Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Áp dụng định luật BTKL:
\(a,m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ b,m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=50-42=8\left(g\right)\)
\(m_{Mg}+m_{O_2}\rightarrow m_{MgO}\Leftrightarrow4,8g+m_{O_2}\rightarrow8\Leftrightarrow m_{O_2}=3,2g\)
2Mg + O2 ---> 2MgO;
a.mMg đốt phá=\(20\cdot\dfrac{3}{5}=12\left(g\right)\)
b. nMg=12/24=0,5 (mol)
=> nO2=0,5/2=0,25 (mol)
=> mO2=0,25*32=8 (g)
Ta có:
1g khí oxi ở điều kiện thường có thể tích 0.75 lít
=> 8g ------------------------------------------?
VO2 pư=\(\dfrac{8\cdot0,75}{1}=6\left(l\right)\)
c. mO2 dư=\(8\cdot\dfrac{25}{100}=2\left(g\right)\)
=> mO2 dùng=8+2=10 (g)
\(a,PTHH:2Mg+O_2\rightarrow^{t^o}2MgO\\ b,\text{Bảo toàn KL: }m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\\ \text{Mà }m_{Mg}=1,5m_{O_2}\\ \Rightarrow1,5m_{O_2}+m_{O_2}=8\\ \Rightarrow m_{O_2}=\dfrac{8}{2,5}=3,2\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=3,2\cdot1,5=4,8\left(g\right)\)
a, 2Mg + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO
b, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1mol\)
\(m_{O_2}=0,1.32=3,2g\)
\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\)
c, Cách 1:
\(Theo.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=4,8+3,2=8g\)
Cách 2:
\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.2}{2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8g\)
2Mg + O2 --> 2MgO;
a, Ta có: \(mMgO=\dfrac{5}{3}\cdot mMg=\dfrac{5}{3}\cdot12=20\left(g\right)\)
b.Chỉnh đề: Có mấy g oxi tham gia phản ứng.
nMgO=20/40=0,5 (mol)
=> nO2=0,5/2=0,25 (mol)
=> mO2=0,25*32=8(g)
c. Ta có: mO2 dư=\(8\cdot\dfrac{20}{100}=1,6\left(g\right)\)
=> mO2 dùng=8+1,6=9,6 (g)