Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- Khối lượng Fe3O4 trong 0,5 tấn quặng sắt là :
\(90\%.0,5=0,45\left(tons\right)=450000\left(g\right)\)
=> \(n_{Fe_3O_4}=\frac{m}{M}=\frac{56250}{29}\left(mol\right)\)
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
Theo PTHH : \(n_{Fe}=\frac{168750}{29}\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=325862,069\left(g\right)\approx0,326\left(tons\right)\)
Khối lượng của Fe3O4 trong quặng là: 0,5 * 90% = 0,45 tấn
PTHH: 4H2 + Fe3O4 →3 Fe + 4H2O
...................+ 232 g........3*56 g.................
Vậy khử 450 g Fe3O4 thì đc x g Fe
⇒ x = \(\dfrac{450\cdot3\cdot56}{232}\) = 325,9 g = 0,326 tấn
Vậy....
1 tấn=100000kg
\(m_{Fe_3O_4}=1000000.90\%=900000\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{900000}{232}=\dfrac{112500}{29}\left(mol\right)\)
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)
\(\dfrac{112500}{29}\) \(\dfrac{337500}{87}\) (mol)
\(\rightarrow m_{Fe}=\dfrac{337500}{87}.56\approx217241,38\left(g\right)\approx217,24\left(kg\right)\)
b.
\(n_{Fe}=\dfrac{1000000}{56}=\dfrac{125000}{7}\left(mol\right)\)
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)
\(\dfrac{375000}{7}\) \(\dfrac{125000}{7}\) (mol)
\(\rightarrow m_q=\dfrac{375000}{7}.232.100:90=13809523\left(g\right)=13809,5\left(kg\right)\)
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)
\(4CO+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4CO_2\)
K/lượng của Fe2O3 nguyên chất trong 250 tấn quặng hematit là :
250.60%=150(tấn)
=150000000(g)
Fe2O3+3CO-->2Fe+3CO2
Số mol của Fe2O3 là:
n=m/M=150000000:160
=937500(mol)
Số mol của Fe là:
nFe=2nFe2O3=2.937500
=1875000(mol)
K/lượng của Fe là:
m=n.M=1875000.56
=105000000(g)
K/lượng của Fe nếu hiệu suất chỉ đạt 90% là:
105000000.90%
=94500000(g)
=94,5 tấn
Mình không biết là đúng hay sai nha
Cảm ơn bạn nka! Nhưng tiếc là mình đã hoàn thành bài này xong rồi.
Coi :
\(m_A = 232(gam)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4} = 232.90\% : 232 = 0,9(mol)\\ \text{Gọi hiệu suất phản ứng là a}\Rightarrow n_{Fe_3O_4\ pư} = 0,9a(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = 0,9a.3 = 2,7a(mol)\\ n_{Fe_3O_4\ dư} = 0,9 - 0,9a(mol)\\ m_B = 2,7a.56 + (0,9 - 0,9a).232 = 232.80\%\\ \Rightarrow a = 0,4028 = 40,28\%\)
a) PTHH:
Fe3O4 + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO2
1 (mol)------------------------3 (mol)
232(kg)----------------------168(kg)
900 (kg)----------------------x (kg)
Ta có: Khối lượng Fe3O4 có trong 1 tân quặng là: mFe3O4 = 1 x 90% = 0.9 (tấn ) = 900 (kg)
Lập các tỉ lệ số mol và khối lượng theo phương trình ( x là khối lượng kim loại sắt thu được )
=> x = \(\frac{900\times168}{232}\approx651,72\left(kg\right)\)
b)PTHH:
Fe3O4 + 4CO =(nhiệt)=> 3Fe + 4CO2
1 (mol)----------------------3(mol)
232 (tấn)---------------------168 (tấn)
y (tấn)--------------------------1 (tấn)
Lập các số mol và khối lượng trên phương trình ( y là khối lượng Fe3O4 cần dùng )
=> y = \(\frac{1\times232}{168}=1,4\left(t\text{ấn}\right)\)
=> Khối lượng quặng cần dùng: mquặng = \(1,4\div\frac{90}{100}=1,556\left(t\text{ấn}\right)\)
Ta có: \(\dfrac{m_M}{m_N}=\dfrac{2}{5}\Rightarrow5m_M-2m_N=0\left(1\right)\)
Mà: mM + mN = 1 (tấn) = 1000 (kg) (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_M=\dfrac{2000}{7}\left(kg\right)\\m_N=\dfrac{5000}{7}\left(kg\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=m_M.60\%=\dfrac{1200}{7}\left(kg\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{\dfrac{1200}{7}}{160}=\dfrac{15}{14}\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=\dfrac{15}{7}\left(kmol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=m_N.69,6\%=\dfrac{3480}{7}\left(kg\right)\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{\dfrac{3480}{7}}{232}=\dfrac{15}{7}\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{45}{7}\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=\left(\dfrac{15}{7}+\dfrac{45}{7}\right).56=480\left(kg\right)\)
Bạn xem lời giải ở đây nhé.
https://olm.vn/hoi-dap/detail/7712766586263.html
\(n_{Fe} = \dfrac{5000.1000}{56} = \dfrac{625000}{7}\ kmol\\ n_{FeS_2\ đã\ dùng} = \dfrac{n_{Fe}}{H\%} = \dfrac{\dfrac{625000}{7}}{89,6\%} = 99649,23\ kmol\\ m_{quăng\ pirit} = \dfrac{m_{FeS_2}}{90\%} = \dfrac{99649,23.120}{90\%} = 13259897,33 (kg) = 13259,89(tấn)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5000\cdot10^6}{56}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)\)
\(BTFe:\)
\(n_{FeS_2}=n_{Fe}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)\)
\(n_{FeS_2\left(tt\right)}=\dfrac{\dfrac{625}{7}\cdot10^6}{89.6}=\dfrac{56000\cdot10^6}{7}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{56000\cdot10^6\cdot120}{7}=960000\cdot10^6\left(g\right)=960000\left(tấn\right)\)
\(m_{quặng}=\dfrac{960000\cdot100}{90}=1066666.67\left(tấn\right)\)
0,5 tấn = 500000g
mFe3O4có trong 0,5 tấn quặng= \(\frac{50000\cdot90}{100}\)=450000g
\(\Rightarrow\)nFe3O4= \(\frac{450000}{232}\)=\(\frac{56250}{29}\)mol
PTHH: Fe3O4 + 4H2 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
Theo pthh, nFe=\(\frac{168750}{29}\)mol
\(\Rightarrow\)mFe= \(\frac{168750}{29}\)*56 =325862,069g
vậy lượng Sắt thu được là 325862,069g