Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi nNaOH = a (mol); nCu(OH)2 = b (mol)
=> 40a + 98b = 23,6 (1)
PTHH:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
a ---> a ---> a
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
b ---> 2b ---> b
=> 58,5a + 135b = 32,85 (2)
Từ (1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)
mNaOH = 0,1 . 40 = 4 (g)
mCu(OH)2 = 23,6 - 4 = 19,6 (g)
Gọi a (mol) và b (mol) lần lượt là số mol của NaOH và Cu(OH)2 trong hỗn hợp ban đầu.
Ta có: 40a+98b=23,6 (1).
Lại có: 58,5a+135b=32,85 (2) (muối clorua gồm NaCl và CuCl2).
Giải hệ phương trình gồm (1) và (2), ta suy ra a=0,1 (mol) và b=0,2 (mol).
Khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu là:
mNaOH=0,1.40=4 (g).
m\(Cu\left(OH\right)_2\)=0,2.98=19,6 (g).
Pt : \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|\)
1 1 1 1
a 1a
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O|\)
1 1 1 1
b 1b
Gọi a là số mol của NaOH
b là số mol của KOH
\(m_{NaOH}+m_{KOH}=6,08\left(g\right)\)
⇒ \(n_{NaOH}.M_{NaOH}+n_{KOH}.M_{KOH}=6,08g\)
⇒ 40a + 56b = 6,08g (1)
Ta có : 600ml = 0,6l
\(n_{HCl}=0,2.0,6=0,12\left(mol\right)\)
⇒ 1a + 1b = 0,12(2)
Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :
40a + 56b = 6,08g
1a + 1b = 0,12
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,08\end{matrix}\right.\)
\(m_{NaOH}=0,04.40=1,6\left(g\right)\)
\(m_{KOH}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)
0/0NaOH = \(\dfrac{1,6.100}{6,08}=26,32\)0/0
0/0KOH = \(\dfrac{4,48.100}{6,08}=73,68\)0/0
Chúc bạn học tốt
Ta có: 40nNaOH + 56nKOH = 3,04 (1)
PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
Theo PT: \(n_{NaCl}=n_{NaOH}\)
\(n_{KCl}=n_{KOH}\)
⇒ 58,5nNaOH + 74,5nKOH = 4,15 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,02\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{KOH}=\dfrac{0,04.56}{3,04}.100\%\approx73,68\%\)
→ Đáp án: C
a)
Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{KOH} = b(mol) \Rightarrow 40a + 56b = 3,04(1)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$m_{muối} = 58,5a + 74,5b = 4,15(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,04
$n_{HCl} = a + b = 0,06(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,06.36,5}{200}.100\% = 1,095\%$
b)
$m_{dd} = 3,04 + 200 = 203,4(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,02.58,5}{203,4}.100\% = 0,58\%$
$C\%_{KCl} =\dfrac{0,04.74,5}{203,4}.100\% = 1,47\%$
Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O
x---------\(\dfrac{3}{4}x\)
CuO+H2-to>Cu+H2O
y--------y mol
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\\dfrac{3}{4}x.56+64y=23,2\end{matrix}\right.\)
=>x=0,4 mol, y=0,1 mol
=>% m Fe3O4=\(\dfrac{0,4.232}{0,4.232+0,1.80}.100\)=92,1%
=>%m CuO=100-92,1=7,9%
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
x 4x 3x
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
y y y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}4x+y=0,5\\3\cdot56x+64y=23,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1\cdot232}{0,1\cdot232+0,1\cdot80}\cdot100\%=74,36\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-74,36\%=25,64\%\)
a)
\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)
Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{35,5-0,3.65}{160} = 0,1\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,3.2 + 0,1.6 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl} = 1,2.36,5 = 43,8(gam)\)
b)
\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\)
Gọi \(n_{CuO} = a;n_{Fe_2O_3} = b\)
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160b=19,6\\a+3b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,135\\b=0,055\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,135\\n_{Fe}=0,055.2=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,135.64=8,64\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,11.56=6,16\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
PT: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
Ta có: 72nFeO + 102nAl2O3 = 45 (1)
\(n_{HCl}=1.2,2=2,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{FeO}+6n_{Al_2O_3}=2,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeO}=0,2.72=14,4\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,2\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ m muối = mFeCl2 + mAlCl3 = 0,2.127 + 0,6.133,5 = 105,5 (g)
\(n_{HCl}=1.2,2=2,2mol\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{FeO}=a;n_{Al_2O_3}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}72a+102b=45\\2a+6b=2,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,3\\ m_{FeO}=0,2.72=14,4g\\ m_{Al_2O_3}=45-14,4=30,6g\\ n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,2mol\\ n_{Al_2O_3}=0,3.2=0,6mol\\ m_{muối}=0,2.127+0,6.133,5=105,5g\)
Bài 1:
nHCl=0,08(mol)
nH2O=0,8/2=0,04(mol)
=>mO(trong H2O)= mO(trong oxit)=0,04. 16= 0,64(g)
=>m(Fe,Mg trong oxit)= 5 - 0,64= 4,36(g)
=> m(muối)= m(Fe,Mg) + mCl- = 4,36+ 0,08.35,5=7,2(g)
Bài 2:
nHCl=0,05.2=0,1(mol) => nCl- =0,1(mol) => mCl- = 0,1.35,5=3,55(g)
3,55> 3,071 => Em coi lại đề
Bài 3 em cũng xem lại đề hé
2NaOH + 2HCl \(\rightarrow\)2NaCl + H2O (1)
2KOH + 2HCl \(\rightarrow\)2KCl + H2O (2)
Đặt nNaOH=a ; nKOH=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}40a+56b=3,04\\58,5a+74,5b=4,15\end{matrix}\right.\)
Giải hệ pt ta được:
a=0,02;b=0,04
mNaOH=0,02.40=0,8(g)
mKOH=56.0,04=2,24(g)
Gọi x;y là số mol NaOH;KOH
Theo gt:mhh=mNaOH+mKOH=40x+56y=3,04(1)
Ta có PTHH:
NaOH+HCl->NaCl+H2O(1)
x........................x.................(mol)
KOH+HCl->KCl+H2O(2)
y......................y.....................(mol)
Theo PTHH(1);(2):
mmuối=mNaCl+mKCl=58,5x+74,5y=4,15(2)
Giải phương trình(1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH}=40x=40.0,02=0,8\left(g\right)\\m_{KOH}=56y=56.0,04=2,24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy C%NaOH=\(\dfrac{0,8}{3,04}\).100%=26,3%
C%KOH=\(\dfrac{2,24}{3,04}\).100%=73,7%