OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Thi thử và xem hướng dẫn giải chi tiết đề tham khảo 12 môn thi Tốt nghiệp THPT 2025

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NH
Nguyễn Hoàng Nam
29 tháng 3 2017
Cho phản ứng: B r 2   +   H C O O H   →   2 H B r   +   C O 2 . Nồng độ ban đầu của B r 2  là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ B r 2  còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo B r 2  là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của...
Đọc tiếp

Cho phản ứng: B r 2   +   H C O O H   →   2 H B r   +   C O 2 . Nồng độ ban đầu của B r 2  là 0,012 mol/lít, sau 50 giây nồng độ B r 2  còn lại là a mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo B r 2  là 4.10-5 mol/(l.s). Tính giá trị của a.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
29 tháng 3 2017

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
9 tháng 5 2017
Cho phản ứng: Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là: A. 0,018. B. 0,016. C. 0,014....
Đọc tiếp

Cho phản ứng:

Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2.

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là:

A. 0,018.

B. 0,016.

C. 0,014.

D. 0,012.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
9 tháng 5 2017

Đáp án D

Tốc độ trung bình phản ứng

v ¯   =   a - 0 , 01 50 = 4 . 10 - 5 ( mol l S ) => a = 0,012 (mol/l)

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
28 tháng 1 2017
Cho phản ứng: Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là: A. 0,018.                B. 0,016.                 C. 0,014                 ...
Đọc tiếp

Cho phản ứng:

Br2 + HCOOH g 2HBr + CO2.

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phàn ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/ (l.s). Giá trị cùa a là:

A. 0,018.               

B. 0,016.                

C. 0,014                 

D. 0,012.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
28 tháng 1 2017

Đáp án D

Tốc độ trung bình phản ứng

 

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
13 tháng 7 2019
II-Tự luậnCho phản ứng sau : H C O O H   +   B r 2   →   2 H B r   +   C O 2 Lúc đầu nồng độ hơi B r 2  0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi  B r 2  còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo  B r 2  trong khoảng thời gian 100...
Đọc tiếp

II-Tự luận

Cho phản ứng sau : H C O O H   +   B r 2   →   2 H B r   +   C O 2

Lúc đầu nồng độ hơi B r 2  0,04 mol/l. Sau 100 giây, nồng độ hơi  B r 2  còn lại là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo  B r 2  trong khoảng thời gian 100 giây
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
13 tháng 7 2019

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
15 tháng 9 2017
Cho phản ứng: B r 2   +   H C O O H   →   2 H B r   +   C O 2 Nồng độ ban đầu của B r 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ  B r 2  còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo  B r 2  là 4 . 10 - 5   m o l ( l í ...
Đọc tiếp

Cho phản ứng:

B r 2   +   H C O O H   →   2 H B r   +   C O 2

Nồng độ ban đầu của B r 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ  B r 2  còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo  B r 2  là 4 . 10 - 5   m o l ( l í t . s ) - 1 . Giá trị của a là

A. 0,018

B. 0,016

C. 0,012

D. 0,014
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
15 tháng 9 2017

C

a   =   4 . 10 - 5 . 50   +   0 , 01   =   0 , 012 mol/lít

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
14 tháng 9 2019
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là A.  4 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s ) B.  7 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . ...
Đọc tiếp

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A.  4 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

B.  7 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

C.  1 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

D.  5 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
14 tháng 9 2019

Chọn C

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
14 tháng 2 2017
Cho phương trình hóa học của phản ứng:  X + 2 Y → Z + T  Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là  A. 4,0.10-4 mol/(l.s). B. 7,5.10-4 mol/(l.s). C. 1,0.10-4 mol/(l.s). D. 5,0.10-4...
Đọc tiếp

Cho phương trình hóa học của phản ứng:  X + 2 Y → Z + T  Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 

A. 4,0.10-4 mol/(l.s).

B. 7,5.10-4 mol/(l.s).

C. 1,0.10-4 mol/(l.s).

D. 5,0.10-4 mol/(l.s).
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
14 tháng 2 2017

Đáp án C

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
13 tháng 5 2017
Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:  C O ( k )   +   C l 2   ( k )   →   C O C l 2 ( k ) Lúc đầu nồng độ C l 2  là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ C l 2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo C l 2  trong khoảng thời gian...
Đọc tiếp

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:  C O ( k )   +   C l 2   ( k )   →   C O C l 2 ( k )

Lúc đầu nồng độ C l 2  là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ C l 2 là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo C l 2  trong khoảng thời gian trên.
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
13 tháng 5 2017

Đúng(0)
NV
nguyen van tam
2 tháng 6 2020
23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K. 24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l. 25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của...
Đọc tiếp

23. Một phản ứng có tốc độ phản ứng ở ở 50o C là 10−5 mol/l.s; ở 100o C, tốc độ phản ứng bằng 10−2 mol/l.s. Tính năng lượng hoạt hóa dựa vào phương trình Arrhenius. Cho biết R = 1,987 cal/mol.K.

24. Tính tốc độ trung bình của phản ứng, biết rằng khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,1 mol/l; sau 1 phút nồng độ của chất còn lại 0,05 mol/l.

25. Một phản ứng có hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,33. Ở 25°C, phản ứng kết thúc sau 2 giờ. Dựa vào quy tắc thực nghiệm Van’t Hoff, cho biết sau bao lâu phản ứng kết thúc nếu tiến hành phản ứng ở 80°C.

giúp các ậu ạ
#Hóa học lớp 10
1
CV
Cù Văn Thái
4 tháng 6 2020

Câu 23 bạn tự áp vào công thức là tính ra Ea thôi. Nên em tự làm nhé

Câu 24: \(\overline{v}=\frac{\left|\Delta C\right|}{\Delta t}=\frac{0,05}{1}=0,05M.phút^{-1}\)

Câu 25

vsau = vtrước.3,33(80-25):10= 747.vtrước

=> Thời gian thực hiện pứ = 2/747 giờ

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP