Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
Hai thí nghiệm cho lượng CO2 khác nhau nên lượng H+ không dư ở cả 2 thí nghiệm.
Đáp án : A
Do 2 thí nghiệm tạo lượng CO2 khác nhau nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất trong X
+) Khi nhỏ từ từ Y vào X thì lúc đầu X rất dư nên thứ tự phản ứng sẽ là :
CO32- + H+ à HCO3-
HCO3- + H+ à CO2 + H2O
=> nCO2 = b – a = V 22 , 4
+) Khi nhỏ từ từ X vào Y thì lúc đầu Y rất dư nên các chất trong X sẽ phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu . Phản ứng sẽ là :
HCO3- + H+ à CO2 + H2O
, 2x à 2 x à 2 x
CO32- + 2H+ à CO2 + H2O
, x à 2x à x
=> nH+ = 4x = b và nCO2 = 3x = 3 V 22 , 4 => b = 4 V 22 , 4
=> b = 4(b – a)
=> a : b = 3 : 4
Đáp án A
Do 2 cách cho thì lượng khí CO2 thu được khác nhau nên HCl không dư.
Khi ta cho dung dịch Y từ từ vào X thì: n C O 2 = n H C l = n N a C O 3 = b - a m o l
Khi cho từ từ X tác dụng với Y thì hai muối trong X phản ứng theo tỉ lệ mol là 1:2.
Phản ứng: N a 2 C O 3 + 2 K H C O 3 + 4 H C l → 2 N a C l + 2 K C l + 3 C O 2 + 3 H 2 O
Lúc này: n C O 2 = 0 , 75 b
Từ giả thuyết suy ra: 0,75a=3(b-a)=> 3a= 2,25b=> a:b= 3:4
Đáp án là B
+ Trường hợp 1: HCl hết
+ Trường hợp 2: HCl dư
không có đáp án.
Đáp án B
► Xét TN1: đặt nCO32– phản ứng = a; nHCO3– phản ứng = b.
⇒ nCO2 = a + b = 0,15 mol; nHCl phản ứng = 2a + b = 0,1875 mol
||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ nCO32–/X : nHCO3–/X = a : b = 1 : 3.
► Xét TN2: ∑nC/X = n↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.
Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.
● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO32– và 0,375 mol HCO3–.
Bảo toàn điện tích: nK+ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:
x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol
