Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
19/195 < 509/90 ( mol )
19/195 19/195 19/195 ( mol )
Chất dư là H2O
\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)
\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,2 0,1 0,1 ( mol )
Chất dư là HCl
\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\
n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)
=> H2SO4 d
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\
m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\)
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\
m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,03-----0,02---------0,01
n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol
n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol
=>O2 dư
=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g
=>m O2 dư=0,03.32=0,96g
theo bài ra ta có :
mS = 3,2g => nS = 0,1 mol
mFe = 11,2 g => nFe = 0,2mol
pthh:
Fe + S - > FeS
1mol......1mol.......1mol
0,2mol....0,1mol
theo pt: nFe = nS
theo gt: nFe>nS ( 0,2>0,1)
=> Fe dư
theo pthh ta có nFeS = nS = 0,1mol
=> mFeS = 0,1 . 88 = 8,8(g)
ta có nFe(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
=> mFe(dư) = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
Đáp án C
n F e = 0 , 56 / 56 = 0 , 01 m o l , n O 2 = 16 / 32 = 0 , 5 m o l
Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,
Khối lượng Fe3O4 thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.
A) nZn=0,1(mol); nS=0,2(mol)
PTHH: Zn + S -to-> ZnS
Ta có: 0,2/1 > 0,1/1
=> Zn hết, S dư, tính theo nZnS
=> nZnS= nS(p.ứ)=nZn=0,1(mol)
=> nS(dư)=0,2-0,1=0,1(mol)
=>mS(dư)=0,1.32=3,2(g)
b) mZnS=0,1.81=8,1(g)
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
0,1--------------------------0,1
n Fe=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2 mol
n H2SO4=\(\dfrac{9,8}{98}\)=0,1 mol
=>Fe dư :0,1 mol
=>m Fe dư=0,1.56=5,6g
=>VH2=0,1.22,4=2,24l
nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
LTL: 0,2 > 0,1 => Fe dư
nFe(p/ư) = nH2 = nH2SO4 = 0,1 (mol)
mFe (dư) = (0,2 - 0,1) . 56 = 5,6 (g)
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
\(PTHH:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
bđ______0,2___0,1
pư______0,1___0,1__0,1
kt_______0,1__0____0,1
C/m sau pư: Fe dư, S hết
\(m_{Fedư}=0,1.56=5,6g\)
\(m_{FeS}=0,1.88=8,8g\).
nS=mSMS =3,232=0,1(mol)nFe=mFeMFe=16,856=0,3(mol)
nFe=mFeMFe=11,256=0,2(mol)nFe3O4=mFe3O4MFe3O4=16232=0,07(mol)
PTHH:
Fe + S to → FeS
(mol) 1..............1...............1
(mol) 0,1........0,1...........0,1
*Tỉ lệ mol:
nS :nFe =0,11<0,21nFe:nFe3O4=0,33>0,071
⇒Fe⇒Fe dư
b) mFeS = nFeS . MFeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)
nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)
mFe dư = nFe dư . MFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 (g).