cho 3, 87 gam hỗn hợp A gồm mg và al tác dụng với 250ml X chứa hcl 1m và h2so4 0,5m đc dd B và 4,368l h2(đktc) a)chứng...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

NT

nguyễn thị cẩm tú

15 tháng 7 2019

cho 3, 87 gam hỗn hợp A gồm mg và al tác dụng với 250ml X chứa hcl 1m và h2so4 0,5m đc dd B và 4,368l h2(đktc)

a)chứng minh axit conf dư

b)tính % khối lượng mỗi kl trong A

c)tính thể tích dd C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)0,01M cần đẻ trung hòa hết lượng axit dư trongB

#Hóa học lớp 9

1

PH

Phùng Hà Châu

15 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/Jv2KwkJ.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

HA

Hồng Anh

28 tháng 8 2021

Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al và Mg tác dụng với dd HCl 1M thoát ra 8,96 lít khí H2.

a)Tính số gam của từng kim loại.

b)Tính thể tích dd đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit trên?

Cảm ơn đã giúp mình!

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 8 2021

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

a_____3a_______a______\(\dfrac{3}{2}a\) (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b_____2b_______b______b (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=2,4\left(g\right)\\n_{HCl}=0,8\left(mol\right)=n_{H^+}\end{matrix}\right.\)

b) PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,8______0,8

Ta có: \(\left[OH^-\right]=C_{M_{NaOH}}+2C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=2,2\left(M\right)\) \(\Rightarrow V_{OH^-}=\dfrac{0,8}{2,2}\approx0,36\left(l\right)\)

NN

Ñǧůÿēñ Ƭǟņ Ṣṹőŉǧ

7 tháng 7 2017

hòa tan 7,74g hỗn hợp a gồm al và mg vào trong 550 ml dung dịch X chứa HCL 1M và H2SO4 0,5M được dd B và 8,736l H2(đktc). a)Chứng minh rằng dd B vẫn còn dư Axit b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong A c) Tính khối lượng dung dịch gồm NAOH 16% và BA(OH)2 34,2% dư để trung hòa axit dư Bn nào làm nhanh đúng mình cho 6 tick ; mình đang cần gấp...

#Hóa học lớp 9

0

NN

Ñǧůÿēñ Ƭǟņ Ṣṹőŉǧ

8 tháng 7 2017

hòa tan 7,74g hỗn hợp a gồm al và mg vào trong 550 ml dung dịch X chứa HCL 1M và H2SO4 0,5M được dd B và 8,736l H2(đktc). a)Chứng minh rằng dd B vẫn còn dư Axit b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong A c) Tính khối lượng dung dịch gồm NAOH 16% và BA(OH)2 34,2% dư để trung hòa axit dư Bn nào làm nhanh đúng mình cho 6 tick ; mình đang cần...

#Hóa học lớp 9

0

TH

Thanh Hường

19 tháng 9 2016

Chở 3,78g hỗn hợp gồm Mg,Al vào 250ml dung dịch HCL 1M,,,H2SO4 0,5M thu đc dung dịch B và 4,368l H2 . Trung hòa dung dịch B bằng hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M.cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đc mấy g muối khan???

#Hóa học lớp 9

1

D

Dat_Nguyen

19 tháng 9 2016

nH+ = 0,25 + 0,25.0,5.2 =0,5mol => 2nH2 = 0,195.2 =0,39mol
-->H+ dư =0,11 mol
Mg + 2H+ ---> Mg2+ + H2
Al + 3H+ ---> Al3+ + 3/2H2
Đặt x,y là số mol Mg ,Al --> { 24x+ 27y =3,87 ; x+3/2y =0,195}
--> x=0,06,y=0,09 --> %
b) CMH+ dư : 0,11/0,25 =0,44 M --> pH = -logH+ = 0,356
c) Mg2+ + 2OH- ---> Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- --->AlO2- + 2H2O
Ba2+ +SO42- --> BaSO4
Tổng nOH- = 0,02V + 0,01.2V =0,04V ,nOH-pu = 0,06.2 + 0,09.3 + 0,09 = 0,48mol
--> V = 0,48/0,04 =12l ,
Kết tủa : BaSO4 , Mg(OH)2
mkết tủa = 0,06.58+0,12.233=31,44g

Anh làm hơi vội nên trình bày không đẹp lắm.Thông cảm nha!!1

BT

Bảo Trân

20 tháng 12 2020

Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H₂ đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a, Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn dư axit

b, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

21 tháng 12 2020

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8%

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

VT

Văn Toàn Trần

7 tháng 1 2021

Cho 7.74 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào trong 550ml dung dịch X có chứa HCl 1M và H2SO4 0.5M được dung dịch B và 8.736 lít H2 (đktc). a/ chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn axit. b/ tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A. c/ tính khối luo bự dung dịch gồm nạo 16% và Ba(OH)2 34.2% cần dùng để trung hòa axit còn dư

#Hóa học lớp 9

0

DA

Ðo Anh Thư

6 tháng 10 2016

1. Hh gồm ZnO,MgOnặng 0.3g tan hết trong 17ml dd HCl 1M. Để trung hòa axit dư cần dùng 8 ml dd NaOH 05M. Tính % kl mỗi oxit2. 1 hh gồm Al, CuO cho vào dd Hcl dư thu được 3.72l khí. Mặt khác nếu cho hh trên vào dd NaOH 1M vừa đủ thấy thoát ra V khí H2 và thể tích dd NaOH cần dùng là 500ml. Tìm V3. Cho hoàn toàn 10 gam hh gồm Al, Al2O3 , Cu vào dd HCl dư thu được 3.36 lít khí, nhận dd A rắn B. Đốt A trong không khí đc 2.75...

#Hóa học lớp 9

1

DA

Ðo Anh Thư

8 tháng 10 2016

Đề câu 2 sao khỏi làm đi

TG

Trà Giang

27 tháng 10 2016

Có ai giúp mình gái câu này!!! Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M .Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn dư

Giup mk với

#Hóa học lớp 9

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

27 tháng 10 2016

n Hcl pu la 0,95*2 = 0,39 mol
n Hcl du la 0,5 -0,39 = 0,11 mol
gọi v lít là thể tích dung dịch kiềm
n Naoh la 0,2V mol,nBaoh la 0,1V mol
pthh .....bạn ghi ra 2 pthh giua naoh voi hcl,baoh vs hcl
Ta co 0,4V =0,11
suy ra V =0,275 L

YT

Yếnn Thanhh

20 tháng 12 2023

Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam fe và 4,8 gam mg tác dụng hoàn toàn với dd hcl dư sinh ra V lít khí h2(đktc)

a) tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

b)tính thể tích dd hcl2m cần dùng?

c)tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

20 tháng 12 2023

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 0,1

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2 0,4 0,2 0,2

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72l\\ b)V_{ddHCl}=\dfrac{0,2+0,4}{2}=0,3l\\ c)m_{muối}=0,1.127+95.0,2=31,7g\)