Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ĐÁP ÁN A
pH = 13 > 7 => có OH-
, COH = 0,1M => nOH = 0,25 mol
Catot : 2H2O -> 2OH- + H2 – 2e
Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e
Bảo toàn e : nCl = nOH = 0,25 mol = nNaCl
=> %mNaCl đp = 62,5%
Đáp án : A
Các quá trình có thể xảy ra ở điện cực :
+) Catot : Cu2+ +2e à Cu
2H2O + 2e à 2 OH- + H2
+) Anot : 2Cl- à Cl2 + 2e
2H2O à 4H+ + O2 + 4e
Điện phân đến khi nước đều bị điện phân ở cả 2 điện cực
=> Cu2+ và Cl- đều bị điện phân hết
Xét TH1 : Y có H+ => nH+ = 3nAl = 0,3 mol => ne ( H+) = ne (Cu2+) => Vô lý
=> Y có OH- => nOH- = nAl = 0,1 mol
=> ne trao đổi = 2nCu2+ + nOH- = nCl- = 0,4 mol = nKCl
=> Y có 0,15 mol K2SO4 và 0,1 mol KOH
mY = mX – mCu – mH2 – mCl2 = 76,1g
=>C%K2SO4(Y) = 34,30%
| GIẢI THÍCH THÊM |
| + Vì dung dịch sau điện phân có kahr năng tác dụng với Al2O3 nên sẽ có hai trường hợp xảy ra + Trường hợp 1: Dung dịch sau điện phân chứa axit + Trường hợp 2: Dung dịch sau điện phân chứ kiềm |
