Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\)
Mà: axit dùng dư 10% so với lượng pư.
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,7+0,7.10\%=0,77\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,77}{2,8}=0,275\left(l\right)\)
c, Ta có: \(D=\dfrac{m}{V}\Rightarrow m_{ddHCl}=0,275.1000.1,04=286\left(g\right)\)
d, Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)
Dd X gồm: ZnCl2 và HCl dư.
nHCl dư = 07.10% = 0,07 (mol)
Ta có: m dd sau pư = mZn + m dd HCl - mH2 = 308,05 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,35.136}{308,05}.100\%\approx15,452\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,07.36,5}{308,05}.100\%\approx0,829\%\end{matrix}\right.\)
Theo gt ta có: $n_{Al}=0,3(mol)$
Gọi số mol $NO$ và $NO_2$ lần lượt là 0,4a và 0,6a
a, Bảo toàn e ta có: $0,4a.3+0,6a=0,9$
$\Rightarrow a=0,5\Rightarrow V=1,12(l)$
b, Dùng phương trình $H^+$ ta có: $n_{HNO_3}=1,4(mol)$
$\Rightarrow \%C_{HNO_3}=700(g)$
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
PTHH:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6mol\)
HCl lấy dư 10%
\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,6}{1}\left(100\%+10\%\right)=0,66l\)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
\(a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b,n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,5mol\\ V_{H_2}=0,5.24,79=12,395l\\ c,n_{HCl}=0,5.2=1mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0,1}=10M\\ d,m_{MgCl_2}=0,5.95=47,5g\)
`#3107.101107`
`a,`
PTHH: \(\text{Mg}+\text{2HCl}\rightarrow\text{ MgCl}_2+\text{H}_2\)
`b,`
n của Mg trong pứ là:
\(\text{n}_{\text{Mg}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Mg}}}{\text{M}_{\text{Mg}}}=\dfrac{12}{24}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(\text{mol}\right)\)
Theo pt: `1` mol Mg thu được `1` mol H2
`=>`\(\text{n}_{\text{H}_2}=0,5\left(\text{mol}\right)\)
Thể tích của H2 thu được sau pứ là:
\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,5\cdot24,79=12,395\left(l\right)\)
c.
Đổi `100` ml = `0,1` l
Theo PT: `1` mol Mg tác dụng với `2` mol HCl được pứ trên
`=>`\(\text{n}_{\text{HCl}}=2\cdot0,5=1\left(\text{mol}\right)\)
Nồng độ `%` của HCl là:
\(\text{C}_{\text{M}}=\dfrac{\text{n}_{HCl}}{\text{V}_{\text{HCl}}}=\dfrac{1}{0,1}=10\left(\text{M}\right)\)
d.
Theo PT: `1` mol Mg thu được `1` mol MgCl2
`=>`\(\text{n}_{\text{MgCl}_2}=0,5\text{ (mol)}\)
m của MgCl2 thu được sau pứ là:
\(\text{m}_{\text{MgCl}_2}=\text{n}_{\text{MgCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{MgCl}_2}=0,5\cdot95=47,5\left(g\right).\)
G/sử Chất rắn sau pứ gồm NaOH dư, Na2SO3
dễ thấy 2NaOH -> Na2SO3
△M=MNa2SO3-2MNaOH=126-2*40=46 (g/mol)
△m=msau-mNaOH bđ=41,8-0,7*40= 13,8gam
=>nNa2SO3=\(\frac{\Delta m}{\Delta M}=\frac{13,8}{46}\)=0,3 mol=nSO2 (BTNT S)
Gọi hóa trị của R là n
PTe: nR*n=nSO2*2 <=> \(\frac{5,4}{n}\)=0,3*2
=>Lập bảng....
Dễ thấy n=3 => MR=27=> Al
\(n_R=\frac{5,4}{R}\left(mol\right)\)
\(PTHH:2R+2xH_2SO_4\underrightarrow{t^o}R_2\left(SO_4\right)_x+2xH_2O+xSO_2\)
(mol) 2 x
(mol) \(\frac{5,4}{R}\) \(\frac{2,7x}{R}\)
\(n_{Na_2SO_3}=a;n_{NaHSO_3}=b\)
\(TH_1:SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
(mol) a 2a a a
\(\Rightarrow126a=41,8\Leftrightarrow a=0,33\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{2,7x}{R}=0,33\Leftrightarrow R=\frac{2,7x}{0,33}=8x\)
| x | 1 | 2 | 3 |
| R | 8 | 16 | 24(nhận) |
\(\rightarrow R:Mg\left(Magie\right)\)
\(TH_2:\\ SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\\ SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
\(\Rightarrow hpt:\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,35.2\\126a+104b=41,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,38\\b=-0,07\end{matrix}\right.\)
(loại TH này vì số mol ra âm)
\(TH_3:SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)
(mol) b b b
\(\Rightarrow104b=41,8\Leftrightarrow b=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{2,7x}{R}=0,4\Leftrightarrow R=6,75x\)
| x | 1 | 2 | 3 | 4 |
| R | 7 | 14 | 20 | 27(nhận) |
\(\rightarrow R:Al\left(Nhom\right)\)
(k chắc!)
nH2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol)
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
0.3.......0.3.............0.3........0.3
mMg = 0.3 * 24 = 7.2 (g)
mH2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g)
mddH2SO4 = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g)
mMgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g)
a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{Mg}=2\cdot\dfrac{7,2}{24}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,6\cdot110\%=0,66\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,66\cdot36,5}{7,3\%}=330\left(g\right)\)
c) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)
a)
$n_{Mg} = \dfrac{12}{24} = 0,5(mol)$
$n_X = \dfrac{2,8}{22,4} = 0,125(mol)$
Gọi n là số electron nhận của X.
Bảo toàn electron : $2n_{Mg} = n.n_X$
$\Rightarrow n = \dfrac{0,5.2}{0,125} = 8$
Vậy X là $H_2S$
b) $n_{MgSO_4} = n_{Mg} = 0,5(mol)$
$n_{H_2SO_4} = n_{MgSO_4} + n_{H_2S} = 0,625(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,625.50\% = 0,3125(mol)$
$n_{H_2SO_4\ đã\ dùng} = 0,625 + 0,3125 = 0,9375(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,9375.98}{98\%} = 93,75(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 12 + 93,75 - 0,125.34 = 101,5(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,5.120}{101,5}.100\% = 59,11\%$