Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

phu phu

26 tháng 8 2019

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

trần đức anh

26 tháng 8 2019

Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Đúng(0)

Như Trần

27 tháng 8 2019

https://i.imgur.com/CBU7kGE.jpg

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

camcon

12 tháng 9 2021

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy mH2SO4/100

#Hóa học lớp 9

camcon

11 tháng 9 2021

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a) Viết phương trình phản ứng hóa học.b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

NaOH

11 tháng 9 2021

Cái này bắt tính %m dd sau pư nên cần tính m dung dịch sau pư
ta có m_{dung dịch(sau pư)}= m_{chất tan}+ m_{dung môi}- m_{khí và rắn nếu có}

Đúng(0)

꧁❥Hikari-Chanツ꧂

26 tháng 7 2021

Cho 1,6g đồng(II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% a) viết PTHH b) tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 9

Minh Nhân

26 tháng 7 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(TC:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{dd}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.7\%\)

Đúng(1)

Lê Vân

13 tháng 9 2021

Bạn giỏi quá chân thành cám ơn bạn nhé

Đúng(0)

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 6 2021

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20⁰/₀

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 9

Minh Nhân

8 tháng 6 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(1...........1\)

\(0.02..........\dfrac{10}{49}\)

\(LTL:\dfrac{0.02}{1}< \dfrac{10}{49}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=1.6+100=101.6\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{101.6}\cdot100\%=3.15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0.02\right)\cdot98}{101.6}\cdot100\%=17.75\%\)

Đúng(4)

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 6 2021

Giúp mình với

Đúng(0)

Duong Thanh Thao

12 tháng 8 2021

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Nho Bảo Trí

12 tháng 8 2021

Số mol của đồng (II) oxit

n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{20.100}{100}=20\left(g\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{20}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

1 1 1 1

0,02 0,2 0,02

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,2}{1}\)

⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

Số mol của đồng (II) sunfat

n_CuSO4 = \(\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

Khối lượng của đồng (II) sunfat

m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

= 0,02 . 160

= 3,2 (g)

Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,2 - (0,02 . 1)

= 0,18 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

m_dư= n_dư . M_H2SO4

= 0,18. 98

= 17,64 (g)

Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + m_H2SO4

= 1,6 + 100

= 101,6 (g)

Nồng độ mol của đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO₄ = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,2.100}{101,6}=3,15\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{17,64.100}{101,6}=17,36\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

Nguyễn Nhật Huy

17 tháng 9 2021 - olm

giúp mk vs:

cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%

a) viết phương trình hóa học

b) tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 9

Green sea lit named Wang Junkai

17 tháng 9 2021

ncu0=1,6/80=0,02 mol

nh2so4=100*20/(100*98)=10/49

cuo+ h2so4-> cuso4+ h2o

thấy 0,02<10/49

sau pư cuo hết, h2so4 dư

nh2so4 dư= 10/49-0,02=451/2450

m dd sau pư=100+1,6= 101,6

C% h2so4 dư= 98*100*451/2450/101,6=17,76%

c% cuso4= 162*0,02/101,6*100=3,19%

Đúng(0)

Kaiser3HCl

2 tháng 10 2023

Cho 21,6g Sắt (II) oxit tác dụng với 146g dung dịch Axit clohidric có nồng độ 10% a) Viết Phương trình phản ứng hóa học b) tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

#Hóa học lớp 9

乇尺尺のﾚ

2 tháng 10 2023

\(n_{FeO}=\dfrac{21,6}{72}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{146.10}{100.36,5}=0,4mol\\ a)FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ b)\Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow FeO.dư\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,2 0,4 0,2 0,2

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{146+0,2.72}\cdot100=15,83\%\)

Đúng(3)

Thanh Đình Lê new:)

2 tháng 10 2023

a) Phương trình phản ứng hóa học:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b) Để tính nồng độ phần trăm các chất sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết số mol của các chất trong phản ứng.

Sắt (II) oxit (FeO): Khối lượng molar của FeO là 71,85 g/mol. Vì vậy, số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng molar FeO = 21,6 g / 71,85 g/mol = 0,300 mol.

Axit clohidric (HCl): Nồng độ của dung dịch axit clohidric là 10%. Điều này có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch. Ta có thể tính số mol HCl bằng cách chia khối lượng HCl cho khối lượng molar HCl. Khối lượng molar HCl là 36,46 g/mol. Vì vậy, số mol HCl = (10g / 36,46 g/mol) x (146g / 100g) = 0,400 mol.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeO và HCl là 1:2. Vì vậy, số mol FeCl2 (sau khi phản ứng kết thúc) cũng là 0,400 mol.

Để tính nồng độ phần trăm các chất, ta cần biết khối lượng của từng chất trong dung dịch sau phản ứng.

Khối lượng FeCl2: Khối lượng molar của FeCl2 là 126,75 g/mol. Vì vậy, khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng molar FeCl2 = 0,400 mol x 126,75 g/mol = 50,7 g.

Khối lượng H2O: Trong phản ứng, một phân tử H2O được tạo ra cho mỗi phân tử FeO. Khối lượng molar H2O là 18,02 g/mol. Vì vậy, khối lượng H2O = số mol FeO x khối lượng molar H2O = 0,300 mol x 18,02 g/mol = 5,41 g.

Tổng khối lượng của các chất trong dung dịch sau phản ứng là: 50,7 g + 5,41 g = 56,11 g.

Nồng độ phần trăm của FeCl2 và H2O trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là:

Nồng độ phần trăm FeCl2 = (khối lượng FeCl2 / tổng khối lượng) x 100% = (50,7 g / 56,11 g) x 100% = 90,4%.

Nồng độ phần trăm H2O = (khối lượng H2O / tổng khối lượng) x 100% = (5,41 g / 56,11 g) x 100% = 9,6%.

Vậy, nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là FeCl2: 90,4% và H2O: 9,6%.

Đúng(0)

Nguyễn Anh Kiệt

2 tháng 7 2021 - olm

Bài 1: cho 1,6 gam đồng(II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a/Viết phương trình hóa học

b/ Tính nồng độ phần trăm của cá chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

#Hóa học lớp 9

Nguyễn Thị Kim Thoa 1977, GV Địa–Ho...

2 tháng 7 2021

Lời giải:

Đúng(0)

Đoàn Hồng Hạnh

21 tháng 9 2023

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

Đào Tùng Dương

21 tháng 9 2023

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{98}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,02 0,02 0,02 0,02

\(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{\dfrac{10}{49}}{1}\) ---> H2SO4 dư và tính theo CuO

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%\approx3,15\%\)

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{\left(\dfrac{10}{49}-0,02\right).98}{100+1,6}\approx17,76\left(\%\right)\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP