Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1 :
n Mg = 4,8/24 =0,2(mol)
n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)
Y gồm 0,2 mol Mg và O
Bảo toàn electron :
2n Mg = 2n O + 2n H2
<=> n O = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)
\(2H^+ + O^{2-} \to H_2O\\ 2H^+ + 2e \to H_2\)
Ta có :
n H+ = 2n O + 2n H2 = 0,15.2 + 0,05.2 = 0,4(mol)
=> n H2SO4 = 1/2 nH+ = 0,2(mol)
=> V dd H2SO4 = 0,2/1 = 0,2(lít)
Câu 2 :
Oleum : H2SO4.nSO3
n NaOH = 0,2.0,15 = 0,03(mol)
2NaOH + H2SO4 $\to$ Na2SO4 + 2H2O
n H2SO4 = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)
=> trong 200 ml dung dịch X chứa 0,015.2 = 0,03(mol) H2SO4
H2SO4.nSO3 + nH2O $\to$ (n + 1)H2SO4
Theo PTHH :
\(n_{oleum} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n + 1}\\ \Rightarrow 0,015 = \dfrac{0,03}{n + 1}\\ \Rightarrow n = 1\)
Vậy oleum cần tìm là H2SO4.SO3
a.\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
b.\(n_{hhk}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)
Ta thu được hh khí --> S hết, Fe dư
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_S=y\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=n_S\rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=x-y\) ( mol )
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(x-y\) \(x-y\) ( mol )
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
y y ( mol )
Ta có: \(\left(x-y\right)+y=0,2\)
\(\Leftrightarrow x=0,2\)
Ta có:\(56x+32y=14,4\)
\(\Leftrightarrow56.0,2+32y=14,4\)
\(\Leftrightarrow y=0,1\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{14,4}.100=77,77\%\\\%m_S=100\%-77,77\%=22,23\%\end{matrix}\right.\)
Đáp án A
Hỗn hợp khí Z gồm H2S và H2. Đặt nFe=1mol . Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy vì số mol khí sinh ra luôn là 1 mol với bất kì hiệu suất và tỉ lệ a:b nào nên:
Theo đề bài hiệu suất phản ứng là 50% nhưng do chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp. Tuy nhiên khi nhìn vào đáp án có thể thấy số mol sắt lớn hơn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất được tính theo lưu huỳnh. Bảo toàn lưu huỳnh suy ra
Gọi 2a và 3a lần lượt số mol của M và Mg
\(n_{Cl2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Quá trình xảy ra:
\(M\rightarrow ne+M+n\)
2a ___2na_____
\(Mg\rightarrow3e+Mg^{+2}\)
3a___6a_________
\(2H^++2e\rightarrow H_2\)
____0,1______0,05
\(Cl_2+2e\rightarrow2Cl^-\)
0,15__0,3____
BT e: \(2na+6a=0,1+0,3=0,4\)
\(\Leftrightarrow na+3a=0,2\)
\(\Leftrightarrow a\left(n+3\right)=0,2\left(1\right)\)
BTKL: \(2aM+3a.24=7,5\Leftrightarrow a\left(2M+72\right)=7,5\left(2\right)\)
Lấy (2) chia (1)
\(\Leftrightarrow\frac{a\left(2M+72\right)}{a\left(n+3\right)}=\frac{7,5}{0,2}\)
\(\Leftrightarrow\frac{\left(2M+71\right)}{\left(n+2\right)}=\frac{75}{2}\)
\(\Leftrightarrow\left(2M+72\right).2=75.\left(n+3\right)\)
\(\Leftrightarrow4M+144=75n+225\)
\(\Rightarrow M=\left(\frac{81+75n}{4}\right)\)
Với \(n=1\Rightarrow M=39\left(K\right)\)
Vậy kim loại M là Kali (K)