Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
1 1 1 1 (mol)
0,00005 0,00005
\(Cu+H_2SO_4\) ( không có pứ xảy ra ) .
VH2 = 1,12 ml = 0,00112(l)
\(nH_2=\dfrac{0,00112}{22,4}=0,00005\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow mZn=0,00005.65=0,00325\left(g\right)\)
\(\Rightarrow mCu=12,85-0,00325=12,84675\left(g\right)\)
\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
0,075<-------------------------0,075
Cu không phản ứng với H2SO4 loãng
b, \(m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,8}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Cu}=100\%-22,5\%=77,5\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,075 0,075
\(Cu+H_2SO_4-x->\)
\(m_{Mg}=0,075.24=1,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=8-1,6=6,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%\\
\%m_{Mg}=100-80\%=20\%\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{100\%}=9,8g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1mol\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow24x+27y=1,305\left(1\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=n_{H_2SO_4}=0,1\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,0825\\y=0,122\end{matrix}\right.\)
Số âm=???
nHCl=0,6 mol
FeO+2HCl-->FeCl2+ H2O
x mol x mol
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O
x mol 2x mol
72x+160x=11,6 =>x=0,05 mol
A/ CFeCl2=0,05/0,3=1/6 M
CFeCl3=0,1/0,3=1/3 M
CHCl du=(0,6-0,4)/0,3=2/3 M
B/
NaOH+ HCl-->NaCl+H2O
0,2 0,2
2NaOH+FeCl2-->2NaCl+Fe(OH)2
0,1 0,05
3NaOH+FeCl3-->3NaCl+Fe(OH)3
0,3 0,1
nNaOH=0,6
CNaOH=0,6/1,5=0,4M
\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
x --->x----------------------->x
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
y----->y------------------------>y
Có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=11,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{65.0,1.100\%}{11,3}=57,52\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2.100\%\%}{11,3}=42,48\%\end{matrix}\right.\)
b
\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{x+y}{0,5}=\dfrac{0,2+0,1}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
Gọi số mol Fe3O4, PbO là a, b
=> 232a + 223b= 78,95
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
a------>4a---------->3a
PbO + H2 --to--> Pb + H2O
b--->b--------->b
=> 56.3a + 207.b = 68,55
=> a = 0,1; b = 0,25
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe_3O_4=\dfrac{232.0,1}{78,95}.100\%=29,386\%\\\%PbO=\dfrac{0,25.223}{78,95}.100\%=70,614\%\end{matrix}\right.\)
nH2 = 4a + b = 0,65 (mol)
=> VH2 = 0,65.22,4 = 14,56 (l)
không xác định dc nếu như dd H2SO4 dư,nếu vừa đủ thì dc
K2O + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + H2O (1)
.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)
.. x ......... x .............. x .......... x ...... (mol)
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O (2)
.. 1 ......... 1 .............. 1 .......... 1 ...... (mol)
0,15 - x...0,15 - x....0,15 - x..0,15 - x...... (mol)
500ml = 0,5l
nH2SO4 = CM.V = 0,3.0,5 = 0,15 (mol)
Gọi x (mol) là nH2SO4 (1) \(\Rightarrow\) nH2SO4 (2) = 0,15 - x (mol)
Ta có: mK2O + mMgO = 8,7 (g)
\(\Leftrightarrow\) 94x + 40(0,15 - x) = 8,7
\(\Leftrightarrow\) 94x + 6 - 40x = 8,7
\(\Leftrightarrow\) 54x = 2,7
\(\Leftrightarrow\) x = 0,05
Do đó: nK2O = 0,05 (mol) và nMgO = 0,15 - 0,05 = 0,1 (mol)
mK2O = n.M = 0,05.94 = 4,7 (g)
mMgO = n.M = 0,1.40 = 4 (g)
\(\%m_{K_2O}=\dfrac{m_{K_2O}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4,7}{8,7}.100\%\approx54\%^{ }\)
\(\%m_{MgO}=\dfrac{m_{MgO}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{4}{8,7}.100\%\approx46\%\)