Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lời giải:
=
= 0,1 mol.
a) Phương trình phản ứng:
C6H6Br + Br2 C6H5Br + HBr
P.ư: 0,1 0,1 0,1 (mol)
b) Khối lượng bezen phản ứng: 0,1 x 78 = 7,8 gam.
Vì hiệu suất hay lượng phản ứng chỉ đạt 80% nên:
Khối lượng benzen cần dùng: 7,8 x = 9,75 gam.
\(C_6H_6+Br_2\underrightarrow{^{xt}}C_6H_5Br+HBr\)
Ta có: \(n_{C6H5Br}=\frac{39,25}{12.6+5+80}=0,25\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{C6H6_{pu}}=n_{C6H5Br}=0,25\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{C6H6_{tham.gia}}=\frac{0,25}{85\%}=\frac{5}{17}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C6H6_{tham.gia}}=\frac{5}{17}.12.6+6=22,94\left(g\right)\)
Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo
C 6 H 6 + Cl 2 → t ° C 6 H 5 Cl + HCl
Theo phương trình hoá học : số mol C 6 H 6 = số mol C 6 H 5 Cl
Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :
n C 6 H 5 Cl = 15,6/78 x 80/100 = 0,16mol
=> m C 6 H 5 Cl = 0,16 x 112,5 = 18g