Cho 16g Fe2O3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch X.Tính nồng đọ % của dung dịch X.Sau đó hạ nhiệ...

TT

Thcsvy THCS Vinh Yen

24 tháng 4 2021

Cho 16g Fe2O3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch X.Tính nồng đọ % của dung dịch X.Sau đó hạ nhiệt độ dung dịch X xuống 0 C làm tách ra m gam Fe2(SO4)3.5H2O.Tính m

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn Thị Thúy Hằng

19 tháng 1 2020

Trộn 100ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100ml dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B. Nung A ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 4,295 gam chất rắn D. Khi cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 thì thu được 0,932gam kết tủa. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Xác định Cm của dung dịch Fe2(SO4)3 và Ba(OH)2 ban...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

20 tháng 1 2020

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2$\rightarrow$2Fe(OH)3+3BaSO4

2Fe(OH)3$\rightarrow$Fe2O3+3H2O

Ba(OH)2+H2SO4$\rightarrow$BaSO4+2H2O

Ta có

ddB+H2SO4 tạo kết tủa $\rightarrow$dd B là Ba(OH)2 dư

Kết tủa A gồm Fe(OH)3 và BaSO4

Chất rắn D gồm Fe2O3 và BaSO4

nBaSO4=$\frac{0,932}{233}$=0,004 mol

$\rightarrow$nBa(OH)2 dư=0,04 mol

Gọi a là số mol Fe2(SO4)3$\rightarrow$nBa(OH)2 tham gia=3a mol

nBaSO4=3a mol

nFe2O3=a mol

Ta có

160a+699a=4,295 $\rightarrow$a=0,005 mol

$\rightarrow$ nFe2(SO4)3=0,005 mol

nBa(OH)2=0,005.3+0,004=0,019 mol

CMFe2(SO4)3=$\frac{0,005}{0,1}$=0,05 M

CMBa(OH)2=$\frac{0,019}{0,1}$=0,19 M

Đúng(1)

T

thiyy

2 tháng 11 2023

để hoà tan vừa đủ 16g Fe₂O₃ cần 500g ddHCl ( vừa đủ) thu được dung dịch A

a)tính C phần trăm của dung dịch HCl phản ứng

b)cho dung dich A tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH tao ra m(g) kết tủa. tính nồng độ mol của dung dịch KOH và khối lượng của m

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 11 2023

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O$

a, $n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{500}.100\%=4,38\%$

b, $n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)$

PT: $FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}$

______0,2_______0,6______________0,2 (mol)

$\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)$

$m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,2.107=21,4\left(g\right)$

Đúng(2)

TN

Toan Nguyễn

3 tháng 1 2022

Cho 96g Fe2o3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được V (1) dung dịch Fe2(SO4)3 nồng độ 0.2M. Giá trị của V là bao nhiêu Giúp em với ạ 😓

#Hóa học lớp 9

0

MA

Minh Anh

5 tháng 9 2021

Hòa tan hết 16 gam CuO trong dung dịch H₂SO₄ 20% đun nóng vừa đủ thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống 10^oC thấy có m gam tinh thể CuSO4.5H₂O tách ra khỏi dung dịch. Xác định giá trị m? (biết độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4g/100g H₂O).

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

5 tháng 9 2021

$n_{CuO} = 0,2(mol)$

$CuO+H_2SO_4\text{→}CuSO_4+H_2O$

0,2 0,2 0,2 (mol)

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$
$m_{dd\ A} =16 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể :

$n_{CuSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 114 - 250a(gam)$

Suy ra:

$\dfrac{(0,2 - a).160}{114 - 250a} = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$
$\Rightarrow a = 0,1228(mol)$
$m = 0,1228.250 = 30,7(gam)$

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hữu Khánh

21 tháng 8 2021

Câu 9. Cho 16 gam CuO tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu được dung dịch X. (a) Viết phương trình hóa học xảy ra. (b) Tính m. (c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch X.

#Hóa học lớp 9

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 8 2021

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + 2HCl-> CuCl2 + H2O

0,2__________0,4________0,2(mol)

b) mHCl=0,4.36,5=14,6(g)

=>mddHCl=(14,6.100)/20=73(g)

c) mCuCl2= 135.0,2=27(g)

mddCuCl2= mCuO + mddHCl= 16+73=89(g)

=> C%ddCuCl2=(27/89).100=30,337%

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

21 tháng 8 2021

Câu 9 : Số mol của đồng (II) oxit

n_CuO = $\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O$|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2

b) Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

Khối lượng của axit clohidric

m_HCl = n_HCl . M_HCl

= 0,4 . 36,5

= 14,6 (g)

Khối lượng của dung dịch axit clohidric

C⁰/_0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)$

c) Số mol cuả đồng (II) clorua

n_CuCl2 = $\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng của đồng (II) clorua

m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

= 0,2. 135

= 27 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + _HCl

= 16 + 73

= 89 (g)

Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

C⁰/_0CuCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{27.100}{89}=30,34$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

LL

lưu ly

25 tháng 10 2021

Cho 2,32 gam Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng

b) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

25 tháng 10 2021

Ta có: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)$

a. PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ ---> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=4.n_{Fe_3O_4}=4.0,01=0,04\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)$

Theo đề, ta có: $C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{3,92}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%$

=> $m_{dd_{H_2SO_4}}=19,6\left(g\right)$

b. Ta có: $m_{dd_{SauPỨ}}=2,32+19,6=21,92\left(g\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_3O_4}=0,01\left(mol\right)$

=> $m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)$

$m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,01.400=4\left(g\right)$

=> $m_{SauPỨ}=1,52+4=5,52\left(g\right)$

=> $C_{\%_{SauPỨ}}=\dfrac{5,52}{21,92}.100\%=25,18\%$

Đúng(1)

MB

Minh Bình

22 tháng 9 2023

Hoà tan 10 gam CuO trong dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ, làm lạnh dung dịch này xuống nhiệt độ thấp tách ra 15,625 g tinh thể T, phần dung dịch bão hoà lúc đó có nồng độ 22,54%. Xác định công thức của tinh thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 9 2023

Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

____0,125___0,125____0,125 (mol)

Ta có: $m_{H_2SO_4}=0,125.98=12,25\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{12,25}{24,5\%}=50\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 10 + 50 = 60 (g)

- Sau khi làm lạnh: m_dd = 60 - 15,625 = 44,375 (g)

$\Rightarrow m_{CuSO_4\left(saulamlanh\right)}=44,375.22,54\%=10\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{CuSO_4\left(saulamlanh\right)}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)$

Gọi CTHH của T là CuSO₄.nH₂O

⇒ n_T = 0,125 - 0,0625 = 0,0625 (mol)

$\Rightarrow M_T=\dfrac{15,625}{0,0625}=250\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow160+18n=250\Rightarrow n=5$

Vậy: CTHH của T là CuSO₄.5H₂O

Đúng(2)

LH

Le Ha Phuong

14 tháng 6 2017

Hoà tan 16g fe2o3 vào dung dịch h2so4 20% vừa đủ thì thu được dung dịch X. làm lạnh dung dịch X thì có a(g) fe2o3.9h2o tách ra. Tính a? (Biết độ tan của fe2o3 ở nhiệt độ sau khi làm lạnh là 10g) ;-; giúp mình với mai đi học rồi

#Hóa học lớp 9

0

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TB

THCS Bá Hiến.6H

23 tháng 11 2023

a/ CT oxit: $CuO$

b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b.

Trong 60 gam dung dịch muối A có:

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$

Khối lượng dung dịch còn lại là:

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP