Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn=\(\dfrac{19.5}{65}\)=0.3(mol)
nH2SO4=\(\dfrac{39.2}{98}\)=0.4(mol)
PTHH:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
B/đ`:0.3 0.4 0 0
P/ứ: 0.3-->0.3--->0.3-->0.3
SauP/ứ:0 0.1 0.3 0.3
=> PTHH => khí thu đc sau p/ứ là : H2
=> VH2(đktc)=0.3*22.4=6.72(l)
Đặt nCuO=a (mol) ; nFe3O4= b (mol)
PTHH:
CuO + H2 --> Cu + H2O (1)
P/ứ: a --------->a (mol)
Fe3O4 + 4H2 --> 3Fe + 4H2O (2)
P/ứ: b ------------> b (mol)
Vì sau khi nung hỗn hợp thì H2O thoát ra và chất còn lại là Fe và Cu
=> m hh A giảm = m H2O
Từ PTHH: (1);(2)
=> nH2O=nH2= 0.3(mol)
=> mH2O=0.3*18=5.4(g)
=> m = 5.4 (g)
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=a(mol)\\ BTKL:\\ m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_Y+m_{H_2}\\ 2,49+98.a= 8,25+2.a\\ \to a=0,06(mol)\\ a/ m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88(g)\\ b/ V_{H_2}=0,06.22,4=1,334(l)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.96,48}{100}=96,48\left(g\right)\)
\(m_{dd.sau.thí.nghiệm}=\dfrac{96,48.100}{90}=107,2\left(g\right)\)
=> \(m_{H_2O\left(thêm\right)}=107,2-100=7,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)
=> nO(mất đi) = 0,4 (mol)
Có: mX = mY + mO(mất đi) = 113,6 + 0,4.16 = 120 (g)
a)
Số mol Mg là :
nMg=\(\frac{mMg}{MMg}\) =\(\frac{7,2}{24}\) =0,3(mol)
Số mol H2SO4 là :
nH2SO4=\(\frac{24,5}{98}\) =0,25(mol)
PTHH:
Mg....+.....H2SO4➜ MgSO4+H2↑
1...............1...............1............1
0,3............0,25..........y.............x
Số mol H2 là :
nH2=\(\frac{0,25.1}{1}\) =0,25(mol)
Thể tích H2 là :
VH2=0,25.22,4=5,6(l)
b)
PTHH:
2H2+ CuO+PbO➜to... Cu+Pb+2H2O
0,25.................................x......y
Số mol Cu là :
nCu=x=\(\frac{0,25.1}{2}\) =0,125(mol)
Khối lượng Cu là :
mCu=0,125.64=8(g)
Số mol Zn là :
nZn=y=\(\frac{0,25.1}{2}\) =0,125(mol)
Khối lượng Zn là :
mZn=0,125.65=8,1(g)
Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là :
8,1+8=16(g)