2KMnO4 -t0-> K2MnO4 + MnO2 +O2\(\uparrow\)
2.......................1.....................1............1 (mol)
0,12 <- 0,06 <- 0,06 <- 0,06 (mol)
=> mKMnO4=n.M=0,12.158=18,96(gam)
Câu 2: Ta có: \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{40.80}{100}=32\left(g\right)\)
=> mCuO=mhh-mFe2O3=40-32=8(g)
nFe2O3=m/m=32/160=0,2(mol)
nCuO=m/M=8/80=0,1(mol)
PT1:
Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O
1..............3................2...........3 (mol)
0,2 -> 0,6 -> 0,4 -> 0,6 (mol)
=> mFe=n.M=0,4.56=22,4(g)
VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)
PT2:
CuO + H2 -t0-> Cu + H2O
1............1...........1..........1 (mol)
0,1 ->0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
=> mCu=n.M=0,1.64=6,4(g)
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)
c) VH2 tham gia phản ứng= VH2(PT1) + VH2(PT2)= 13,44 + 2,24=15,68(lít)
a. Phương trình phản ứng hóa học:
Fe2O3 + 3H2 3H2O + 2Fe
1mol___ 3mol___ 3mol__2mol
0,1 ______0,3______0,3___ 0,2
Số mol sắt thu được:
n = = 0,2 (mol)
b. Khối lượng oxit sắt tham gia phản ứng:
m = 0,1x(56.2+16.3) = 16 (g)
c. Thể tích khí hiđro đã tiêu thụ:
V = 22,4x0,3 = 6,72 (lít).
a) PTHH: 3H2 + Fe2O3 -to-> 2Fe + 3H2O
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\)
b) Khối lượng Fe2O3 tiêu thụ:
\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)
c) Thể tích khí H2 tiêu thụ (ở đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Câu 2:
PTHH: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
a) Ta có: \(n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=0,6mol\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,6mol\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)
Câu 1:
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b) Ta có: \(n_{Fe}=\frac{14,5}{56}=\frac{29}{112}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{FeCl_2}=\frac{29}{112}mol\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=\frac{29}{112}\cdot127\approx32,88\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{29}{112}mol\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{29}{112}\cdot22,4=5,8\left(l\right)\)
a, Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O
b, ta có:
nFe=m/M=11,2/56=0,2 mol
theo pthh ta có:
nFe3O4=nFe=0,2 mol
⇒mFe3O4=n.M=0,2.232=46,4 gam
c,theo pthh ta có:
nH2=nFe=0,2 mol
⇒VH2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít
Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H2SO4, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) ?
-Trả lời:
500ml dd = 0.5 l dd
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)
Theo phương trình => nFeSO4 = 0.6 mol, nH2 = 0.6 mol
mFeSO4 = n.M = 0.6 x 152 = 91.2 (g)
VH2 = 22.4 x 0.6 = 13.44 (l)
Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2
a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?
b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)
-Trả lời:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nHCl = m/M = 32.5/36.5 = 0.89 (mol)
Theo phương trình => nZnCl2 = nH2 = 0.89/2 = 0.445 (mol)
mZnCl2 = n.M = 136 x 0.445 = 60.52 (g)
VH2 = 22.4 x 0.445 = 9.968 (l)
tác dụng sắt ,mà ra đồng ??
hình như bn ghi sai r đó phải là:đồng oxit mới phải chứ