Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
HH { Fe , Fe2O3) qua phản ứng với HCl và NaOH. Rồi lấy kết tủa nung nóng trong không khí dc lượng chất rắn không đổi chính là Fe2O3 ( 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O)
Vậy ta thấy hh ban đầu là { Fe , Fe2O3} và hh sau cùng là Fe2O3 đều là hợp chất của Fe. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta sẽ có:
Số mol Fe trong hh ban đầu = số mol Fe ở hh sau cùng.
**Muốn tình tổng số mol Fe ở hh ban đầu cần số mol Fe và nFe2O3:
Biết Fe + 2HCL -> FeCl2 + H2
.......0,05<------------------1.12/22,4 = 0,05 mol
=>mFe trong hh đầu là : 0,05 *56 = 2,8 (g)
=>nFe2O3 trong hh đầu là (10 - 2,8)/160 = 0,045 mol
=> nFe có trong Fe2O3 của hh ban đầu là : 0,045 *2 = 0,09 (mol)
Vậy tổng số mol của Fe trong hh ban đầu là : 0,09 + 0,05 = 0,14 mol
Và 0,14 mol đó cũng chính là n Fe trong hh thu sau cùng. Nhưng đề bài cần mình tính m Fe2O3 thu sau cùng nên ta cần biết n Fe2O3
Biết nFe2O3 = 1/2 * nFe (trong Fe2O3) = 0,14 / 2 = 0,07 (mol)
=> Khối lượng chất rắn Y là : 0,07 * 160 =11,2 (g)
**** Lưu ý: dựa vào pt sau mà nãy giờ ta có thể tính dc số mol Fe trong Fe2O3 và ngc lại có nFe2O3 tính dc số mol Fe : Fe2O3 -> 2Fe + 3/2 O2
1) \(\dfrac{25,75}{23+X}=\dfrac{47}{108+X}\Rightarrow X=80\) (g/mol). Vậy X là brom (Br).
2) Số mol AgNO3 là 200.6,8%/170=0,08 (mol), suy ra số mol CaX2 là 0,08/2=0,04 (mol). Phân tử khối CaX2 là 4,44/0,04=111 (g/mol). Vậy X là clo (Cl).
3) X là clo (Cl).
4) Số mol AgNO3 là 0,2.0,3=0,06 (mol) bằng số mol kết tủa AgX.
Khối lượng kết tủa là 0,06.(108+X)=8,61, suy ra X=35,5. X là clo (Cl).
m=0,03.95=2,85 gam.
5) X là brom (Br).
Mình nghĩ đề của bạn sai rồi, bạn xem lại đi!Mình tính theo pthh mà khối lương của KCl lại lớn hơn m hh=71.4g
Ko sai dau, co giao minh sua bai roi
Ket qua la % mNaCl = 52,416%
Khối lượng muối khan = khối lượng hh kim loại + khối lượng Clo
Do đó: 13,15 = 6,05 + mCl suy ra: mCl = 7,1 g.
Số mol HCl = số mol Cl = 7,1/35,5 = 0,2 mol. Do đó: m = 36,5.0,2.100/10 = 73 g.
Đặt \(\overline{R}\) là trung bình của hai kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IIA (MX<MY)
\(\overline{R}+2HCl\rightarrow\overline{R}Cl_2+H_2\)
\(n_{KL}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(M_{\overline{R}}=\dfrac{m_{\overline{R}}}{n_{\overline{R}}}=\dfrac{10,4}{0,3}\approx34,67\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X< M_{\overline{R}}< M_Y\)⇒ X là Mg, Y là Ca
\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.2.36,5}{490,2}.100\%\approx4,47\%\)
PTHH: NaX + AgNO3 ---> AgX + NaNO3
mol:......a............a..................a..............a
Khối lượng muối natri halogen bằng 1,5gam suy ra: (23+MX).a = 1,5 (1)
Khối lượng kết tủa AgX bằng 2,35 gam suy ra: (108 + MX).a = 2,35 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) ta được MX = 127
Vậy halogen cần tìm là iot
Gọi khối lượng mol trung bình của 2 halogen này là Z.
Ta có pt :
16.15/(23+Z)=33.15/(108+Z)
-->Z=57.75.
Vậy 2 halogen cần tìm là Clo và Brom