Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\) ( phản ứng thế)
0,01--<--0,02----------->0,01------>0,01
b)200ml=0,2 lít
nHCl=0,1.0,2=0,02mol
mFeCl2=0,01.127=1,27gam
VH2=0,01.22,4=0,224 lít
c) CuO + H2 --(nhiệt)----> Cu + H2O
0,01-----0,01--------------0,01---0,01
nCuO=12/80=0,15mol
=> CuO dư=> nCuO dư =0,15-0,01=0,14mol=>mCuO dư=0,14.80=11,2gam
theo PTHH=> nCu=0,01mol=> mCu=0,01.64=0,64gam
khối lượng chất rắn chính là khối lượng của Cu tạo thành và CuO còn dư
=> mchất-rắn=11,2+0,64=11,84gam
vậy...
Vd d H2SO4=200ml=0,2 lít
=> nH2SO4=CM.V=0,1.0,2=0,02(mol)
PT:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
1..........1..............1.............1 (mol)
0,02<- 0,02 <- 0,02 -> 0,02 (mol)
Phản ứng trên là phản ứng thế
b) mFeSO4=n.M=0,02.152=3,04(g)
VH2=n.22,4=0,02.22,4=0,448(lit)
c) nCuO=m/M=12/80=0,15(mol)
PT:
CuO +H2 -t0-> Cu +H2O
1...........1............1..........1 (mol)
0,02<- 0,02 -> 0,02 -> 0,02 (mol)
Chất dư là CuO
Số mol CuO dư là : 0,15 -0,02=0,13(mol)
=> mCu=n.M=0,02.64=1,28(gam)
Bài 1 :
a) 2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
b) Fe + CuSO4\(\rightarrow\) FeSO4 + Cu
c) P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
d) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
2) bằng PTHH hãy phân biệt các lọ đựng các chất khí sau: O2,H2,CO2 và không khí.
Trả lời:
Ta cho que đóm đang cháy vào miệng các lọ:
- Nếu que đóm bùng cháy thì đó là lọ chưa khí O2.
- Nếu que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt thì đó là lọ chứa khí H2.
- Lọ còn lại chứa khí CO2 (hoặc nếu muốn chắc chắn: cho que đóm đang cháy vào miệng lọ còn lại thấy que đóm bị tắt thì chứng tỏ lọ đó chưá CO2).
Bài 2:
Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)
Thể tích H2 thoát ra (ở đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Khối lượng NaOH tạo thành:
\(m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\)
Bài 1:
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=\dfrac{3.0,3}{2}=0,45\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
b) Thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
c) Khối lượng AlCl3 tạo thành sau phản ứng:
\(m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
Bài 1:
a, PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\) \(\left(1\right)\)
\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) \(\left(2\right)\)
b, \(^nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT (1) : \(^nH_2=^nZn=0,2\left(mol\right)\)
\(^VH_{2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, \(^nCuO=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT(2) và bài ra ta có: \(^nH_2\) dư, tính theo \(^nCuO\)
Theo PT (2) ta có: \(^nH_2=^nCuO=0,15\left(mol\right)\)
\(^nH_{2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
\(^mH_{2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
Bài 1.(1đ)
Cho các chất: K2O, Mg, Fe2O3 , PbO, CH4 , Cu, O2 .
a, Chọn chất tác dụng khí hiđro ở nhiệt độ thích hợp.
\(K_2O+H_2\rightarrow2K+H_2O\)
\(Mg+H_2\rightarrow MgH_2\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(PbO+H_2\rightarrow Pb+H_2O\)
\(Cu+H_2\rightarrow CuH_2\)
\(O_2+2H_2\rightarrow2H_2O\)
b, Chọn kim loại tác dụng với axit HCl và H2 SO4 loãng.
Viết PTHH và cho biết mỗi PƯ trên thuộc loại PƯ nào ?
* \(K_2O+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O\)
\(K_2O+H_2SO_4\rightarrow K_2SO4+H_2O\)
* \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
* \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
* \(PbO+2HCl\rightarrow PbCl_2+H_2O\)
\(PbO+H_2SO_4\rightarrow PbSO_4+H_2O\)
Bài 2. (1,5 điểm)
Cho 5,6 lít khí hiđro (đktc) tác dụng với CuO oxit ở nhiệt độ cao.
a, Tính khối lượng kim loại thu được.
b, Đốt lượng khí hiđro như trên trong bình đựng 8 gam khí oxi. Tính khối lượng nước thu được.
a.
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)
b.
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
\(n_{O_2}=\frac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
Vì \(\frac{0,25}{2}< \frac{0,25}{1}\)=> tính theo \(H_2\)
\(\Rightarrow\)\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
Bài 4: : Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, cacbonic và hidro . Bằng cách nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ . Viết phương trình phản ứng nếu có .
- Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử
- Lần lượt dẫn các khí qua CuO đun nóng
+ Khí làm cho CuO đen là H2
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
+ Hai khí còn lại không hiện tượng
- Cho que đóm có tàn đỏ vào 2 ống nghiệm còn lại
+ Nếu lọ nào làm que đóm bùng cháy lên thì đó là O2
+ Nếu lọ nào làm que đóm tắt thì đó là CO2
Bài 5 : Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau, Phân loại phản ứng?
a. 2H2 + O2 ----> 2\(H_2O\)
b. Fe2O3 + 3H2 ---->2 \(Fe\) + 3H2O
c. Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
d. CuO + H2 ----> Cu + H2O
e. CO2 + CaO ----> CaCO3
g. 2Fe(OH)3 ---->Fe2O3 + 3H2O
#trannguyenbaoquyen
B1: a) PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O
b) n\(H_2\) = \(\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)
Theo PT: n\(O_2\) = \(\frac{1}{2}\)n\(H_2\) = \(\frac{1}{2}\).0,125 = 0,0625(mol)
=>V\(O_2\) = 0,0625.22,4 = 1,4 (l)
=> m\(O_2\) = 0,0625.32 = 2(g)
c) Theo PT: n\(H_2O\) = n\(H_2\) = 0,125(mol)
=> m\(H_2O\) = 0,125.18 = 2,25(g)
PTHH: Fe + 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
a) nFe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
nHCl = \(\frac{1.100}{1000}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,1>\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\)
=> Fe dư , HCl hết
=> Tính số mol các chất cần tìm theo HCl
Theo PT: n\(H_2\) = \(\frac{1}{2}\)nHCl = \(\frac{1}{2}\).0,1 = 0,05(mol)
=> m\(H_2\) = 0,05.2 = 0,1(g)
b) Chất còn dư sau pứ là Fe
Theo PT: nFe = \(\frac{1}{2}\)nHCl = \(\frac{1}{2}\).0,1 = 0,05(mol)
=> nFe dư = 0,1-0,05 = 0,05 (mol)
=> mFe dư = 0,05.56 = 2,8(g)
a) CuO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O (1)
b) nCuO = 16 : 80 = 0,2(mol)
Theo PT(1) => nCu = nCuO = 0,2(mol)
=> mCu = 0,2 . 64 =12,8(g)
c)2 Cu + O2 \(\rightarrow\) 2CuO (2)
Vì VO2 = 1/5 . Vkk => VO2 = 1/5 . 112 =22,4(l)
=> nO2 = 22,4 : 22,4 = 1(mol)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{n_{Cu\left(ĐB\right)}}{n_{Cu\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\) < \(\dfrac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\dfrac{1}{1}=1\)
=> Sau pứ Cu hết , O2 dư
Theo PT (2)=> nCuO(lý thuyết) = nCu = 0,2(mol)
=> mCuO(lý thuyết) = 0,2 . 80 =16(g)
mà hao hụt 10%
=> mCuO(thu được) = 16 - 10%.16 =14,4(g)
nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
Na + H2O => NaOH + 1/2 H2
0.2....................0.2..........0.1
mNa = 0.2 * 23 = 4.6 (g)
mNa2O = 17 - 4.6 = 12.4 (g)
nNa2O = 12.4/62 = 0.2 (mol)
Na2O + H2O => 2NaOH
0.2........................0.4
nNaOH = 0.2 + 0.4 = 0.6 (mol)
mNaOH = 0.6 * 40 = 24 (g)
nCuO = 24/80 = 0.3 (mol)
CuO + H2 -t0-> Cu + H2O
1...........1
0.3.........0.1
LTL : 0.3/1 > 0.1/1
=> CuO dư
nCu = nH2 = 0.1 (mol)
mCu = 0.1 * 64 = 6.4 (g)
sai Na + H2O => NaOH + 1/2 H2