Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.
nFe = 0,15 mol
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
0,15....0,1125....0,075
⇒ VO2 = 0,1125 .22,42,52 (l)
⇒ mFe2O3 = 0,075.160 = 12 (g)
Sửa bài 1:
a) nFe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\) mol
Pt: 4Fe + .....3O2 --to--> 2Fe2O3
0,15 mol->0,1125 mol-> 0,075 mol
b) VO2 = 0,1125 . 22,4 = 2,25 (lít)
c) mFe2O3 =0,075 . 160 = 12 (g)
\(Mg+S\rightarrow\left(t^o\right)MgS\)
\(Zn+S\rightarrow\left(t^o\right)ZnS\)
\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)
\(2Al+3S\rightarrow\left(t^o\right)Al_2S_3\)
\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)\)
\(2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3\)
\(0.34...........0.17\)
\(H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%\)
PTHH: 2Al + 3S ===> Al2S3
=> nAl = 8,1 / 27 = 0,3 mol
=> nS = 9,6 / 32 = 0,3 mol
Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết
=> nAl(pứ) = 0,2 mol
=> mAl(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mAl2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam
Phương trình hóa học:
Mg + S → MgS
Fe + S → FeS
Zn + S → ZnS
2Al + 3S → Al2S3
\(a,PTHH:2Al+3S\rightarrow^{t^o}Al_2S_3\\ b,\text{số nguyên tử }Al:\text{số nguyên tử }S:\text{số nguyên tử }Al_2S_3=2:3:1\\ c,\text{Bảo toàn KL:}m_{Al}+m_S=m_{Al_2S_3}\)
\(PTHH:2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\)
________0,25________0,25
\(n_{Al}=\frac{6,75}{27}0,25\left(mol\right)\)
\(n_S=\frac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\)
Tỉ lệ : \(\frac{0,25}{2}< \frac{0,6}{3}\)
Nên nAl phản ứng hết, nS phản ứng dư
\(\Rightarrow m_{Al2S3}=0,125.150=18,75\left(g\right)\)
Đáp án đúng : A