Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gia Hân Ngô5 tháng 3 lúc 19:35
a) mFe2O3 = 20×\(\dfrac{80}{100}\)=16 (g)
=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)
=> nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Nếu Fe2O3 phản ứng hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g
=> Fe2O3 ko pứ hết
Gọi x là số mol Fe2O3 pứ
Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn
⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16
Giải ra x = 0,08
Hiệu suất pứ:
H = \(\dfrac{0,08}{0,1}\).100%=80%
b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)
mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)
mtạp chất = 4 (g)
a) mFe2O3 = \(20\times\dfrac{80}{100}=16\) (g)
=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)
=> nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\) mol
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g
=> Fe2O3 ko pứ hết
Gọi x là số mol Fe2O3 pứ
Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn
\(\Leftrightarrow\left(0,1-x\right).160+112x+4=16,16\)
Giải ra x = 0,08
Hiệu suất pứ:
H = \(\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)
b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)
mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)
mtạp chất = 4 (g)
Câu 5.
Cho 13,7 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng hết với dung dịch axit HCl. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và V lít khí hiđro (đktc). Khối dung dịch Y nặng hơn dung dịch axit ban đầu là 12,6 gam.
a) Viết các PTHH của phản ứng. Tính V
b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X.
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
x............................................1,5x
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
y.......................................y
theo bài ra ta có PT:
27x + 56y = 13,7 (1)
mH2=mkl - mY(tăng)=13,7 - 12,6 = 1,1(g)
=> nH2=1,1/2=0,55(mol)
VH2=0,55.22,4=12,32(l)
theo bài ra ta có PT:
27x + 56y = 13,7 (1)
theo PTHH ta có PT:
1,5x + y =0,55 (2)
từ (1) và (2) ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,7\\1,5x+y=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=59,124\%\\\%m_{Fe}=40,876\%\end{matrix}\right.\)
Câu 1:
a)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
Fe+2HCl->FeCl2+H2
Ta có
mdd tăng=mX-mH2
=> mH2=1,1 g
\(n_{H2}=\frac{1,1}{2}=0,55\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,55.22,4=12,32\left(l\right)\)
b)
Gọi a là số mol Al b là số mol Fe
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=13,7\\1,5a+b=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{13,7}.100\%=59,12\%\\\%m_{Fe}=100\%-59,12\%=40,88\%\end{matrix}\right.\)
a) mFe2O3 = 20×80\100=16
=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)
=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g
=> Fe2O3 ko pứ hết
Gọi x là số mol Fe2O3 pứ
Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn
⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16
Giải ra x = 0,08
Hiệu suất pứ:
H = 0,08\0,1.100%=80%
b) mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2 (g)
mFe = 0,08 . 2 . 56 = 8,96 (g)
mtạp chất = 4 (g)
a) mFe2O3 = 20×80100=1620×80\100=16 (g)
=> mtạp chất = 20 - 16 = 4 (g)
=> nFe2O3 = 16\160=0,1 mol
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Nếu Fe2O3 pứ hết => nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 mol
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2g < 16,16g
=> Fe2O3 ko pứ hết
Gọi x là số mol Fe2O3 pứ
Ta có: mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn
⇔(0,1−x).160+112x+4=16,16
Giải ra x = 0,08
Hiệu suất pứ:
H = 0,08\0,1.100%=80%
Cách ngắn gọn hơn:
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(m_{Fe2O3}=20.80\%=16\left(g\right)\)
\(m_{tc}=20-16=4\left(g\right)\)
\(16-160a+2a.56+4=16,16\)
\(\Rightarrow a=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\frac{0,08.160}{16}.100\%=80\%\)
Coi :
\(m_A = 232(gam)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4} = 232.90\% : 232 = 0,9(mol)\\ \text{Gọi hiệu suất phản ứng là a}\Rightarrow n_{Fe_3O_4\ pư} = 0,9a(mol)\\ Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ n_{Fe} = 0,9a.3 = 2,7a(mol)\\ n_{Fe_3O_4\ dư} = 0,9 - 0,9a(mol)\\ m_B = 2,7a.56 + (0,9 - 0,9a).232 = 232.80\%\\ \Rightarrow a = 0,4028 = 40,28\%\)
Đặt \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Rắn gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Fe_2O_3\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ \left(mol\right)....0,5x.........\leftarrow x\)
\(m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=m_{rắn}\\ \Leftrightarrow56x+\left(24-0,5x.160\right)=19,2\\ \Leftrightarrow56x+24-80x=19,2\\ \Leftrightarrow24x=4,8\\ \Leftrightarrow x=0,2\)
\(H=\dfrac{m_{Fe_2O_3\left(pư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}.100\%=\dfrac{m_{Fe_2O_3}-m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}.100\%=\left(1-\dfrac{m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}}{m_{Fe_2O_3}}\right).100\%=\left(1-\dfrac{24-0,5.0,2.160}{24}\right).100\%=\dfrac{200}{3}\approx66,67\%\)
a) mFe2O3 = 20.80%=16 (g)
=> m tạp chất = 20 - 16 = 4 (g)
=> nFe2O3 = 16/160=0,1 mol
Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H2O
x________________2x
Nếu Fe2O3 p/ứ hết
=> nFe = 2nFe2O3 = 1 . 0,1 = 0,2 (mol)
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2< 16,16
=> Fe2O3 k p/ứ hết
Gọi x là số mol Fe2O3 p/ứ
Ta có:
mFe2O3 dư + mFe + mtạp chất= mchất rắn
=>(0,1−x).160+112x+4=16,16
=>x = 0,08
=>H% = 0,08/0,1.100=80%
b)
mFe2O3 dư = (0,1 - 0,08) . 160 = 3,2
mFe = 0,08.2.56 = 8,96
mtạp chất = 4
Sao lai (x-1).160 cộng 112x vay ban mong ban mau chong giup minh