Câu hỏi của Nguyễn Thị Thanh Trúc

Question

Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4, đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai...

Đỗ Tuệ Lâm · Accepted Answer

Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H2 (y mol):$nY=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)$ $\Rightarrow x+y=0,08\left(1\right)$$d_{Y/H_2}=11,5\rightarrow\dfrac{M_Y}{MH_2}=11,5$$\Rightarrow M_Y=11,5.2=23\Rightarrow m_Y=23.0,08=1,84\left(g\right)$$\Rightarrow30x+2y=1,84\left(2\right)$Từ (1) và (2)ta  $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,08\30x+2y=1,84\end{matrix}\right.$=> x= 0,06  ; y = 0,02 Ta có mMg phản ứng = 5 – 0,44 = 4,56 gam $\Rightarrow nMg=\dfrac{4,56}{24}=0,19\left(mol\right)$Quá trình trao đổi electron: Mg0 → Mg+2 + 2e                   4H+  +  NO3-  +  3e →   NO + 2H2O0,19       →      0,38                  0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06                                               10H+ + NO3- +  8e →   NH4+ + 3H2O                                                 0,2 ←  0,02 ← 0,16 → 0,02                                                   2H+   +  2e →     H2                                                   0,04 ←  0,04 ← 0,02Ta thấy: ne nhường = 2nMg phản ứng = 0,38 mol ≠ ne nhận = 3nNO + 2nH2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22→ Phản ứng có tạo muối amoni:$nH_{\overset{+}{4}}=\dfrac{2nMg-3n_{NO}-2nH_2}{8}=0,02\left(mol\right)$$nH^+=4n_{NO}+10NH_{\overset{+}{4}}+2nH_2=0,48\left(mol\right)$$nSO_{\overset{2-}{4}}=\dfrac{1}{2}nH^+=0,24\left(mol\right)$$nNO_{\overset{-}{3}}=nNO+nNH_{\overset{+}{4}}=0,08\left(mol\right)$$\Rightarrow nK^+=nNO_{\overset{-}{3}}=0,08\left(mol\right)$Dung dịch X chứa Mg$^{2+}$(0,19 mol), K$^+$ (0,08 mol), SO4$^{2-}$ (0,24 mol),NH$^{4+}$ 0,02 mol$\Rightarrow m=0,19.24+0,08.39+0,24.96+0,02.18=31,08\left(g\right)$Câu trả lời: Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H2 (y mol):$nY=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)$ $\Rightarrow x+y=0,08\left(1\right)$$d_{Y/H_2}=11,5\rightarrow\dfrac{M_Y}{MH_2}=11,5$$\Rightarrow M_Y=11,5.2=23\Rightarrow m_Y=23.0,08=1,84\left(g\right)$$\Rightarrow30x+2y=1,84\left(2\right)$Từ (1) và (2)ta  $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,08\30x+2y=1,84\end{matrix}\right.$=> x= 0,06  ; y = 0,02 Ta có mMg phản ứng = 5 – 0,44 = 4,56 gam $\Rightarrow nMg=\dfrac{4,56}{24}=0,19\left(mol\right)$Quá trình trao đổi electron: Mg0 → Mg+2 + 2e                   4H+  +  NO3-  +  3e →   NO + 2H2O0,19       →      0,38                  0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06                                               10H+ + NO3- +  8e →   NH4+ + 3H2O                                                 0,2 ←  0,02 ← 0,16 → 0,02                                                   2H+   +  2e →     H2                                                   0,04 ←  0,04 ← 0,02Ta thấy: ne nhường = 2nMg phản ứng = 0,38 mol ≠ ne nhận = 3nNO + 2nH2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22→ Phản ứng có tạo muối amoni:$nH_{\overset{+}{4}}=\dfrac{2nMg-3n_{NO}-2nH_2}{8}=0,02\left(mol\right)$$nH^+=4n_{NO}+10NH_{\overset{+}{4}}+2nH_2=0,48\left(mol\right)$$nSO_{\overset{2-}{4}}=\dfrac{1}{2}nH^+=0,24\left(mol\right)$$nNO_{\overset{-}{3}}=nNO+nNH_{\overset{+}{4}}=0,08\left(mol\right)$$\Rightarrow nK^+=nNO_{\overset{-}{3}}=0,08\left(mol\right)$Dung dịch X chứa Mg$^{2+}$(0,19 mol), K$^+$ (0,08 mol), SO4$^{2-}$ (0,24 mol),NH$^{4+}$ 0,02 mol$\Rightarrow m=0,19.24+0,08.39+0,24.96+0,02.18=31,08\left(g\right)$

Buddy · Answer

Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H2 ( 0,02 mol ) ; nMg pư = 0,19 molTheo định luật bảo toàn electron : nNH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 -  0,02.2)/8 =  0,02 molDo tạo H2 nên NO3- hết nên : nKNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 molDung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) và SO42- ( 0,24 mol )=> m = 31,08 gamCâu trả lời: Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) và H2 ( 0,02 mol ) ; nMg pư = 0,19 molTheo định luật bảo toàn electron : nNH4+ = (0,19.2 – 0,06.3 -  0,02.2)/8 =  0,02 molDo tạo H2 nên NO3- hết nên : nKNO3 = 0,06 + 0,02 = 0,08 molDung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) và SO42- ( 0,24 mol )=> m = 31,08 gam

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP